电解质的电离教学设计-第1课时

电解质的电离(教学设计)-第1课时【内容分析】本课题选自新人教版必修第1册第一章第二节《离子反应》，分为电解质的电离和离子反应两部分，本节课为第一课时。在这之前，教材安排了物质的分类与转化，为本节内容做了铺垫，教材基于实验证据分析了NaCl等物质溶于水导电的原因，并从微观角度作出了解释，在此基础上介绍电离的概念和电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。本节特点是概念多且抽象，在教学中应特别注意实验的功能，通过多样化的素材帮助学生初步形成离子观念，培养化学核心素养。另外，必修阶段不宜将电解质的问题过于深入，如强弱电解质、沉淀平衡等问题应放在选修阶段逐步学习。【课程标准】认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。【学情分析】学生在初中阶段已经学习了部分化学反应，知道水溶液中发生复分解反应的条件。从能力层面看，学生能够利用分类对比法、实验探究法等基本方法学习抽象概念。高一学生思维敏捷、活跃，喜欢动手实验，具备了一定的科学探究意识。由于高一学生知识储备有限，从微观角度认识抽象概念的能力和方法尚有待提高，实验思维不够严谨，这些需要在教学过程中培养发展。【教学策略】本节课采用基于观念建构的教学策略，运用“引导讲授”、“合作探究”、“自主建构”的教学方法，突出宏观辨识、微观探析、证据推理、模型认知、科学探究等核心素养培养，并在教学过程中渗透教学评价。通过设计一整套问题链，环环相扣，引导学生进行有序思维和深度思维，提升课堂教学的深度和品质。【设计思想】高中化学将证据推理和模型认知作为核心素养的组成部分，要求学生在对研究对象进行实验观察和推理的基础上，利用简化、抽象等方法形成认识问题的思路。本节课的设计通过从宏观现象到微观探析、从图形表征到符号表征的方式层层推进，揭示电离的本质。本节核心的离子观是学生在高中阶段的第一次认识，需要通过感性素材积累，建立感性认识，并通过证据链条和思考加工将之内化形成。【教学目标】1.通过实验、探究、推理等过程，建构电离模型，并以此认识电解质。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养化学用语表征能力。3.通过实验观察，培养实验分析能力；通过观察推理，发展证据推理能力。4.通过实验探究、分析推理，知道可溶性的强酸、强碱、盐在水溶液中的存在方式，初步形成离子观。【评价目标】1.化学实验分析水平：通过实验探析电解质溶液导电的原因，提升宏微结合视角的实验分析水平。2.化学模型认识水平：由NaCl水溶液及熔融态导电情况的分析，理解、建立电离模型，提升从模型建构角度认识化学问题的水平。3.化学观念建构水平：通过分析推理、归纳总结常见强酸、强碱、盐在水溶液中的存在形态，提升化学观念建构的水平。【教学要点】教学重点：认识物质的电离过程。教学难点：多维度理解电解质和电离的概念，初步建立离子观。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题【提问】为什么湿手操作容易引发触电事故？【演示】分别进行NaCl固体和溶液的导电实验。【回答】有离子导电。【观看】观察实验并得出结论：NaCl固体不导电，溶液能导电。生活情境引入课题，渗透安全意识，通过实验验证感性认识。循证探究循证探究

【提问】NaCl由什么微粒构成？为何NaCl不导电？【展示】融熔的NaCl导电实验视频。融熔的NaCl为什么能导电？【提问】NaCl溶液为什么能导电？H2O是如何作用于NaCl的？【提问】NaCl固体在H2O中发生了什么变化？最终产生了什么离子？【展示】播放NaCl固体在H2O中的溶解视频。【提问】HCl的水溶液也可以导电，如何描述该过程？将BaSO4置于水中呢？【总结】水溶液可以导电的前提是能够溶于水，且酸、碱、盐在水的作用下可以产生水合离子，进而导电。【回答】NaCl中含有Na+、Cl—，但不能自由移动。【观看】融熔的NaCl中的Na+、Cl—可以自由移动。【思考】NaCl溶液中含有Na+、Cl—，且可以自由移动。【回答】溶解。通过阅读课本，发现得到的是水合离子。【观看】整合思考。【讨论】HCl没有离子，在水的作用下会产生水合离子进而导电，BaSO4难溶故不导电。【整理】将刚刚的讨论内化整合。从微观视角感知NaCl。通过实验视频增加感性素材。引导学生关注NaCl在水溶液中的存在形式，建立电离过程的动态模型。模型迁移，实现课堂即时评价，为后续电离方程式和离子反应打下基础。观念建构【讲解】电解质的概念。【介绍】常见的在水溶液和熔融状态下导电的物质。【讲解】电离的概念。【提问】强酸、强碱和可溶性盐在水溶液中将以何种形式存在呢？【应用】将乙醇、植物油、醋酸、CaCO3、KNO3分别置于水中，它们将分别以何种形式存在？【思考】电解质概念的要点：水溶液、熔融状态、化合物。【回答】全部以离子的形式存在。【解答】前三者仍主要以分子存在、CaCO3难溶、KNO3以离子形式存在。建立电解质和电离的概念，并通过问题解决初步建立强酸强碱可溶性盐以离子形式存在的核心观念。

