【公开课】价态规律课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第三课时价态规律脱氧剂学习目标12本节重点本节难点常见的氧化剂、还原剂价态规律1.升降规律：化合价有升必有降，且升降数相等。氧化还原反应中的价态规律Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（1）处于最高价态的元素→只能

，只有

性；氧化

还原氧化/还原2.价态决定性质规律（2）处于最低价态的元素→只能

，只有

性；（3）处于中间价态的元素→

性。氧化还原反应中的价态规律例如：H2SO4、SO2、S、H2S降升3、价态归中不交叉规律一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉，就近变”。称为价态归中反应。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O氧化还原反应中的价态规律H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O氧化还原反应中的价态规律同种元素，相邻价态不反应。如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应。再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2。氧化还原反应中的价态规律“中间价→高价＋低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O4、歧化反应氧化还原反应中的价态规律①活泼的非金属单质：Cl2、O2、②高价态：浓H2SO4、HClO、HNO3、FeCl3、KMnO4③过氧化物：H2O2

①活泼金属单质：Zn、Al、Fe②部分非金属单质：H2、C

、S③低价态：CO、KI、FeCl2常见氧化剂：常见还原剂：易错笔记氧化性、还原性强弱比较的误区1、所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4<HClO。2、氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。3、元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。4、元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。氧化还原反应与化合价的关系课堂小结浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2KI、FeCl2、Zn、Al、Fe、H2、C常见氧化剂：常见还原剂：1、有升有降2、高价氧、低价还、中间态都具有3、归中反应4、歧化反应1、下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强B课堂达标下列说法正确的是(

)A.

→，实现该转化需加氧化剂

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应C.KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl

只体现还原性D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原DA2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.Al3＋、K、Fe2＋

B.Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2

D.O2、SO2、FeA4．下列反应需要加入还原剂才能发生的是（

）A．Cl−→Cl2

B．Fe3+→Fe2+ C．SO32−→SO42-

D．CO32−→CO2B5、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（

）A．Cl2

→Cl－

B．H＋→H2

C．KMnO4→O2D．Zn→Zn2＋D常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂对应产物

还原剂对应产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-S稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-

Cl-

9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(

)A.该反应属于置换反应

B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂

D.H2O中的氢元素被还原D课堂练习课堂练习1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（）A、亚硝酸钠表现还原性B、维生素C表现了还原性C、亚硝酸钠被氧化D、维生素C作为氧化剂B物质的分类课堂练习2.过氧化氢H2O2，俗名双氧水，有杀菌消毒作用。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的是________。(3)H2O2仅现还原性的反应是________。shinneliuDCB物质的分类11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑

(3)2H2O2

==2H2O+O2↑MnO2课堂练习4、(教材P26、第11题）H2O2作氧化剂；H2O2作还原剂H2O2既作氧化剂又作还原剂。提示：H2O2虽然既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。物质的分类课堂练习6：用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-物质的分类2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物教材P24【思考与讨论】NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。物质的分类3．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。下列说法中，正确的是(

)A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂

D．氮气是氧化产物，不是还原产物C物质的分类高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。氧化产剂FeO42-还原剂Fe3+6、