重庆市江津中学、綦江中学等六校2023年届高三4月复学联合诊断性考试(全国III)理综化学试题

2023级高三下六校联考理科综合化学试题16300150留意事项：本试卷分第一卷〔选择题〕和其次卷〔非选择题〕两局部。答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。答复其次卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。考试完毕后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59第一卷〔选择题〕一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求化学与人类生产、生活亲热相关。以下有关说法不正确的选项是〔 〕驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料承受了大量低密度、高强度的铝锂合金是焰色反响“绿蚁醅酒，红泥小火炉262023520N表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕AA.8.8g1.3NA28gFe1.5NA标准状况下,2.24LC12

与CH4

反响完全,形成C一Cl0.1NA常温下pH=12NaOH10-12NA现在正是全球抗击冠病毒的关键时期果，磷酸氯喹的分子构造如以下图，以下关于该有机物的说法正确的选项是〔 〕该有机物的分子式为：CHNOPCl1830382该有机物能够发生加成反响、取代反响、不能发生氧化反响121mol8molNaOH室温下进展以下试验，依据试验操作和现象所得到的结论正确的选项是〔 〕选项选项试验操作和现象KSCN在炎热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO溶液，生结论AX溶液中确定含有Fe2+BC24加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)成黑色沉淀DpHCO溶液的pH9，NaNO2 32HNO电离出H+的力气比HCO2 2 3的强短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化复原反响且水没有电子的得失，以下说法正确的选项是〔〕简洁离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最简洁气态氢化物的稳定性:X>YC.WD.Z、Y氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30%以上,工作原理如以下图,其中各电极未标出。以下有关说法错误的选项是〔 〕A.A池中右边加人NaOHB.两池工作时收集到标准状况下气体X2.24L,则理论上此时充人标准状况下的空气(不考虑去除CO25.6LC.ABD.氢氧化钠的质量分数从大到小的挨次为b%>a%>c%T℃下，三种硫酸盐MSO,(M表示Pb2+Ba2+Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如以下图。4pM=-lgc(M),p(SO2-)=-lgc(S02-)。以下说法正确的选项是〔 〕4 4A.BaSO4

在任何条件下都不行能转化成PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4

BaSO4

的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(S02-)4C.在ToC时，用0.01mol.L-1NaSO溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NOSr(NO)

2 4 32的混合溶液,Sr2+先沉淀32D.ToC 下 ， 反 应PbSO(s)+Ba2+(aq) BaSO(s)+Pb2+(aq)4 4102.426.(15(NaN3硫酸钠晶体和NaN3I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:NaSO

NaCONaSSO

NaSO223

2 3

2 223如以下图(省略夹持装置):组装好仪器后,接下来应当进展的试验操作是 ,然后参与试剂。仪器a的名称是 ;E中的试剂最好是 .(填标号)，作用是 。A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO溶液3五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度上升显著增大。待NaS和NaCO完全消耗后,结2 2 3束反响。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、枯燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。Ⅱ.试验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN的制备。3:2NaNH+N0210220oCNaN+NaOH+NH2 2 3 3装置B中盛放的药品为 。试验中使用油浴而不用水浴的缘由是 。(3)氨气与熔融的钠反响生成NaNH的化学方程式为 。2(4)N0可由NHNO169.6oC)240oC2 4 3 。27.〔14〕碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO+2HO=2MnO(OH)+Zn(0H)2 2 2液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料 ,制备一种型材料MnZn Fe0X (1-x) 24滤液A中溶质的电子式为 。MnXZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与试验室用二氧化锰制取氯气时复原产物中锰元素的化合价一样，则铁元素的化合价为 。(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反响生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部复原成Mn2+，写出该反响的离子方程式: 。(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnXZn(1-X)Fe204相符合。①写“调铁“工序中发生反响的离子方程式: , 。②假设测得滤液的成分为c(M2+)+c(Z2)=amol.-,c(F2+)+c(F3+)=bmol.-滤液体积为13,“调铁”工序中，需参与的铁粉质量kg(无视溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。“氧化“工序中参与双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中觉察实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能缘由除温度外，主要是 。用氨水“调pH,经“结晶“过滤”可得到产品和滤液C从滤液C中还可分别出一氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的挨次为 。28．(14NOSOCO2 2方法具有重要意义。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO,NaSO溶液作为吸取液,可由NaOH2 2 3溶液吸取SO制得,发生反响的离子方程式是 。2在恒温恒容的容器中充入 3molCO，3molH 发生反应22CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H20(g)，以下说法可以推断反响确定到达平衡状态的是 。A.COCH3OCH3(g)的生成速率相等B.混合物中COC.反响容器中的压强不再变化D.反响容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反响容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变利用反响6NO2+8NH3=7N2+12H20,设计为电池可消退NO2，其简易装置如以下图。①b极的电极反响式为 。0.6L饱和KClKCl溶液pH13,aAmL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。化学上承受NH

