中考化学溶解度和溶解度曲线

第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点7溶解度和溶解度曲线(时间：40分钟分值：32分)eq\x(类型一)溶解度表格1.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是()温度/℃0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2A.20℃时，氯化铵的溶解度为37.2gB.10℃时，将16g氯化铵加入到50g水中，形成的是饱和溶液C.表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100gD.分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大2.(合肥45中一模)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不对的的是()温度/℃20304050KCl溶解度/g34.037.040.042.6KNO3溶解度/g31.645.863.985.5A.20℃时，KCl的溶解度不不大于KNO3的溶解度B.40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液C.两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充足溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出eq\x(类型二)一条溶解度曲线3.(泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是()A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.减少温度能够使靠近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.60℃时120g硝酸钾与100g水充足混合能够形成饱和溶液D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定不不大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数第3题图第4题图4.(蚌埠九中一模)t℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达成饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法对的的是()A.t℃时该物质的溶解度为40B.P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等C.N点表达溶液中溶质的质量分数为20%D.随着水质量的增加该物质的溶解度变大5.(昆明)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法对的的是()第5题图A.20℃时，甲易溶于水B.60℃时，甲的溶解度约为0.6C.将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体D.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充足搅拌后得到饱和溶液6.(深圳)如图为某物质的溶解度曲线，下列说法对的的是()第6题图A.在40℃时，溶解的质量分数为50%B.在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液C.40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D.50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液eq\x(类型三)两条溶解度曲线7.(合肥六中一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法对的的是()第7题图A.甲的溶解度不不大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%8.(梧州)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()第8题图A.M物质的溶解度受温度影响变化较大B.40℃时，M、N两种物质的溶解度相等C.升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液D.60℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N>M9.(安徽十校联考四)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()第9题图A.T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的办法提纯甲D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%10.(无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法对的的是()A.20℃时，NaCl的溶解度为31.6gB.KNO3的溶解度不不大于NaCl的溶解度C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的办法D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%第10题图第11题图11.(阜阳二模)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法对的的是()A.物质W在水中的溶解度不大于其在乙醇中的溶解度B.t2℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等C.t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，两者都达成了饱和状态D.将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变12.(连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法对的的是()A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液B.乙的溶解度随温度的升高而增大C.相似温度时，甲的溶解度一定不不大于乙的溶解度D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等第12题图第13题图eq\x(类型四)三条溶解度曲线13.(常德)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不对的的是()A.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a＝cB.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出C.t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液D.a中混有少量b时可采用降温结晶的办法提纯得到a14.(黔东南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中对的的是()A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C.t2°C时，将50g甲物质放入100g水中，充足搅拌，所得溶液的总质量为150gD.将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液第14题图第15题图15.(德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中对的的是()A.0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B.三种物质的溶解度都随温度升高而不停增大C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐步析出的晶体是NaCl和MgSO4D.20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体分别加入100g水充足溶解后，两种溶液均能达成饱和状态eq\x(类型五)溶解度曲线结合实物图16.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t2℃时，A、B两种物质配制溶液的状况如图乙所示，下列说法对的的是()第16题图A.t1℃时，两个烧杯内都有固体剩余，且质量相等B.