浙江省杭州2023年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．2B0．53．请依据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下关于Fe3＋、Fe2＋性质试验的说法错误的选项是〔 〕用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度FeCl2溶液中参与少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀2、以下各组物质所含化学键一样的是〔 〕A．钠〔Na〕与金刚石〔C〕B．氯化钠〔NaCl〕与氯化氢〔HCl〕C．氯气〔Cl2〕与氦气〔He〕D．碳化硅〔SiC〕与二氧化硅〔SiO2〕3、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕7gH2SPH39NA0g果糖(C6H12O6，分子中无环状构造和碳碳双键)3NAC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA88

4He，则0.5molX34NA2A4、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷(A．1mol5molO2C45、以下关于物质用途不正确的选项是( )

)。关于该化合物的说法正确的选项是B．与 互为同系物D．分子中全部原子均处于同一平面A．MgO2800℃，是优质的耐高温材料B．SiO2：做分子筛，常用于分别、提纯气体或液体混合物C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等6、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。以下说法错误的选项是奶油是可产生较高能量的物质C．植物油中含有碳碳双键

人造脂肪属于酯类物质D．油脂的水解反响均为皂化反响7、含铬CrO2)废水用硫酸亚铁铵[FeSO·(NH)

SO·6H

2 7

42 4 2枯燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是( )n(2－x)molnx处理废水中CrO2的物质的量为 mol2 7 23nxmol中，3x＝y8、以下关于氯气性质的描述错误的选项是〔 〕A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反响9、LiAlH4LiAlH4的说法中，不正确的选项是电子式：复原有机物时，应在无水体系中迚行molLiAlH489.6L氢气D．乙醛复原生成乙醇的过程中，LiAlH4作复原剂10、化学与生活亲热相关，以下说法错误的选项是〔 〕A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的枯燥剂B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH渐渐增大C．酒精能使蛋白质变性，预防冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反响，生成的有机氯化物可能对人有害11、为检验某固体物质中是否铵盐，你认为以下试纸或试剂确定用不到的是( )①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤12、ClO2NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2NaClO2固体的工艺流程如以下图，以下说法错误的选项是2通入的空气可将发生器中产生的ClO全部驱除到吸取器中2NaClO2ClO+HO

=2ClO-+2H++O↑2a的操作包括过滤、洗涤和枯燥

2 2 2 2 22 ClONaClO2 13、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。以下说法错误的选项是“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅〔锌的古称〕参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及外表积的不同而浮沉14、R是合成某高分子材料的单体，其构造简式如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕A．R能发生加成反响和取代反响3NaHCO溶液可检验R中是否含有羧基32C．RHOCHCOOH分子中所含官能团完全一样2D．R4种22 15、以下离子方程式正确的选项是A．钾和冷水反响：K+HO=K++OH—+H↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2+22 碳酸氢铵稀溶液中参与足量烧碱溶液：HCO—+NH

