2022年上海交大南洋中学高二化学期末试题含解析

2022年上海交大南洋中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液参考答案：C略2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)正=v(CO2)逆

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变参考答案：BD略3.下列离子方程式书写正确的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O

D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn参考答案：A略4.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处参考答案：略5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略6.化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的电子式为：

C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋参考答案：C略7.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略8.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是A．金刚烷分子式是C10H16

B．金刚烷分子中有4个六元环组成C．金刚烷分子的一氯代物有4种

D．金刚烷分子的一氯代物有2种参考答案：C略9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A．苯（苯酚）溴水过滤B．甲烷（乙烯）溴水洗气C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D．乙醇（乙酸）无分液参考答案：B10.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A 11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：B略12.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A．只有s区B．只有d区

C．s区、d区和ds区D．d区和ds区参考答案：D略13.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(

)

A.红色石蕊试纸

B.蓝色石蕊试纸

C.碘化钾淀粉试纸

D.PH试纸参考答案：D略14.下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性参考答案：A略15.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。①滴定过程中，眼睛应注视

。②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

。③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L－1。（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。参考答案：Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小Ⅱ．①锥形瓶内溶液颜色的变化

②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.哪些常用仪器标有温度和容量？参考答案：容量瓶、滴定管、量筒18.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为____________。（2）H的电子式为____________。（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。参考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解