2.2.6化学平衡的各类图像++课件+++【知识精讲精研】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水中有下列平衡:Cl2＋H2OHCl＋HClO,

当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．采用高压有利于合成氨反应N2＋3H22NH3C．反应CO＋NO2CO2＋NO(△H<0)

升高温度平衡向逆反应方向移动D．使用催化剂有利于合成氨反应N2＋3H22NH3D课前检查催化剂参与化学反应，生成中间产物，改变了反应历程，降低了反应的活化能。催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，对化学平衡的移动没有影响v'正＝v'逆四、催化剂对化学平衡影响的v-t图像v正＝v逆对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.

提高反应物的平衡转化率B.

以同样程度改变正逆反应的速率C.

增大正反应速率，降低逆反应速率D.

改变平衡混合物的组成B课堂练习第二节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡教学目标第6课时

化学平衡移动中的各类图像会根据图像分析判断平衡移动的方向以及改变的是哪一个外界条件。【解题策略】一、速率—时间图像

1.改变条件使平衡移动的瞬间，若图像是连续的，则改变的外界条件是浓度；

2.改变条件使平衡移动的瞬间，若图像是不连续的，则改变的外界条件是温度

或者压强（前不等于后的可逆反应）；

3.若图像是水平线上下移动，改变的外界条件是催化剂或者压强（前等于后的

可逆反应）。4.新平衡线在旧平衡线的上（下）方，反应速率加快（减慢）。5.建立新平衡的过程中，v'正与v'逆哪个在上，平衡就向哪个方向移动。V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A.a+b<c+d,减压B.a+b>c+d,加压C.a+b<c+d,加压D.a+b>c+d,减压B课堂练习

上图表示

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t5时增大了NH3的浓度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6课堂练习【解题策略】二、拐点图像

先拐先平数值大,对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大或使用了催化剂。T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

C%时间0t1t2T1

T2Q

0>>判断:课堂练习mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);

△H=QkJ/mol

P2P1A转化率时间0t1t2判断:P1P2m+np+q<<课堂练习一定条件下在恒容容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)，根据右图ψ（C）表示C的体积分数，下列说法

正确的是()（双选）A．温度:T1<T2B．压强:p1<p2

C．正反应是放热反应D．x=3BC“先拐先平数值大”T1＞T2

同温T1下P2>P1增大压强生成物C含量增加，平衡正反应方向移动，正反应气体体积缩小。D错误同压P2下T1>T2升高温度生成物C含量减小，平衡逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。C正确课堂练习【解题策略】①口诀：“定一议二”。②做一个“等温线”或者“恒压线”辅助线，再用勒夏特列原理

进行分析。三、等温、等压图像判断：A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/molm+n

p+q>Q

0等温线<竖直做垂线课堂练习判断：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/mol><300CA转化率压强0P等压线200C100Cm+np+qＱ

0课堂练习对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（

）PY100℃200℃300℃ADA.B物质的转化率

B.正反应的速率

C.平衡体系中的A%

D.平衡体系中的C%课堂练习研究下列图像，分析对应可逆反应

焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆PA%P1•正反应吸热★•正反应吸热★C%450℃★正反应放热m+n<p+q【解题策略】①找平衡点②平衡后改变条件对速率或转化率、百分含量的影响。再用勒夏特列原理进行分析。★四、其他特殊的图像在其它条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0

。NO的最大转化率与温度的关系曲线如下图所示。图中坐标内有A、B、C、D、E五点，其中表示未达平衡状态的点是_____________。其中V(正)＞V(逆)的点是__________ACE三点0ABCEDTNO转化率①理解图象中曲线的意义——平衡状态②等温下各点怎样变成平衡点?温度不变时向平衡线移动,并确定平衡移动的方向C点【解题策略】课堂练习①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义),

二看线(即线的走向和变化趋势),

三看点(即起点、折点、交点、终点),

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),

五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。解答化学平衡图像题的步骤课堂小结5、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是（）CA．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0平衡状态v正＝v逆温度升高v正<v逆平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应压强增大v正<v逆平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应等温或等压线6（课本P40T5）、在容