2022-2023学年河北省邢台市高三上学期第二次月考化学试题及答案

L-1)7.在T℃下,某容积为2L的密闭容器内,有A、B、C、D、E五种物质参与同一L-1)7.在T℃下,某容积为2L的密闭容器内,有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应,其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,E为该反应的一种气体生成物,且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同.下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为:2A＋B—学2C＋E5432v正))Q)5 X ,速率可表示为v2=k2c2(P)(k1、k2为速考试范围:人教版,电解池、化学反应速率与化学平衡说明:1.本试卷共6页,考试时间75分钟,满分100分.2.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效.相对原子质量:C:12O:16Na:23Mn:55S:32Cl:35.5V:51Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一、选择题:(包含9道小题,每小题3分,共27分.每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是A．面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾B．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜比纯铜抗腐蚀性更好C．升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会D．铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在一密闭容器中,通入标况下11.2LNO2,达平衡后,含有的氮原子数为0.5NAB．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3.xH2O,电极反应中转移的电子数为0.3NAD．用电解法粗铜精炼,当电路中通过电子数为NA时,阳极有32gCu转化为Cu2+3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料,电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示.直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池.下列说法不正确的是A．电源负极的电极反应式为:CH6-14e-+18OH-=2COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)-+12H2OB．左边的惰性电极为阳极C.Ⅰ室中发生的总反应为4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O＋O2↑D．在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应4.工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO2(g)＋O2(g)—学2SO3(g)ΔH=-196.6kJ.mol-1,下列说法正确的是A．该反应△H<0△S＞0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大C．反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态D．该反应中每加入标况下的22.4LSO2,就会有2×6.02×1023的电子转移5.一定温度下,向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)＋B(g)—学C(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s05n(A)/mol1.0B．反应进行到25s时,反应刚好达到平衡状态A．前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol.L-1B．反应进行到25s时,反应刚好达到平衡状态C．温度不变,起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC,达平衡前v(正)＜v(逆)D．保持温度不变,起始时向容器中充入2.0molC,达平衡时,C的转化率大于80%6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)—学2NH3(g)＋CO2(g).下列各项:密度不变;④密闭容器中氨气的体积分数不变;⑤密闭容器中c(NH3)不变.能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.密度不变;④密闭容器中氨气的体积分数不变;⑤密闭容器中c(NH3)不变.能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.②③⑤B.②③④C.①④D．全部 C A D BB．在0~2min内,E的平均反应速率为0.25mol.L-1.min-1C．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1时说明已达平衡状态D．D没有参加反应,除去D不影响反应的平衡状态8.已知:A(g)+2B(g)—学3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充v正入1molA和3molB发生反应v正状态Ⅰ.在t2时改变某一条件,t3时重新达到示.下列说法正确的是t1t2tt1t2t3B．平衡常数K:K(Ⅱ)＞K(Ⅰ)C．平衡时A的体积分数A％一定有:Ⅱ>ⅠD．t2~t3时反应向正反应方向移动浓度相等,同时发生以下两个反应:)2的速率可表示为v1=k1c)2的速率可表示为v1=k1c2(P),反应②的率常数).反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计,Y、Z均可溶于水).下列说法不正确的是A．反应①的活化能比反应②的活化能大B.0~20min内,Z的平均反应速率为6×10-3mol.L-1.min-1EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(C),D)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(．),．)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(反),45)iEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(30min时,v1∶),n时Y的浓度为)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(v2),0).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(2),4)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(∶3),mo)l.L-1二、不定项选择题:(包含4道小题,每小题4分,共16分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分)10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)—学NO5(g)＋O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是ABCDEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up4(A),B).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up4(0~3),降低)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(内),度),,EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(反应速率为),平衡常数增)(NO2)=0.2mol.L-1C．t1时的改变一定是加入了催化剂,平衡不移动D．t1时刻,该反应达平衡状态11.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是ABCDA．测量锌粒和3mol.L-1的硫酸反应生成H2的体积B．验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用C．测定酸碱中和反应热D．探究温度对化学平衡的影响12.