高一化学氧化还原反应测试题

氧化复原反响【根底知识梳理】一、氧化复原反响1.氧化复原反响的定义在反响过程中有变化的化学反响叫做氧化复原反响。在氧化复原反响中，反响物所含元素化合价的反响称为氧化反响；反响物所含元素化合价的反响称为复原反响。氧化反响和复原反响对立统一于一个氧化复原反响之中。2.氧化复原反响的实质是电子转移的外观表现，是氧化复原反响的实质。3.氧化复原反响的特征〔判断依据〕4.氧化复原反响与四种根本类型反响之间的关系化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。置换反响：全部是氧化复原反响。复分解反响：都是非氧化复原反响。(如图)二、氧化剂和复原剂1.氧化剂和复原剂的相关概念氧化剂:的反响物；复原剂：的反响物。三、氧化性、复原性强弱比拟〔1〕根据氧化复原反响方程式强复原剂〔A〕＋强氧化剂〔B〕＝弱氧化产物〔a〕＋弱复原产物〔b〕则氧化性：B＞a，复原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的复原性则越；复原剂的复原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。〔2〕根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其复原性就越，其阳离子的氧化性就越。〔3〕根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，复原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，复原性逐渐。〔4〕根据反响的难易程度氧化复原反响越容易进展〔表现为反响所需条件越低〕，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越。不同的复原剂〔或氧化剂〕与同一氧化剂〔或复原剂〕反响时，条件越易或者氧化剂〔或复原剂〕被复原〔或被氧化〕的程度越大，则复原剂〔或氧化剂〕的复原性〔或氧化性〕就越；〔5〕其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越，反之则越弱。注意：eq\o\ac(○,1)物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○,2)同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、氧化复原反响的类型与配平依据原则：在氧化复原反响中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+H2SO4〔浓〕——CO2+SO2+H2ONO+NO2+NaOH——NaNO2+H2OBr2+KOH——KBr+KBrO3+H2OKMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2ONO3-＋Zn＋OH-＋H2ONH3＋Zn(OH)42-五、氧化复原反响的计算【要点透析】一、氧化复原反响中的主要规律1．转化规律(归中规律)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O2．难易规律一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与复原性最强的复原剂发生反响；同理，一种复原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反响。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则复原性。3．守恒规律对于一个完整的氧化复原反响，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化复原反响方程式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值。4.价态规律：假设*元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有复原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有复原性。[练习]以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有复原性的是，既有氧化性又有复原性的是；【典例解析】【例1】以下反响中，属于非氧化复原反响的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl〔COCl2碳酰氯〕【例2】对于反响IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的选项是〔〕A.IBr只作氧化剂B.IBr只作复原剂C.IBr既是氧化剂又是复原剂D.IBr既不是氧化剂又不是复原剂【例3】根据以下方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断以下各组物质氧化性强弱顺序正确的选项是()A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【例4】ClO2是一种常用的预防“禽流感〞的消毒剂，可通过以下反响制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。以下说法正确的选项是A．H2SO4作氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4被氧化D．每消耗1molKClO3就有2mol电子转移【例5】(2011·崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\*()，以下有关表达正确的选项是()A．发生复原反响的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反响时，电子转移5molD．该反响的氧化剂为KMnO4【例6】(2011·**模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再参加含0.1mol*2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使*2O72-复原为*n+，则n值为A.2B.3C.4D.5【例7】.(2011·**模拟)储氢纳米碳管的成功研制表达了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响中的反响物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：eq\*()C＋eq\*()________＋eq\*()H2SO4——eq\*()________＋eq\*()________＋eq\*()Cr2(SO4)3＋eq\*()H2O(2)上述反响中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反响中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．复原性和酸性(4)假设反响中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。【强化训练】一、选择题1．〔09**卷6〕以下类型的反响，一定发生电子转移的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是〔〕A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO23.(2010·潍坊模拟)根据反响：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓.以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S4.(2011·**模拟)根据以下几个反响：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO25.〔2011**18〕氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不一样的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6.．(2009·**高考)在以下变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反响③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②7．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO=2NaCl＋NaClO3.在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO48．(2009·**月考)R2Oeq\o\al(n－,6)在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，假设反响后R2Oeq\o\al(n－,6)转变为ROeq\o\al(n－,3).又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．49.亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理一样10.三氟化氮〔NF3〕是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化复原反响，其反响的产物有HF、NO和HNO3。A.．在NF3与H2O的反响中，H2O作复原剂B.．在制取NF3的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：1C．假设在制取NF3的反响中有0.5molNH3参加反响，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现11.工业上生产MnO2和Zn的主要反响有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))MnO2＋Zn＋2H2SO4以下说法不正确的选项是()A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反响D．硫酸在该生产中可循环利用12.(2011·聊城月考)有以下三个反响：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。以下说法正确的选项是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反响③中当1molCo2O3参加反响时，2molHCl被氧化13．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。反响Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是()A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Fe2O3在反响中得到电子C．3molNa2O2发生反响，有12mole－发生转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题14.(1)(2011·潍坊模拟)Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反响(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O①有10.7gFe(OH)3参加反响，共转移了0.3NA个电子，则n=____，FeO4n-中铁元素的化合价为_____。②根据所学的知识，推测FeO4n-能和以下______(填序号)物质反响。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中参加CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。15.．〔2011**24〕雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。〔2〕上述反响中的氧化剂是，反响产生的气体可用吸收。〔3〕As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O假设生成2molH3AsO4，则反响中转移电子的物质的量为。〔4〕假设反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的CO2a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定16．(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求答复以下问题：(1)反响过程中，被氧化与被复原的元素原子的物质的量之比为________．(2)写出该反响的化学方程式__________________________________________．假设反响中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为____________个．(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式)．17.〔2010·**·24T〕向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的复原剂是。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设庄Kl与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl218.〔2010**理综卷〕33.〔16分〕*科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。〔1〕请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．〔2〕反响Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为________________．19.〔选作〕11．(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，离子方程式是____________________________________________________．③比照①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．(2)今有铁片、铜片