中考化学金属与酸反应的图像(大题培优 易错 难题)含答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像【解析】【分析】【详解】Mg+2HCl=MgCl+HTA、根据反应的化学方程式及其质量关系：24732｛，2Al+6HCl=2AlCl+3HT32542196可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，18732酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B。【解析】【分析】【详解】A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0不符合题意；B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内

生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl+HTFe+2HCl=FeCl+HT每生成2g氢2222气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g,等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B。3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是()气质电

氢的量MgAlzllFe0反应时间七氢的量气质也

气质电

氢的量MgAlzllFe0反应时间七氢的量气质也

氢的量0反应时间迟气质电

氢的量°金厲质量卫A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象A．AA．AB．BC．CD．D【答案】C解析】分析】金属的化合价越金属的相对原子质量越金属的化合价越金属的相对原子质量越【详解】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。故选：C。

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。解析】分析】详解】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,加水稀释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7，故A正确；足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故B错误；一定质量的KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C正确；往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。答案选Bo【点睛】本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。

解析】分析】详解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。故选：Do沉淀质量也【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；故选：Do7．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是气体的质量谓素的质量熄请液中铁元稀盐酸的质量g气体的质量谓素的质量熄请液中铁元稀盐酸的质量g稀盐酸的质量号稀盐毎向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B•向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B•向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C.向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D.向一定量氢中加入稀盐酸,氢氧化钠的质量A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。故选Bo8．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标解析】分析】

【详解】A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。故选C。【点睛】根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。9．下列各选项与如图所示曲线相符的是9．下列各选项与如图所示曲线相符的是选项实验操作横坐标纵坐标A向一定质量的锌粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/gB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉加入铜粉的质量/g溶液的质量/gC向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g溶质的质量/gB．BC．B．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】【详解】向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A不符合题意；2AgN0+Cu二Cu（NO）+2Ag向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，332，横坐标表示64216加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故B不符合题意；向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT100322442，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意；向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。故选Co

【解析】【分析】【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7,更不能小于7，故选项错误；D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（）生成沉淀质量逞A.

11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（）生成沉淀质量逞A.【解析】【分析】【详解】A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。故选Bo

解析】分析】详解】A、设KCIO3和KMnO4的质量都为a,KCQ生成氧气的质量为x,KMnO4生成氧气的质量为yMnO2KClO30t2KCl3加热224596ax245=96ax96ax=245加热，2KMnO4KMnO+MnO+0t24加热，2KMnO4KMnO+MnO+0t242231632a31632ay32ay=316因为96a24532a所以加热相同质量的KCIO3和KMnO4时KCQ生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KCIO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。B、等质量的金属(+2价金属)与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C正确。D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCI溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCI溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。故选：Co二、中考初中化学流程图13.氯是一种重要的13.氯是一种重要的“成盐元素"，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是；氯元素在元素周期表中位于第周期。⑵含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a醋酸氯己定厶:屯彳久叫。。?］b氯化钠c二氧化氯［CIO2］d.次氯酸钠［NaCIO］等。醋酸氯己定属于(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由个原子构成。b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号o次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：

①X①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤丨发生反应的化学方程式为实现步骤II的操作方法是、过滤。步骤III发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和。制取漂白粉［主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(CIO)2］的原理与步骤III相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为。洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是a二者混用易产生危险b反应前后离子种类不变洁厕灵84消毒液洁厕灵84消毒液c反应中只有氯元素的化合价发生改变d反应中氯元素全部变成了有毒气体通电【答案】7三有机70CIO-2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2个+CI2个蒸发结晶氯化钠、氯气2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Oac【解析】【分析】【详解】如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为CIO-，故填：CIO-。①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤丨中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：通电通电2NaCI+2H2O2NaOH+H2个+CI2个，故填：2NaCI+2H2O2NaOH+H2个+CI2个。实现步骤II的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。由2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。将气体氯气通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O。a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。故填：ac。14.氮化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含FeCI3、CuCI2、FeCI2）生产CuCI2的流程并制得FeCI3蚀刻液。［资料］（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2）2FeCl+Fe=3FeCl32按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是（填化学式）。（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为。（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有（填元素符号）。分离、提纯CuCI晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CucI晶体，可用下列（填字母序号）进洗涤。乙醇蒸馏水C.氯化钠溶液【答案】Cu、Fe2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O0、S过滤a【解析】【分析】【详解】废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有0、S,分离、提纯CuCl晶体过程中的"系列操作"包括"调pH、过滤、洗涤、低温烘干"。为得到纯净CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：0、S；过滤；a。15．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCI2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。(1)操作I的名称为，操作II的名称为。滤渣的化学成分有石灰乳的作用是①，②，写出其中1个反应的化学方程式。【答案】过滤降温结晶Mg(0H)2、Fe(OH.中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(0H)2&+CaCl2或3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe=(0H)32+3CaCl2。【解析】【分析】【详解】混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3d+3CaCI2，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2d+CaCI2，Mg(OH)2、Fe(OH)3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3；石灰乳参加的反应有：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3d+3CaCI2，MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2d+CaCI2，所以石灰乳的作用是：①中和废液中

的酸，②使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有:2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O或Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2&+CaCI2或3Ca(OH)2+2FeCI3=2Fe=(0H)3&+3CaCI2。16．南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：i—kC<h贝壳反应①漓水HO反应②熟石换-1*沉淀池*操作贝壳反应①漓水HO反应②熟石换-1*沉淀池*操作纯碱+△

反应④精制饱和倉盐水母液［操作bNH4□固休NaHCOa固体回答下列问题：（1）操作a的名称是，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和这三种玻璃仪。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指（填化学式）。（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4CI溶液，请写出该反应的化学方程式。（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有。【答案】过滤漏斗Na2CO3NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3^+NH4CINH4CI【解析】【分析】【详解】（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。（2）“侯氏制碱法”的主要声品"碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4CI溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3^+NH4CI，故填：NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3^+NH4CIQ（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4CI。17．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。TOC\o"1-5"\h\z（1）步骤①的化学方程式是。（2）固体甲中含有的物质是（填化学式，下同）；红色固体是；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、CuCu用磁铁吸引【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu,铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。18．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是（填字母）。A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是。（3）步骤③要趁热过滤的原因是。（4）步骤④的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】BFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；明矶溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应FeO+3HSO=FeSO+3HO,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就2324242会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：FeO+3HSO=FeSO+3H0；充分将溶液中的2324242硫酸铁转化为硫酸亚铁。硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。19.化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:生产上将CaCO3研成粉末的目的是欲达此目的，还可采用的方法是(任写一条)上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).写出反应①中主要的化学方程反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因物质KClK2SO4NH4CI(NH4)2SO4溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是(填序号)AH2OB饱和K2SO4溶液C二者均可检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是【答案】加快反应速率搅拌CO2和CaCO3H2SO4+CaCO3=CaSO4+C02件H20常温下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(N03)2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；(或其他合理答案)观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；①中主要的化学方程式：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2个+H2O；根据复分解反应发生的条件，反应III中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；银离