羰基硫(COS)催化水解的反应为:COS(g)＋H2O(g)—学CO2(g)＋H2S(g)△H<0,在相同投料比、相同气流速度、相同时间内,测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如右图所示,下列说法正确的是A．该反应M点未达到平衡状态,N点已达到平衡状态B．正反应的平均反应速率:P＞N＞MC．EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(任何温度),都比TiO)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(下,),2好)γ-Al2O3的催化效果D.150℃,用γ-Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大高三化学试题第1页(共6页)高三化学试题第2页(共6页)高三化学试题第3页(共6页)T２℃时平衡压强T１℃时平衡压强,理由是:.k正.６k逆,则T１(填“＞”“＜”或“＝”下同)T２T２℃时平衡压强T１℃时平衡压强,理由是:.k正.６k逆,则T１(填“＞”“＜”或“＝”下同)T２;下列说法不正确的是A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②C．步骤③离子方程式:D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥,防止发生水解氧化三、非选择题(包含４道小题,共分)２Cu＋SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),３)－D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥,防止发生水解氧化三、非选择题(包含４道小题,共分)(分)“电化学”与人类生产、生活密不可分,下图Ⅰ甲池可实现在铁MnO.回答下列问题:(１)上图Ⅰ中A电极的电极材料为;乙池电解开始时发生反应的化学方程式为.(２)上图Ⅰ,工作一段时间后,若甲池阴极增重g,则乙池中产生气体的体积为L(标准状况),要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入(填化学式).(３)上图Ⅱ中滤布的作用为.电极X的名称为,其电极反应式为.(４)上图Ⅱ电解过程中c(Mn)将(填“增大”“减小”或“不变”,忽略电解过程中溶液体积的变化).(分)五氧化二钒(V２O５)广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等.为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V２O５、VOSO４、不溶性硅酸盐)回收V２O５的新工艺流程如下:已知:a．部分含钒物质常温下在水中溶解性如下表所示:高三化学试题第４页(共６页)物质VOSO４VO５NH溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题:(１)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为(写两条).(填离子符号).(３)在滤渣１中加入Na２SO３和过量H２SO４溶液发生反应的化学方程式: .子方程式:.(５)在第Ⅱ步反应中需要加入氨水,结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 .(６)最后钒以NH４VO３的形式沉淀出来.以沉钒率(NH４VO３沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率.请解释右图温度超过℃是:(写一条即可).O的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO２)２SO４溶液.再加入b１mLc１mol.L(NH４)２Fe(SO４)２溶液 cmol.LKMnO４溶液滴定过量的(NH４)２Fe(SO４)２至终点,消耗KMnO４溶液的体积为b２mL.已知MnO被还原为Mn,假设杂质不参与反应.则产品中V２O５(摩尔质量:g.mol)的质量分数是.(列出计算式)(分)丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程式为C３H８(g)—学C３H６(g)＋H２(g).回答下列相关问题:H(g)CH(g)H２O(g)△HkJ.mol则丙烷脱氢制丙烯反应C３H８(g)—学C３H６则丙烷脱氢制丙烯反应C３H８(g)—学C３H６(g)＋H２(g)的△H为 kJ.mol(２)一定温度下,向１L的密闭容器中充入１molC３H８发生脱氢反应,经过min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的１.５倍.②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是.A．气体密度保持不变①０~min丙烯的化学反应速率v(C３H６)＝mol.L②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是.A．气体密度保持不变B．CH与H２的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应,起始n(氩气)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是 .(３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入１molC３H８,开始压强为pkPa,CH８的气体体积分数与反应时间的关系如下图所示:EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(此),代)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(温),数)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(度),式)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(下),表)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(该),示)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(反应),,K)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(的平衡常数Kp),p是用反应体系)气体物质的分压表EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(的),数,)平衡分压＝总压×体积分数).平衡分压＝总压×体积分数).丙烯产率如图b所示,丙烯产率在℃之前随温度升高而增大的原因可能是、丙烯产率快速降低的主要原因可能是 (答出一点即可).(分)以CO和CO２为原料合成有机物,是当前化学领域研究的热点.回答下列问题:(１)CO和H２在催化剂作用下发生反应制备甲醇:CO(g)H２(g)—学CH３OH(g),某温度下在一恒压容器中分别充,达平衡时容器体积为２L,且含有中再通入０.molCO气体容器体积变为L,平衡将中再通入０.molCO气体容器体积变为L,平衡将(２)将等物质的量的CO２和H２充入体积为１L的密闭容器中发生反应:CO２(g)＋H２(g)—学HCOOH(g)△H.实验测得:(用k正、k逆表示).温度为T１℃时,k正k逆,温度为T２℃时,EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(v正),常)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(c),与)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(C),温)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(O２),度)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6(逆),的).EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(HC),平)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(OO),衡常)(用k正、k逆表示).温度为T１℃时,k正k逆,温度为T２℃时,(X、Y均为新型惰性电极材料,可减少CO２和碱发生副反应),装置中b电极为(填“正”“负”“阴”“阳”)极,X极上的电极反应式为.高三化学试题第６页(共６页)高三PAGE1试题PAGE1公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所·2022—2023学年上学期第二次月考高三年级化学答案一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）1-5BADCC6-9ADCB二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）10-13BCADBBC三、非选择题（包含4