2022-2023学年浙江省杭州市石桥中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市石桥中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的名称正确的是A．2,3,3－三甲基丁烷

B．1,3－二丙醇C．2－甲基－1－戊炔

D．2,3－二甲基－1,3丁二烯参考答案：D略2.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为3aNA/14参考答案：BD3.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu

B．液态NH3

C．CO2

D．Na2O2固体参考答案：D略4.甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等

B．CH是分子晶体

C．二氯甲烷只有一种结构

D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略5.下列各组离子中，能大量共存的一组是A．K+、NO3－、Na+、CO32－

B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－

D．Ca2+、CO32－、K+、OH－参考答案：A略6.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是

A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Na3C6H5O7·2H2O（柠檬酸钠）参考答案：C略7.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10﹣15，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0参考答案：C考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据重水D2O的离子积为1.6×10﹣15，结合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根据c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根据pD=﹣lgc（D+），带入c（D+）=0.01mol/L进行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，则c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A错误；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，与pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B错误；C．0.01molDCl（设溶液的体积为1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正确；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，刚好完全反应，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，则pD不等于7，故D错误；故选C．点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养了学生的知识迁移能力，题目难度中等．8.100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L参考答案：C略9.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（

）

A．正极 B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极 D．逐渐溶解的电极参考答案：AC10.天然皮革是（）A.纤维素制品

B.酯类制品

C.合成高分子制品

D.变性蛋白质参考答案：D略11.在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；C．增大压强，平衡向正反应方向移动；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．解答：解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大12.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷参考答案：B13.已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B．增加X的物质的量，Y的转化率降低C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍参考答案：D14.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B溴苯（Br2）苯分液C乙醇（水）Na蒸馏D甲烷（乙烯）溴水洗气参考答案：D15.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43kJ·mol－1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入1molCO、3molH2O、1molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是A．900℃，该反应的平衡常数K<1B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C．850℃达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）以下是接触法制硫酸的简单流程图（1）写出设备1至4的名称：设备1_____________设备2_______________设备3_____________设备4_______________（2）设备1中发生反应的化学方程式是：_________________________________________（3）设备1中的气体需要净化后才能进入设备2，主要原因是防止_____________________（4）尾气中含有污染环境的气体，不能直接排放。工业上常用氨水吸收，再用硫酸处理，涉及的化学方程式是：____________________________________;____________________________________________参考答案：（1）沸腾炉，接触室，吸收塔，热交换器（2）略（3）催化剂中毒（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是

(填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是

；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；变小；

4818.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最