处理N0

不仅可以消退污染，还可作为工业生产的能量来源。3 xy:①2NO(g)=N(g)+0(g)∆H-177kJ.mol-12 2 1②4NH(g)+30(g)=2N(g)+6HO(g)∆H=-1253.4kJ.mol-13 2 2 2 2则用NH处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为 。3氨氧化物可用碱溶液吸取。假设NONO混合气体被NaOH2则该反响的化学方程式为 。常温下.K(HN0)=5×10-4,则反响a 2HNO(aq)+NaOH(aq)2常数为 。3〔15〕

NaNO(aq)+H0(1)的平衡2 2202310170DF-31A洲际弹道是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。答复以下问题:基态铁原子的价电子排布式为 。与Cr同周期且基态原子最外层电子数一样的元素，可能位于周期表中的 区。(3)试验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的挨次为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)[Fe(CO)5 5等。1molFe(CO)化学式为 化学式为 。(5)碳的一种同素异形体的晶体可实行非最密积存，然后在空隙中插人金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立C占据的是C分子围成的60 60 空隙和 空隙(填几何空间构型);假设C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(1,0,1)、C(1,1,1)等，2 2

分子中含 molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为 。〔6)NiNiO晶体晶胞构造为NaClaa值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 ,晶胞参数为428pm,则晶体密度为 g-3(N表示阿伏加德罗常数的值列出表达式)。A5〔15〕美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下::C3COC2R()CCHCHCH。(1)A物质化学名称是 。反响B→C的化学方程式为 ;C→D的反响类型为 。D中所含官能团的名称是 。G的分子式为 ;碳原子上连有4个不同的原子或基团时该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足以下条件的X的一种构造简式 。①能发生银镜反响;②不与FeCl3发生显色反响;③含“C-Cl42:2:2:1。4-苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4 基苯酚的合成路线: (无机试剂任选)。化学参考答案选项78910111213答案BCDBDCD26.]I.(1)检查装置气密性(1(1B(1SOC装置中生成的CO(22 2(2)蒸发浓缩，冷却结晶(1(2I.(1)碱石灰(1(2NaN210-220oC(23(3)2Na+2NH=2NaNH+H(23 2 2(4)D(2..27.](1)+3〔2〕(2)K+O..

:H]_〔2〕(3)Mn0(0H)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H20〔2〕(4)①Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑〔12〕②112a-56b〔2〕(5Fe3+催化了双氧水的分解〔2〕〔6〕c(OH-)<c(H+)<c(SO42=)<c(NH4+)〔2〕28.[答案](1)20H-+SO2=S032-+H20(2分〕(2)CE(2分，多项选择错选不给分，漏选给一分，选对给两分)(З)①2NO2+8е-+4H2O=N2+80H-(2分)②448(2分)(4)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(g) H=-1784.4kJ·mol-1(2分)(5)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20(2分)5x1010(2分)35.[答案](1)3d54s2(1(2)s、ds(2(3)N>0>S(1sp2杂化(1分)(4)10(1分)CNC22-(2(5)正四周体(1(1(6)8:3(2分)4X(59X0.8816)

1 1 1，，〕(14 4 4NX(428X1010)3AB[解题思路]铝中添加适量锂，制得的合金密度较小且强度大，可用于航空工业,故A;光缆的主要成分是二氧化硅，故B景象，和焰色反响没有关系,CDC[解题思路]1(CHO148.8g482酯为0.1mol,所含共用电子对数为1.4N,A项错误;常温常压下Fe遇浓硝酸钝A化,28g(0.5mol)Fe1.5N,BCHClA 4 20.1molCl与CH反响完全,形成C-Cl0.1N,CpH=122 4 ANaOHc(H+)=10-12mol/LH+的数目无法确定,DD[解题思路]该有机物的分子式为C18H32N3O8P2Cl ,A项错误；氮环中碳碳双键和碳氮双键、亚氨基均可被氧化，B项错误；该有机物苯环上的1-溴代物有3种C项错误1molCl原子水解生成酚羟基，消耗2molNaOH，2molH3PO4消耗6molNaOH，1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反响D项正确10.BFe3+,A;C发生氧化复原反响，有红棕色气体NO

