2022-2023学年浙江省杭州市市青春中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市青春中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA参考答案：B略2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略3.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO32﹣；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．解答：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42﹣的存在不能判断，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正确；D、SO42﹣的存在不能判断，可有可无，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量就是物质的质量

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：B略5.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ参考答案：A试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2H2O，则：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故选A。6.下列有机物的结构表示不正确的是

(

)A.CH4的比例模型示意图为

B.羟基的电子式C.Cl－离子的结构示意图：

D.乙酸的最简式为CH2O参考答案：CA项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为，故A正确；B项，羟基中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。7.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

（

）

A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯和苯都存在碳碳双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B9.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）?H1＝akJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）?H2＝bkJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）?H3＝ckJ·（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）?H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参考答案：C10.四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族参考答案：B如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B<Al，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径O<B，所以半径O<Al，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性H2O＞SiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正确。点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。11.下列物质属于电解质的是A.小苏打

B.蔗糖

C.氨气

D.水玻璃参考答案：A12.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(

)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18参考答案：B14.下列关于化学反应说法中不正确的是（

）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：

。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________mL)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______、

、

。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；无影响的有_________。A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十