++2OH—=CO

2—+NH·H

O+HO3 4 3 3 2 2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O16、有一瓶无色、有特别气味的液体，是甲醇C3O〕或乙醇C25O化碳和水的质量，再依据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的选项是A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比比照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比比照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比比照，即可确定D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比比照，即可确定二、非选择题〔5〕17、吡贝地尔〔 〕是多巴胺能感动剂，合成路线如下：：①②D的构造简式为A的名称是 。E→F的反响类型是 。G的构造简式为 ；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为 。D+H→吡贝地尔的反响的化学方程式为 。D的同分异构体中满足以下条件的有 〔碳碳双键上的碳原子不能连羟基其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的构造简式为 〔写出一种即可。①与FeCl3溶液发生显色反响②苯环上有3个取代基③1mol3molNaOH。： 参照上述合成路线以苯和硝基苯为原〔无机试剂任选合成 ，设计制备的合成路线： 。18、异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。：异丁烯和苯酚在确定条件下反响生成对叔丁基酚( )，该反响属于 反响(填“反响类型”)．对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反响的化学方程式 。写出符合以下条件的对叔丁基酚的全部同分异构体的构造简式 。①含一样官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：①条件1为 ；②写出构造简式：A ；B 。异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称 。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的构造简式 。HCHO。试验室制备吊白块的方案如下：NaHSO3的制备：如图，在广口瓶中参与确定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2pH4NaHSO3溶液。装置Ⅰ中产生气体的化学反响方程式为 ；Ⅱ中多孔球泡的作用是 。试验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的试验方案是 。吊白块的制备：A中参与上述NaHSO380~90℃C3h，冷却过滤。仪器A的名称为 ；用恒压漏斗代替一般滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。将仪器A中的反响温度恒定在80~90℃的目的是 。吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，参与10%磷酸10mL，马上通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·－1酸性KMn4吸取甲醛不考虑S2影响，4Mn－+5HCHO+12=4M2+5C2↑+112O，0.1000mol·L－1KMnO4230.00mL。滴定终点的推断方法是 ；吊白块样品的纯度为 %(保存四位有效数字)；假设KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)20、碳酸镁晶须是一种型的吸波隐形材料中的增加材料。合成该物质的步骤如下：10.5mol·L-1MgSO40.5mol·L-1NH4HCO3溶液。2500mLNH4HCO31000mL50℃。3250mLMgSO4NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调整溶液pH9.5。41h后，过滤，洗涤。步骤：在4℃的真空枯燥箱中枯燥10，得碳酸镁晶须产品〔MgC·nOn=1~。①步骤2把握温度在50℃，较好的加热方法是 。②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为 。③步骤4检验是否洗涤干净的方法是 。MgCO3·nH2On值。1.000g碳酸镁晶须，放入如以下图的广口瓶中参与水滴入稀硫酸与晶须反响，生成的CO2NaOH溶液吸取，在室温下反响4~5h，反响后期将温度升到30℃，最终的烧杯中的溶液用浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重2次。①图中气球的作用是 。②上述反响后期要升温到30℃，主要目的是 。③设3次试验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为 〔用含a的表达式表示。称取100g上述晶须产品进展热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中n= 〔选填、、、21、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。〔一〕CO2的化学捕获：CO2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13，CO2主要转化为 〔写含碳粒子符号〔室温下，H2CO3Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11〕固体氧化物电解池SOE〕用于高温共电解CO/，既可实现C2的减排又可高效制备合成气CO/2，工作原理如图。写出电极A发生的电极反响式 。〔二〕CO2的综合利用CO2CH4经催化重整制得合成气：反响Ⅰ．CH4〔g〕H+CO2〔g〕⇌2CO〔g〕+2H2〔g〕△H1氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热〔25℃〕如表所示物质标准燃烧热△H/kJ•mol﹣1

H2〔g〕﹣285.8

CO〔g〕﹣283.0

CH4〔g〕﹣890.3I的△H=kJ•mol﹣1。用CO2.2C〔〕+6〔〕CH3OC〔〕+32〔，在10L恒容2molCO26moH2，分别以铱〔Ir〕和铈〔Ce〕作催化剂，反响进展一样的时间后测得的CO2α〔CO2〕1。①依据图1，以下说法不正确的选项是 。A．反响Ⅱ的△H＜0，△S＜0IrCe作催化剂时，反响Ⅱ的活化能更低的是Ced时，v〔正〕＜v〔逆〕bd，α〔CO2〕先增大后减小，减小的缘由可能是温度上升平衡逆向移动②状态〔900〕时，〔CO〕=50，则此时的平衡常数K= 。H2CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x2xn变化的示意图。 参考答案一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、D【解析】反响开头时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫BFe(OH)2A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3+Fe2+FeCl2溶液中参与少量铁粉是为了防止Fe2+C正确；FeCl3KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；应选：D。2、D【解析】依据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中确定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不愿定含化学键，但假设含，则确定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HClB不符合题意；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；应选：D。【点睛】此题考察了化学键类型和晶体类型的关系，推断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。3、A【解析】17g (216)假设17g全部为HS，含有质子物质的量为 =9mol，假设全部为PH，含有质子物质的量为2 34g/mol 317g (315)=9mol17g9molA正确；34g/molC－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为 90g 5=2.5mol，故B错误；180g/mol乙醇构造简式为CH3CH2OH，乙醚的构造简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该0～1molC错误；X222X，0.5molX0.5mol×(222－86)=68molD错误；86答案：A。4、A【解析】C4H8O2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，1mol5molO2A正确；二噁烷中含有2个氧原子，与 组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；1组峰，C错误；sp3杂化，所以全部原子不行能处于同一平面，故D错误，A。【点睛】甲烷型：四周体构造，但凡C4个原子形成共价键时，空间构造为四周体型。小结：构造中每消灭一个饱和碳原子，则整个分子中全部原子不行能共面。5、B【解析】A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有很多笼状空穴和通道，常用于分别、提纯气体或液体混合物，还可作枯燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。B。6、D【解析】A．奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量供给能量最高的物质，故A正确；B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反响，酸性条件下的水解反响不是皂化反响，故D错误；D。7、A【解析】CrO2具有强氧化性，FeSO·(NH)