表征迁移【讲解】电离的过程可用电离方程式表示。【任务】请同学们书写常见的酸碱盐电离方程式。【提问】从电离方程式中发现了什么特点和规律？试着从中提炼酸碱盐的概念。【迁移】介绍指纹的形成，说明湿手触电的深层次原因，请学生思考如何利用指纹破案？请同学们课下查阅资料，下节课继续学习。【练习】书写电离方程式，思考电离方程式的书写规则。【观察】酸：电离出的阳离子都是氢离子。碱和盐也有类似的规律。【思考】利用离子之间的反应。【任务】课后查阅相关资料。从符号表征层面认识电离概念。落实常见的酸碱盐电离方程式的书写。巩固电离模型，建立离子观。首尾呼应，同时为第二课时离子反应的学习埋下伏笔。【板书设计】宏观

NaCl不导电

NaCl溶液导电微观

无自由移动离子

Na+、Cl—符号

NaCl==Na+

+Cl—结果

强酸、强碱、可溶性盐在水中以离子形式存在【作业设计】查阅有关指纹破案原理的相关资料，并预习有关离子反应的内容，通过课后练习熟悉不同物质在水溶液中的存在形态。

第1课时电解质的电离【学习目标】1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升科学探究与创新意识。2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。【新课预习】1、根据物质的组成可以将物质分为什么？2、电解质和非电解质的定义是什么？3、氯化钠晶体不能导电的原因是什么?氯化钠溶液和熔融氯化钠导电的原因是什么？4、电离的定义是什么？5、电离方程式的书写：HCl

NaOH

NH4Cl

【课堂探究】（一）电解质与非电解质【自主学习】1、金属能导电吗？

2、除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？

【探究1】盐酸，氯化钠溶液，固体氯化钠，硝酸钾固体，乙醇溶液的导电性装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关：氯化钠固体电灯泡不发光氯化钠固体

闭合开关：熔融氯化钠电灯泡发光熔融氯化钠

闭合开关：氯化钠溶液电灯泡发光氯化钠溶液

[问题探讨1](1)NaCl导电的原因是什么？

(2)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？(3)电解质只有在水中才能发生电离吗？(4)电解质电离需要通电吗？试举例说明。(5)CO2水溶液能导电，CO2是电解质吗？(6)化合物是否是电解质与其溶解性有关吗？[总结]电解质非电解质能否导电在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电相同点电解质和非电解质均为化合物不同点一定条件下能电离产生离子，能导电不能电离，不能导电举例酸、碱、盐、金属氧化物等SO3、NH3、蔗糖、乙醇等【雾点辨析】电离不需要通电，但导电必须以电离为前提。

【练习应用1】判断下列说法是否正确。①铜能导电，铜是电解质。氯气的水溶液能导电，氯气是电解质。（

）②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。（

）③不是电解质的物质就一定是非电解质。（

）④稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。（

）⑤硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。（

）（二）电离【探究2】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生怎样的变化？【思维点拨】①哪些物质能发生电离？②电离的条件是什么？需要通电吗？③电离的结果是什么？④酸，碱，盐的定义是什么？⑤如何正确书写电离方程式？【练习应用2】1、写出下列物质的电离方程式：HNO3

H2SO4

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

CuSO4

2、有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④稀硫酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是________。(2)上述物质中，属于非电解质的是________。(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是________。(4)写出Na2SO3的电离方程式：_____________。（三）强电解质和弱电解质[探究3·实验]

探究电解质溶液的导电性如图所示，两烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)溶液，灯泡亮度：

。[问题探讨2]

(1)两种溶液为什么能导电？与金属导电的原因是否相同？(2)决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？(3)相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液哪种溶液导电性较强？为什么？(4)金属导电属于物理变化，所以电解质溶液导电也属于物理变化吗？【总结】强电解质弱电解质含义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离在水溶液中存在的微粒离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别实例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3·H2O电离方程式实例用=表示，如NaCl=Na+＋Cl-用⇆表示，如H2O⇆H+＋OH-【练习应用3】下列溶液导电能力最强的是()A．100mL0.1mol·L－1醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1氯化钠溶液C．50mL0.1mol·L－1硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的盐酸

【当堂检测】1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl、BaSO4

B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖

D．KNO3、硫酸溶液2．下列关于电解质的叙述正确的是()A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列电离方程式中，正确的是()A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-B．MgCl2=Mg2+＋Cl2-C．H2SO4=2H+＋SO42-D．KClO3=K+＋Cl-＋3O2-4．有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，以下叙述不正确的是()A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种5．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质

B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中能电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电6．下列说法正确的是

（

）A、次氯酸不稳定，能分解，但次氯酸是电解质B、稀H2SO4是电解质溶液C、固体硫酸钠不能导电，它是非电解质

D、硫酸氢钠能电离出氢离子它是酸7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（

）A、NaCl

B、CH3CH2OH

C、H2SO4

D、KOH8．下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（

）A、CH3COOH

B、Cl2

C、(NH4)2SO4

D、SO29．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（

）A.NaCl

B.酒精

C.H2SO4

D.Fe10．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（

）A.9:1:6

B.3:1:2

C.1:1:1

D.6:1:911．下列说法正确的是（

）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子12．下列物质是电解质的是：

是非电解质的是

既不是电解质也不是非电解质的是

CO2、HCl、NH3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4盐酸、BaSO4

、

Cl2

、Na、食盐水13．写出下列物质的电离方程式HNO3