辽宁省重点中学五校高三联考化学试题

辽宁省重点中学五校高三联考化学试题（辽宁省实验中学、沈阳育才中学、大连二十四中、鞍山一中、大连八中）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108第Ⅰ卷（选择题共45分)一、选择题(共15小题，第小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列有关叙述中，不正确的是A.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大B.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路C.皮肤上不慎沾了苯酚，应立即用酒精清洗D.石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部2.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑥⑧3.已知2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列叙述不正确的是A.实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾B.利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同C.结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：＞MnO2＞Cl2＞D.该反应中1mol还原剂失去1mol电子4.下列离子一定能够大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、B.Na+、OH-、、Ba2+C.H3O+、、Fe2+、Na+D.K+、、、OH-5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.硫酸铝溶液加过量的氢氧化钠Al3++3OH-====Al(OH)3↓C.将硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2OD.用大理石与盐酸制取二氧化碳：+2H+====H2O+CO2↑6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol—OH(羟基)中含有电子数为9NAB.1L1mol·L-1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAC.7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA7.室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的CH3COOH溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.若pH=7，且V1=V2，则c1＞c2B.若pH＜7，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若c1=c2，且V1=V2，则a+b=14D.若pH＞7，且V1=V2，则c1＜c28.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.L、R的单质与稀盐酸反应R比L更剧烈B.M与T形成的化合物有两性C.Q、T两元素的氢化物稳定性Q＞TD.L与T形成化合物固态时是原子晶体9.下列操作中错误的是A.除去乙醇中的少量水：加入无水硫酸铜，再蒸馏B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入Fe粉，过滤10.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质苯环上的一溴代物有2种D.1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成11.右图是温度和压强对X+2Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.增大压强，平衡正向移动B.X和Z一定为气态C.X可能为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＜012.不能用勒夏特列原理解释的是A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果更好B.饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C.乙酸乙酯水解时加入稀硫酸D.氨水需要密封、低温保存13.美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气作用14.一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正确的是A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动B.a、b、c三点中，a点c(H+)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大C.a、b、c三点中，b点水电离的程度最大D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸15.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是A.它们之间互为同系物B.三星烷的化学式为C9H12C.三星烷与丙苯互为同分异构体D.它们的一氯代物均只有两种第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(8分)(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：______________________________________________________。(2)水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_________________________________________________________。(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。