《化学反应与热能第一课时教案》

#【讲解】热化学方程式如何书写？【板书】四、热化学方程式的书写【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出AH的值并标明“+”与“一”以及单位；（5）检查化学计量数和AH值是否对应。【讲解】化学计量数与AH的关系：1、热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示微粒个数而表示物质的量。它可以是整数，也可以是分数；2、对于同一个反应，AH与化学计量数成正比。例如：H（g）+Cl（g）=2HCl（g）；AH二一184.6KJ/mol1/2H(g)+1/2C1(g)=HCl(g)；AH二一92.3KJ/mol222H(g)+O(g)=2HO(g)；AH=一483.6KJ/mol222H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=—241.8KJ/mol222【讲解】热化学方程式的含义是什么？热化学方程式描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。例如：H(g)+1/2O(g)=HO(g)；AH=—241.8KJ/mol,表222示1mol气态H和1/2molO例题221、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成加ol气态HCl,放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1molN2(g)与适量02(g)反应生成N0(g),需吸收68kJ的热量；2molCu(s)与适量02(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量;1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。(在101Kpa,25°C时)四、板书设计化学反应与热能一、化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂和形成断裂吸热＞成键放热，反应吸热；断裂吸热＜成键放热，反应放热。二、常见的吸放热反应：放热：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和、燃烧、多数化合反应、铝热反应吸热：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以C、H2、CO为还原剂的反应，炭与二氧碳的反应反应物具有的总能量>生成物具有的总能量，则反应放热反应物具有的总能量<生成物具有的总能量，则反应吸热三、反应热与焓变1、定义化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热，恒温恒压下的反应热与“焓变”相等。符号：AH，单位：kj/mol或kj・mol-l2、计算M=E（生成物的总能量）一E（反应物的总能量）或M=E（反应物的键能）一E（生成物的键能）放热反应AH为“一”或AH〈0吸热反应AH为“+”或AH〉03、反应热与反应物、生成物稳定性的关系（1）能量越低越稳定（2）若反应放热，反应物的稳定性<生成物的稳定性若反应吸热，反应物的稳定性>生成物的稳定性四、热化学方程式的书写1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质