SO·6H

OFe＋被氧化成F3＋，CrO22 7 4

42 4 2 2 7中＋6Cr被复原成＋3Cr。该反响中，FeCrnymol＝3nxmol，nx3x＝yCr、FenmolFeO·FeCrO时，消耗2molCrO2n(y＋1)mol硫酸亚铁铵，y x 3 2 7nx反响中转移电子的物质的量为2A。8、A【解析】

mol×6＝3nxmol3x＝yn(3x＋1)mol，所以正氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反响生成氯化氢，应选A。9、C【解析】4 A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH－，因此LiAlH电子式： ，故A4 B选项，LiAlH4与水要反响，生成氢气，因此在复原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；C选项，1molLiAlH489.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；D选项，乙醛复原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4D正确。C。10、C【解析】硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸取水分，且都是固体，适合装进小包作食品枯燥剂，A项正确；厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污确定是强碱性的，因此四种溶液的pH渐渐增大，B项正确；医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的ClO2等型消毒剂，D项正确；C。【点睛】75%75%98%98%指的是质量分数，二者是有区分的。11、B【解析】铵根离子和氢氧化钠溶液反响生成氨气，氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。12、B【解析】A.ClO2发生器中确定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸取塔中进展吸取，选项A正确；B.吸取塔中参与了浓氢氧化钠溶液，明显其中的反响不行能得到氢离子，选项B错误；C.NaClO2固体后，应当经过过滤，洗涤，枯燥得到产品，选项C正确；D.ClO2NaClO2D正确。B。13、C【解析】生铁是含碳量大于2%0.02%“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于外表含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作一般黄铜，假设是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特别黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接收和散热器等，B选项正确；凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca〔OH〕2，进一步与CO2反响则会生CaCO3，C选项错误；古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；C。14、C【解析】分子中含有醇羟基，能发生取代反响，含有苯环，能与氢气发生加成反响，故A正确；NaHCO3溶液反响生成二氧化碳，故B该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故C错误；R4种，故DC。15、C【解析】钾和冷水反响：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵稀溶液中参与足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O

2-+2H+=S↓+SO

↑+H

O，D错误；C。【点睛】

3 2 2离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。16、D【解析】反响后生成了二氧化碳和水，则依据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类质量不变，则反响物中确定含有C、H元素；生成的二氧化碳和水的质量，则依据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再依据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反响前甲醇和乙醇中的碳氢个数比比照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似；只有D答案是错误的，由于生成物二氧化碳和水中的氧只有一局部来自于甲醇和乙醇，一局部来自于氧气，不能依据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比比照，D。二、非选择题〔5〕17、苯 取代反响 1:1或12【解析】由信息 可知A为苯， 再和CH2Cl2发生取代反响生成 ， 再和HCHO在浓盐酸的作用下生成的D为 ； 和Cl2在光照条件下发生取代反响生成的F为 取代反响生成 ，结合G的分子式可知G的构造简式为 ； 再和 在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔〔 ，据此分析解题；〔6〕以苯和硝基苯为原料合成硝基苯先复原生成苯胺，苯胺再和【详解】A的构造简式为 ，其名称是苯；

，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到 ，将在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物。和Cl2在光照条件下发生取代反响生成的F为 ，则E→F的反响类型是取代反响；G的构造简式为Na1:1；和

；B为 ，酚羟基均能和Na、NaOH反响，则1molB最多消耗NaOH在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔的化学方程式为；D为 ，其分子式为C8H7O2Cl，其同分异构体中：①与FeCl3溶液发生显色反响，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH，则分子构造中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯环上先定位取代基为-CH=CHCl或-CCl=CH2612种，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的构造简式为 ；〔6〕以苯和硝基苯为原料合成硝基苯先复原生成苯胺，苯胺再和