NO0,NO02 2 2 2 2均能使木炭连续燃烧，BS2-与参与的Cu2+CuS沉淀，并无沉淀转化过程，无法比较两者的Ksp,C项错误;碳酸钠溶液中一级水解为主，对应生成HCO-，33该试验设计只能用于比较HNO2和HCO-电离出H+3无法比较，D11.D[解题思路]能与水发生氧化复原反响且水没有电子得失的有色单质有Cl2,常见的NO2、Na2O2,结合原子序数关系可知X、Y、Z、WN、O、Na、Cl。选A,N3-02-Na+Na+B,由于非金属性0>N,H20>NH3C,HCIOD,Na2O2Na+O22-之间形成的是离子键，O2-内氧原子之间形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电,正确。212.C[解题思路]BCO2Y,左边电极为负极;A,YHXClNaClA2 2的左边(阳极区)充入,A池的右边(阴极区)参与NaOH,A正确。依据得失电子守恒可得关系式:2Cl-2H-O,n(O)=0.5n(Cl)=0.05mol,所以n(2 2 2 2 2气)=5n(0)=0.25mol,则V(空气)=0.25molx22.4L/mol-1=5.6L,B正确。A池中两极反响分别22C1-2e=Cl2HO+2e-=H+20H-,Na+A2 2 2交换膜;B2H-4e+40H-=4HO,O+4e+2HO=4OH-,Na+应从左边移动到右边，2 2 2 2B,CAc%NaOHa%NaOH溶液由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗HO,故a%>c%;Ba%NaOH2b%NaOHH0b%>a%,所以氢氧化钠的2质量分数的大小挨次是b%>a%>c%,D正确。13.D SrS0PbSOBaSO4 4 4知,Ksp(BaS0)<Ksp(PbSO)<Ksp(SrS0Pb2+BaSOPbSO,A4 4 4 4 4错误;由题图可看出,X、Zc(M)c(SO2-)不相等,B4BaSO的溶度积小于SrSO,所以B2+C错误;反响PbSO(s)+Ba2(aq)=BaS0(s)+Pb2+(aq)4 4 4 4K=c(Pb2+)/c(Ba2+)=c(Pb2+)·c(S02-)/c(Ba2+)·c(S02-)=Ksp(PbSO)/Ksp(BaSO4 4 4 4可知Ksp(PbSO)=c(Pb2+)·c(S02-)=10-7.6,Ksp(BaSO)=c(Ba2+)·c(S02-)=10-10,所以4 4 4 4K=Ksp(PbSO)/Ksp(BaS0)=10-7.6/10-10=102.4,D4 4解题思路]I.分析试验装置图可知ASOB,DC为制备NaS02 223的装置，E的作用是吸取未反响SOC装置中生成的CO(1)仪器组装好后要先检查装置2 2a;ESOCONaOH(2)因2 2为NaSO .5HO的溶解度随温度上升显著增大结晶过后由滤液得到NaSO.5H0的具223 2 23 2体操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、枯燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。Ⅱ.(1)C(2)NaN的反响需要在3210-220oC下进展，水浴不能到达这样时为度,因此需要油浴。(3)氨气与熔融的钠反响生成NaNH2Na+2NH=2NaNH+H(4)NHNONONHNO=NO2 3 2 2 4 3 2 4 3 2↑+2HO,NHNO的熔点为169.6oC,NHNO分解时已经熔化，同时分解过程中会生成水，为了2 4 3 4 3防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NHNO流下，4 3D..解题思路](1)KOHKOHKOH的电子式K+[:O..

:H]_(2)由题意可知,MnxZn(1-x)Fe204)中锰元素的化合价为+2,设铁元素的化合价为+y.由化合物中各元素化合价代数和为零可得:(+2)x+(+2)(1-x)+(+y)x2+(-2)x4=0.解得y=3。(3)由题意可MnO(OH)在酸性条件下发生氧化复原反响，+3+2铁被氧化生成+3MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。(4)①“调铁“Fe和H+Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑。②由化学式MnxZn(1-x)Fe2O4可知，[n(Mn2+)+n(Zn2+)]:n(Fe3+)=1:2.设加人的铁粉为:zmol.依据题意可得(amol.L-Ix103L):(6mol.L-1x103L.+zmol)=1:2,解得:z=(2a-6)x103.则参与的铁粉质量为(2a-b)x103molx56g/mol=(112a-56b)x103g=(112a-56b)kg。(5)在“氧化”工序中，双氧水把Fe2+氧化为Fe3+Fe3,于理论值。(6)由流程图可知，反响过程中参与了稀硫酸和氨水，滤液C中确定含有可以作c(H+)>c(OH-),但是由于水解c(NH+)>c(S02-4 4c(OH-)<c(H+)<c(S02-)<c(NH+)。4 4[解题思路](1)20H-+S0=SO2-+HO。(2)化学方程2 3 2COCH0CH(g)的系数不同,COCHOCH(g3 3 3 3等,反响未到达平衡状态，ACOXmolCO50%，CO体积分数不变，故B容条件下进展,故反响容器中的压强不再转变，说明该反响到达平衡状态，故C符合题意;该反响为可逆反响,反响过程中,CO、HCHOCH(g)、HO(g)四者始终共存，依据D项无法2 3 3 2推断反响是否到达平衡状态，故D不符合题意;此反响是气体分子数减小的反响，又混合气体的质量始终不变，故反响容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反响到达平衡状态,故E符合题意(3)①依据题图中电子的流淌方向可知,b极上得电子发生复原反响,结合题给总反响可知,b极上NO(在碱性条件下发生复原反响生成氮气 ,电极反响式2为:2NO+4H0+8e-=N+80H-0.6LKCl2KCl+2HO=2NaOH+H2 2 2 2 2+ClKCl溶液pH变为132n(OH-)=0.6Lx0.1mol.L-1=0.06mol,转移电子为0.06mol,同串联电路转移电子数目一样，根据a极电极反响2NH-6e-+60H-=N+6H0可知，理论上a极消耗的NH的体积为3 2 2 322.4x0.