安徽高一化学试卷(三篇)

第页共页安徽高一化学试卷(三篇)安徽高一化学试卷篇一1.强电解质和弱电解质①融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大局部的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。(2)强电解质和弱电解质(1)离子反响a.定义：有离子参加或有离子生成的反响称为离子反响。指在水溶液中有电解质参加的一类反响。b.本质：溶液中某些离子能互相作用，使这些离子的浓度减小。c.、离子反响分类与发生条件：间的某个反响，而且可以表示同一类型的离子反响。书写步骤：“一写”：首先以客观事实为根据写出反响的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：“三删”：删去方程式两边未参加反响的离子;“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.离子共存所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。(4)发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。安徽高一化学试卷篇二1、概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的挪动。2、化学平衡挪动与化学反响速率的关系(1)v正》v逆：平衡向正反响方向挪动。(2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡挪动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不挪动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：假如改变影响平衡的一个条件(如c、p或t等)，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生挪动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。安徽高一化学试卷篇三一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1____—100____之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以别离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得fe(oh)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极挪动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反响1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由挪动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反响叫离子反响。4、强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱(naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。5、用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式根底上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反响进展的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反响(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化复原反响(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+与s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)③络合反响(fe3+、fe2+与scn-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。三、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质是有电子的转移，氧化复原反响的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。得到电子(偏向电子)→化合价降低→被复原→是氧化剂;降价后生成复原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：cl2、o2、浓h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，常见复原剂有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-