由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C.t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出1.B【解析】A√由表中数据知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2gB×10℃时，氯化铵溶解度为33.3g，即100g水中最多溶解33.3g氯化铵，则50g水最多溶解16.65g；10℃时，将16g氯化铵加入到50g水中，形成的是不饱和溶液C√由溶解度的概念可知对应的溶剂质量均为100gD√分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大2.B【解析】由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度不不大于硝酸钾的溶解度，A对的；由于40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下10g水中最多溶解4.0g氯化钾，将5g氯化钾加入10g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为eq\f(4g,14g)×100%≈28.6%＜33.3%，B错误；由于20℃时氯化钾的溶解度不不大于硝酸钾的溶解度，30℃时硝酸钾的溶解度不不大于氯化钾的溶解度，因此氯化钾和硝酸钾溶解度相等的温度应当在20～30℃之间，C对的；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，在该温度下20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，因此该温度下将10g硝酸钾加入20g水中，硝酸钾不能全溶解，D对的。3.D【解析】由曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，当减少温度，能够使靠近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A、B对的；60℃时，KNO3的溶解度不大于120g，故当120g硝酸钾与100g水充足混合后，能够形成饱和溶液，C对的；未明确60℃时和30℃时两种硝酸钾溶液与否饱和，因此不能拟定其溶液的溶质质量分数的大小，D错误。4.B【解析】图中斜线上的点表达t℃时不同质量的水中达成饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，该温度下100g水中达成饱和状态时能溶解40g该溶质，因此在该温度下该溶质的溶解度为40g，要带单位，A错误；P、Q两点都在斜线上，即这两点对应的溶液都是t℃时的饱和溶液，因此两点对应溶液的溶质质量分数相等，B对的；N点表达100g水中溶解有20g该物质，此时溶液中溶质的质量分数为eq\f(20g,120g)×100%≈16.7%，C错误；溶解度的大小与温度有关，与溶剂的质量无关，D错误。5.D【解析】根据溶解度曲线图可知，20℃，甲物质的溶解度不大于0.2g，属于微溶物质，A错误；60℃时甲的溶解度约为0.6g，B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大，但是没有阐明80℃时甲溶液的溶质质量分数或溶质、溶剂质量，不能拟定降温至40℃时一定析出晶体，C错误；90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，此时在50g水中加入0.7g甲，只能溶解0.65g，得到饱和溶液，D对的。6.C【解析】A选项中未提到溶液状态，无法计算溶质质量分数；B选项中40℃时溶解度最大，此时的饱和溶液升高温度溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；D选项中50℃饱和溶液升温至80℃，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；C选项中40℃饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，饱和溶液中有固体析出，故选C。7.B【解析】由图可知，t1℃时两种物质的溶解度曲线有一种交点，因此没有指明温度时，无法比较两者溶解度的大小，A错误；由图可知，甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，阐明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B对的；t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，阐明该温度下甲和乙的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液，则无法比较其溶液中溶质质量分数的大小，C错误；t2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中溶解50g甲，正好达成饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为eq\f(50g,50g＋100g)×100%≈33.3%，D错误。8.D【解析】根据溶解度曲线图可知，M的溶解度曲线比较陡峭，阐明M的溶解度受温度影响变化较大，A对的；40℃时，M、N溶解度曲线交于一点，阐明该温度时，两种物质的溶解度相等，B对的；M的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液，C对的；60℃，M的溶解度不不大于N的溶解度，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(S,100g＋S)×100%可知，60℃时，M、N两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为M>N，D错误。9.D【解析】T℃甲和乙的溶解度曲线相交，阐明此温度下，甲和乙的溶解度相等，A对的；乙的溶解度随温度升高而减小，因此将乙的饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数保持不变，B对的；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，因此甲中混有少量乙，可采用降温结晶的办法提纯甲，C对的；T℃甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(20g,20g＋100g)×100%≈16.7%，D错误。10.C【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，A错误；20℃时硝酸钾的溶解度不大于氯化钠的溶解度，B错误；由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，惯用蒸发溶剂的办法可使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出，C对的；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此该温度下100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数不大于50%，D错误。11.D【解析】固体W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线温度为t2℃时相交，但未指明温度时，无法比较W在水中和在乙醇中的溶解度大小，A错误；t2℃时W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交，阐明该温度下W在水中和在乙醇中的溶解度相等，该温度下W在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数，B错误；t1℃时W在水中的溶解度为mg，而该温度下W在乙醇中的溶解度不不大于mg，因此该温度下分别将mgW分别溶解在100g水和乙醇中，溶解在乙醇中得到不饱和溶液，溶解在水中正好形成饱和溶液，C错误；由于W在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，因此将W的饱和乙醇溶液升温时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D对的。12.D【解析】根据甲的溶解度曲线可推出，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时则变为不饱和溶液；根据乙的溶解度曲线可推出，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小；由于甲、乙的溶解度曲线有两个交点，在交点所对应温度下，甲、乙的溶解度相等；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选D。13.B【解析】t1℃时三种物质溶解度曲线上纵坐标最大的是b，a和c的溶解度曲线相交于P点，该温度下两种物质的溶解度相等，A对的；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，因此这两种物质的饱和溶液降温时会析出晶体，但c的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液降温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，B错误；t2℃时a的溶解度为50g，因此该温度下将50ga加入100g水中完全溶解正好形成饱和溶液，C对的；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，因此a中混有少量的b时，可采用降温结晶的办法提纯a，D对的。14.D【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A错误；t1℃时，丙物质的溶解度为20g，即将20g的丙物质溶于100g水中就得到该温度下的饱和溶液，则在该温度下丙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(20g,20g＋100g)×100%≈16.7