专题06 化学反应速率与化学平衡、反应热(原卷版)

#专题06化学反应速率与化学平衡、反应热1．(重庆育才中学高2021届高三月考)下列有关能量变化的说法中错误的是()若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B•化学变化必然伴随发生能量变化中和反应都是放热反应lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定(重庆育才中学高2021届高三月考)已知中和热的数值是57.3kJ・mo卜1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()1mol・L-i稀盐酸(aq)和1mol・L-i稀NaOH(aq)500mL2.0mol・L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol・L-1的NaOH(aq)1L1mol・L-1HF(aq)和1L1mol・L-1稀氨水500mL2.0mol・L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol・L-1的NaOH(aq)(重庆育才中学高2021届高三月考)用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应:已知：①C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CO2(g)AH②C(s)+O2(g)——CO2(g)AH]=—393.5kJ・mol-1③N③N2(g)+O2(g)•'2NO(g)AH2=+180.5kJ・mol-1列说法错误的是()AH=—474.0kJ・mol-1当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态反应③正反应的活化能大于180.5kJ・mol-1反应①达到平衡后，增大压强平衡不移动(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列示意图表示正确的是A•甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)SH>0)反应的能量变化乙图表示碳的燃烧热C•丙图表示实验的环境温度20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V］、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度，结果如图(已知Vl+V2=60mL)D.由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：BvAvC(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)在3个初始温度均为TC的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0。下列说法错误的是()容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压2.0L004b达平衡时，SO2的转化率a(I)=80%b>3.2平衡时v正(SO2)：v(I)<v(II)若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),则反应将向正反应方向进行(重庆市第八中学校2021届高三月考卷)PbSO4在催化剂作用下，隔绝空气加强热，发生如下反应：①PbSO4(s)PbO(s)+SO3(g)②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；—定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO4和催化剂反应，30min后反应①达到平衡，测得c(SO3)=0.20mol/L,c(SO2)=0.10mol/L。下列说法不正确的是()从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.10mol・L-1・h-130min时，反应②也达到了平衡，其平衡常数为0.0125mol・L-1平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6若平衡时，体系压强为现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2,则P2>P1(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g尸CO2(g)气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g尸如下。下列说法不.正.确.的是

反应进程■•盘示（反应进程■•盘示（？O麦示O•我示MkJnu】lAH=AH]+AH2AH=-226kJ/molD.D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O（辽宁省辽阳市2021届高三期末）实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是催化甩+Hl4pA催化甩+Hl4pA.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成生成NH的电极总反应式为N+6H++6e-=2NH323使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率当标准状况下22.4LN2发生反应时，可得到2molNH3

(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和O.lmolCl2，发生如下两个反应:②2NO(g)+Cl2(g)-2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2①2NO2(g)+NaCl(s)——NaNO3(s)+ClNO(g)&H②2NO(g)+Cl2(g)-2ClNO(g)AH2<0平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5x10-3mol/(L・min)。下列说法正确的是平衡时NO2的转化率为50%平衡后c(NO)=2.5x10-2mol・L-1其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数k2增大反应4NO2(g)+2NaCl(s)——2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为Kf-K,10．(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应):列有关说法正确的是反应I和反应II相比，反应I更容易发生B•反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH<0通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应11.(辽宁省丹东市五校2021届高三联考)以反应5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液温度/C浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率u(KMnO4)=1.7xlO-4mol/(L・s)实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列说法正确的是()对于2A(s)+B(g)——2C(g)的反应，加入A,反应速率加快2NO2lN2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小100mL2mol/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快—定温度下，反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变(江苏省启东中学2021届高三模拟)已知A转化为C和D分步进行：①A(g)^^B(g)+2D(g)②B^n^Qgl+D©),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B(g)C(g)+D(g)AH=Ea4-Ea3断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累14.(广东实验中学2021届高三阶段测试)在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应：X(s)+2Y(g)fJ3Z(g)AH=-akJ/mol(a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态0〜5min，X的平均反应速率为0.04mol・L-1・min-1达到平衡时，反应放出的热量为akJ达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2:3(广东实验中学2021届高三阶段测试)向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)'bZ(g)△HV0.图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，根据上图可求得方程式中a:b=1：3推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温用X表示0〜10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L・min)(广东省2021届高三“六校联盟”联考)10mL0.1mol/LFeCl彳溶液与5mL0.1mol/LKI溶液发生反应：龙十2匸(眄)==2R^(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是()加入一定量的铁粉，平衡逆向移动向该溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动4已知该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中加入KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限4度(福建省宁德市2021届第一次质量检查)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)一一CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是()

fMC0诫0.4L!卜fMC0诫0.4L!卜该反应为放热反应两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L・min)a容器达到平衡后，再充入l.lmolCH4(g)和lmolCO(g),此时v正Vv逆18.(福建省福州市三中2021届高三质量检测)自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为n2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是O0ON催化刑b催比帥O0ON催化刑b催比帥N2fNH3,NH3-NO均属于氮的固定在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列叙述不正确的是()已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH=-17.6kJ・mol-i，由此推知红磷更稳定常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则AHV0用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH>-57.3kJ・mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b，则a>b(河北省衡水中学2021届高三期中)我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是1反应①：C(s)+^O2(g)=CO(g)△H1反应②：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H

反应③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.1kJ・mol-i反应④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量变化如下图所示反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ・mol-i下列说法正确的是反应③使用催化剂，△H3减小△斗仏H2>0D.D.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ・mol-i(河北省唐山一中2021届高三期中)CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是反应历程・■tV*|■■■■已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：——相同条件下，Ea越大相应的