初中化学酸知识点总结

初中化学酸知识点总结初中化学酸知识点总结1

【生活中常见的酸】

1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的

盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会

增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原

因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵、与活泼金属反应：

通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）与某些金属氧化物反应：

通式：酸+金属氧化物--------盐+水

（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）与碱反应

通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（5）与某些盐反应：

通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

【酸和碱之间会发生什么样的反应】

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

+-2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O

3、中和反应的验证实验：

①、步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

③、问题与反思反思:

⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

⑵、如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，

溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

二、中和反应在实际中的应用

1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

三、溶液酸碱度的表示方法-----PH

1、PH的范围通常在0—14之间

PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

2、测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

3、酸碱度的意义：

⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.

⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5；

初中化学酸知识点总结2

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸+碱→盐+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。

初中化学碱的知识点精讲

同学们关于化学中碱的知识掌握多了啊，下面我们一起来回顾学习吧。

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

3．碱+酸→盐+水

2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

相信通过上面对化学中碱知识点的内容讲解学习，希望给同学们的化学知识的'学习上很好的帮助，同学们加油吧。

初中化学单质碳的化学性质知识点

对于单质碳的化学性质知识，我们做下面的内容讲解学习，希望同学们很好的掌握。

单质碳的化学性质:

说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

1、常温下具有稳定性（古代字画三能长久保存的原因）

2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

应用：冶金工业上冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学习吧。

化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算

化学方程式与溶质质量分数的综合计算

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。

化学会考中溶质质量分数详解

对于化学中溶质质量分数的学习，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。

溶质质量分数

定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

数学表达式：溶质质量分数（ω）

以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习哦。

化学会考中溶质的质量分数的理解

同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的学习吧。

溶质的质量分数的理解

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