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文档简介
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。失去2×e-，化合价升高，被氧化
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物0+2+4-1
4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O得到1×2e-，化合价降低,被还原练习：练习2一、氧化还原反应氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
表现为元素化合价的升降氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应，表现为物质所含元素化合价升高还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应，表现为物质所含元素化合价降低二.氧化剂和还原剂二.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素的化合价降低反应时所含元素的化合价升高氧化性:得电子的能力还原性:
失电子的能力
练习：分别用双线桥法、单桥法标出下列氧化还原反应③
2KClO32KCl＋3O2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2∆②
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2
NO↑+4H2O④Cl2+H2O=
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