(4)肼(N2H4)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_____________________________________________________。17.(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)化合物(2)，请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于30；②4种单质分属4个不同族。(1)___________________________________________________________________________。(2)___________________________________________________________________________。(3)___________________________________________________________________________。(4)___________________________________________________________________________。18.(9分)请回答(1)和(2)两小题。(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B.配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中C.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验纯度D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0mLF.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol·L-1到0.008mol·L-1等一系列浓度的［Fe(SCN)6］3-(红色)溶液作为标准比色液。②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。试回答下列问题：①配制100mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：____________________、____________________。②步骤②脱色过程包括加入__________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。③步骤②样品处理中，氧化的目的是___________________________________________________________________________。19.(10分)某同学查资料得到αAgI是一种固体导体，导电率很高。固体导体导电的原理是构成离子晶体的某一离子在晶体孔隙中自由移动。他为了研究α-AgI究竟是Ag+导电还是I-导电，设计一个如下图所示(用铝蓄电池做电源)的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)铅蓄电池的正极电极方程式：(已知硫酸铅为难溶物)_____________________________________________________________________________。(2)若Ag+导电，α-AgI本身质量将__________(填“不变”“变大”或“变小”)，电解池的阳极电极方程式：_____________________________________________________________________。若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会__________(填“不变”“变大”或“变小”)。(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重___________g。20.(10分)在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2C==CH—CH3(CH3)2C==O+CH3且已知：CH2==CH—OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在。已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：请回答下列问题：(1)F可能的结构有两种，请写出结构简式______________________、______________________。(2)从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是__________。A.水解、酸化、氧化B.氧化、水解、酸化C.水解、酸化、还原D.氧化、水解、酯化(3)G制取H的化学方程式：____________________________________________________。指明反应类型：___________。21.(6分)A、B、C、D、E、F、G、H为化合物。甲、乙、丙均为中学化学中常见单质，甲、乙为固体，丙为气体，C、E是化学工业重要产品。(1)乙在周期表中的位置____________。写出一个A与甲可能的反应方程式：_____________________________________________。(2)请写出下列反应的离子方程式：G→H__________________________________________。辽宁省重点中学五校高三联考化学试题参考答案（辽宁省实验中学、沈阳育才中学、大连二十四中、鞍山一中、大连八中）一、1.解析：石油蒸馏实验中的温度计用于测量从蒸馏烧瓶支管出来的气体的温度，不能插入液体中部，应在近支管处，D项叙述不正确。答案：D2.解析：加H2O使c(H+)减小。加NaOH发生反应NaOH+HCl====NaCl+H2O，使c(H+)减小。加CH3COONa发生反应CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl,使c(H+)减小。加入NaCl溶液使c(H+)减小。①②④⑤都使反应速率减慢。滴入几滴浓盐酸,c(H+)增大，反应速率增大，又因Fe不足，不影响生成H2的总量。滴入几滴CuSO4溶液，形成的Cu-Fe原电池使H2的生成速率增大，且不影响生成H2的总量。升高温度，反应速率加快，生成H2的总量不变。答案：C3.解析：所给反应不加热，不需酒精灯，与用MnO2和浓盐酸制Cl2实验装置不完全相同，B项叙述不正确。