，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到 ，将在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为。【点睛】快速猎取信息的力气和承受、吸取、整合化学信息的力气，承受正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的构造简式，然后分析官能团推断各步反响及反响类型。此题依据吡贝地尔的构造特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进展推断，充分利用反响过程C原子数目，对学生的规律推理有较高的要求。18、加成KMnO4/OH﹣ CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】异丁烯和苯酚在确定条件下反响生成对叔丁基酚〔 ，C=C转化为C-；对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反响；对叔丁基酚的全部同分异构体符合：①含一样官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；由合成流程可知，最终生成-COOH，则-OHC原子上氧化生成-COOHACH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3C=C5个C的戊烯，2、4C31个碳碳双键的有机物。【详解】异丁烯和苯酚在确定条件下反响生成对叔丁基酚( )，C=C转化为C﹣C，则为烯烃的加成反响；对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反响，该反响为；对叔丁基酚的全部同分异构体符合：①含一样官能团﹣OH；②不属于酚类，﹣OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的构造简式为 ；由合成流程可知，最终生成﹣COOH，则﹣OHC原子上氧化生成﹣COOHACH3CH2CH=CH2，BCH3CH2CHOHCH2OH，①由B的转化可知，条件1为KMn4/O；②由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，BCH3CH2CHOHCH2OH；CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C5C的戊烯，2、4C32，4，4﹣三甲基﹣1﹣1CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，假设有，说明NaHSO3被HCHO挥发温度过低反响较慢，温度过高会导致吊白块分解 当滴入最终一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色 92.40% 偏高【解析】⑴装置Ⅰ中产生气体的化学反响方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸取速率。⑵试验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的试验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排解亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，假设有，说明NaHSO3被氧化。⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替一般滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强全都，液体顺当流下，同时避开HCHO挥发。⑷依据信息吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO，因此将仪器A80~90℃的目的是温度过低反响较慢，温度过高会导致吊白块分解。⑸滴定终点的推断方法是当滴入最终一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmolx=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·－1酸性KMn4的物质的量为36.001－L×0.1000mol·－1=3.61－3mo的物质的量为3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再依据4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymoly=3×10－3mol310－3mol154gmol-1100%=92.40%0.5g

KMnO4标准溶液久置释放出

O2而变质，消耗草酸量削减，则计算出高锰酸钾与甲醛反响得多，则计算出吊白块测量结果偏高。【详解】⑴装置Ⅰ中产生气体的化学反响方程式为Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸取速率，故答案为：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O；增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸取速率。⑵试验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的试验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排解亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，假设有，说明NaHSO3被氧化，故答案为：取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，假设有，说明NaHSO3被氧化。A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替一般滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强全都，液体顺当流下，同时避开HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强全都，液体顺当流下，同时避开HCHO挥发。⑷依据信息吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO，因此将仪器A80~90℃的目的是温度过低反响较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反响较慢，温度过高会导致吊白块分解。⑸滴定终点的推断方法是当滴入最终一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmolx=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·－1酸性KMn4的物质的量为36.001－L×0.1000mol·－1=3.61－3mo的物质的量为3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再依据4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymoly=3×10－3mol310－3mol154gmol-1100%=92.40%0.5g

KMnO4标准溶液久置释放出

O2而变质，消耗草酸量削减，则计算出高锰酸钾与甲醛反响得多，则计算出吊白块测量结果偏高，故答案为：当滴入最终一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；92.40%；偏高。20、水浴加热 Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nHO+NH

+ 取最终一次洗涤液少量，参与盐酸酸化3 3 2 2 3 2 4的BaCl2溶液，假设不消灭沉淀，即洗涤干净 临时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸取，且能保持装置中压强相对稳定 上升温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸取完全 〔1.000-84a〕/18a 1【解析】①①水浴加热受热均匀，易于把握，不高于100℃均可承受水浴加热，故答案为水浴加热；250mLMgSO4NH4HCO3溶液中，用氨水调整溶液pH9.5，反响生成碳酸镁结晶水合物，反响Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nHO+NH+，3 3 2 2 3 2 4Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nHO+NH+；3 3 2 2 3 2 4①装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，临时储存CO2CO2NaOH溶液吸取，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为临时储存CCO2被NaOH3℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸取，削减测定产生的误差，故答案为上升温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸取完全；1.000gCO2amol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，依据化学式可知，MgCO3•nH2O1：n1：n=a：

18g/mol

；得到n=〔1.000-84a〕/18a，故答案为〔1.000-84a〕/18a；MgCO3•nH2O n=1～5400°C82.3g39.5g是碳酸18n100g×1。

=100-82.3n=1，21、CO2﹣

O+2e﹣=H

+O2﹣

+247.3 BC

625

23.153 2 2 2 27【解析】

c(CO

2-)c(H+) c(CO

2-) 510-11〔一〔2= 3

=×1﹣1当溶液的pH=1〔＋=1-1有 3 =

c(HCO3

-) c(HCO3

-) 10-13 33﹣〕＞＞〔HCO﹣；3〔2〕电解池中，依据O2－移动方向可知：A电极为阴极，该电极上发生复原反响，CO2、H2O分别在A极得到电子发CO、H2O2－；1〔二〔写出CCH4〔+2=〔△H﹣285.8kJ•mo﹣CO1﹣1，再利用盖斯定律求出CH4〔g〕H+CO2〔g〕=2CO〔g〕+2H2〔g〕的△H1；正向是体积减小的反响，△S＜01可知，dCe作催化剂的平衡状态，随着温度的上升，反响物CO2的转化率降低，说明反响正向放热；催化剂能降低反响物的活化能，加快反响速率，