答案：B4.解析：A项中Al3+与能发生反应Al3++3====3CO2↑+Al(OH)3↓，C项中Fe2+、、H3O+间能发生氧化还原反应，B项中与OH-能发生反应+OH-====NH3·H2O。A、B、C三组离子均不能大量共存。答案：D5.解析：A项中Ca(OH)2应该拆成离子，B项中产物应为，D项中大理石不该拆成离子。只有C项中离子方程式正确。答案：C6.解析：仅A项说法正确。B项错，原因是部分Fe3+发生了水解。C项错，原因是反应掉的Cl2与转移电子数间关系为Cl2—e-。D项错，原因是SO3在标准状况下为固态。答案：A7.解析：CH3COONa水解显碱性，欲使pH=7需CH3COOH过量，则V1=V2时应c1＞c2,A项叙述一定正确。pH＜7时CH3COOH过量，若CH3COOH过量很多而CH3COONa很少，c(H+)可能大于c(Na+)，故B项叙述不一定正确。NaOH为强碱，c2=c(OH-)=10b-14mol·L-1。CH3COOH为弱酸，c1＞c(H+)=10-amol·L-1。c1=c2且V1=V2时CH3COOH与NaOH恰好完全反应，有V2c2=V2·10b-14mol·L-1=c1·V1=V1·10-amol·L-1。得a+b＞14,C项叙述一定错误。当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时c1V1=c2V2，此时溶液中仅有CH3COONa，溶液pH＞7，若V1=V2，有c1=c2答案：A8.解析：均有-2价的Q和T应位于ⅥA族，进一步由原子半径Q＞T，可知Q为S，T为O。主要化合价均为+2价的L和R应位于ⅡA族，由原子半径L＞Q(S),知L为Mg，电原子半径Q(S)＜R＜T(O)，知R为Be。主要化合价为+3价的M的原子半径介于L(Mg)和Q(S)之间，可知M为Al。进一步分析，可知仅B项叙述正确。答案：B9.解析：在蒸馏时CuSO4吸水后生成的CuSO4·5H2O会失去水，导致无法除去乙醇中所含的少量水，故A项操作错误。B、C、D三项操作均正确。答案：A10.解析：靛蓝苯环上的一溴代物有8种，C项叙述错误。A、B、D三项叙述均正确。答案：C11.解析：作垂直于横轴的垂线，该垂线在三条曲线上的交点对应的温度相同而压强不同，可知压强越大，平衡混合物Z%越小，则增大压强平衡左移，说明X和Z一定为气态，A、C两项叙述错误，B项叙述正确。选取一条曲线分析，可知升温时平衡混合物中Z%增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。由正反应为吸热反应，可知逆反应为放热反应，ΔH＜0，则D项叙述错误。答案：B12.解析：乙酸乙酯水解时加入的稀硫酸是催化剂，与乙酸乙酯的水解平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C项符合题意。答案：C13.解析：题给有机物与CH3COOH发生酯化反应生成的无光学活性，与NaOH溶液共热生成的无光学活性，在催化剂存在下与H2作用生成的无光学活性，与银氨溶液作用生成的有光学活性。答案：C14.解析：CH3COOH是共价化合物，冰醋酸中不存在离子，A项说法错误。a、b、c三点c（H+）最大的是b点，B项说法错误。CH3COOH抑制水的电离，b点CH3COOH电离程度最大，对水电离的抑制程度最大，水的电离程度最小，C项说法错误。D项说法正确。答案：D15.解析：三星烷、四星烷、五星烷等所含碳环大小不同，它们不互为同系物，A项说法不正确。B、C、D三项说法均正确。答案：A二、16.解析：（1）32.0gN2H4为1mol，放出热量624kJ，所以热化学方程式为：N2H4（l）+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624kJ·mol-1。（2）由H2O的电离方程式类比可得N2H4电离的方程式：N2H4+N2H4+。（3）NaClO在水溶液中与NH3作用，NH3被氧化为N2H4，而NaClO被还原应生成NaCl和H2O，反应的离子方程式为ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O。（4）N2H4含N—H键，H2O2含O—H键，它们均易在分子间形成氢键，导致比相对分子质量相近的乙烷沸点高。答案：（1）N2H4（l）+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624kJ·mol-1（2分）（2）N2H4+N2H4+（2分）（3）ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O（2分）（4）肼、过氧化氢分子间能够形成氢键，沸点升高（2分）17.解析：对前30号元素的单质逐一试探和回忆，可找出如下一些符合要求的反应：C+CO22CO、O2+2Na2O====2Na2O2、O2+2NO====2NO2、Cl2+2FeCl2====2FeCl3、Fe+2FeCl3====3FeCl2等。答案：O2+2NO====2NO2Cl2+2FeCl2====2FeCl3Fe+2FeCl3====3FeCl2C+CO22CO（其他合理答案也行，每个3分，少条件者扣1分）18.解析：（1）仅A、C、F正确。B错，原因是将AgNO3溶液滴入氨水中易形成具有爆炸性的物质。D错，原因是用潮湿的坩埚使所称晶体质量偏小，导致测定的H2O的质量分数偏大。E错，原因是滴定管应记数至0.01mL。（2）①按操作步骤回忆所用仪器，可知尚缺100mL容量瓶和胶头滴管。②常用吸附剂和脱色剂仅有木炭。加入的木炭最后应过滤除去。③补铁剂中的铁为Fe2+，其不能与选用的KSCN作用显色，氧化的目的正是使其全部转变为能与SCN-作用显血红色的Fe3+。答案：(1)ACF(3分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止)（2）100mL容量瓶、胶头滴管（共2分）活性炭、过滤（共2分）使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，与SCN-反应显色（2分）19.解析：（1）铅蓄电池放电反应中的氧化剂为PbO2，其在原电池正极上发生得电子的还原反应，据此可写出正极电极反应式为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。（2）阳极电极反应式为Ag-e-Ag+，阴极电极反应式为Ag++e-Ag，由此可知。若Ag+导电，α-AgI中Ag+得失守恒，α-AgI本身质量将不变。若I-导电，I-移动至阳极后与此处生成的Ag+反应生成AgI，导致阳极附近的α-AgI晶体