九年级化学中考复习培优卷专题五工艺流程图题

制备型[CO(NH2)2]的流程。请按要求答复相关问题：制备型空气属于混合物(填“纯洁物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为N2。图中分别空气的过程属于物理变化(填“物理”或“化学”)。空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定(填“活泼”或“稳定”)。试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl22＋H2O＋CO↑；二氧化碳的密度比空气大(填“大”或“小”)。24①自然气的主要成分是CH，自然气属于不行再生资源(填“可”或“不行”)。42②点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。8gCH432gOagCO2和218gH2Oa＝22。③由CH4能量变化(填“能量”或“原子个数”)。2 3 22 尿素属于氮肥(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反响方程CO＋2NH===CO(NH)＋HO2 3 22 图如以下图(：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反响)。请答复以下问题：溶液A中共含有四方程式：MgO2HCl===MgCl2H2O(或Fe2O36HCl===2FeCl33H2O或CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)(任写一个)。氢氧化物开头沉淀的pHFe(OH)31.5Cu(OH)24.2Mg(OH)28.6完全沉淀的pH3.26.711.1在溶液A中参与熟石灰调整溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该试验条件下，使金属阳离子沉淀的相关氢氧化物开头沉淀的pHFe(OH)31.5Cu(OH)24.2Mg(OH)28.6完全沉淀的pH3.26.711.12写出溶液BMgCCa(OH===Mg(OH)↓＋22CaCl。22 4 2 3 2 硅酸钠(Na2SiO3)(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、NaSO、NaCO)制备硅酸钠(NaSiO)的流程如下：2 4 2 3 2 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反响。请答复以下问题：(1)“研磨”的目的是增大反响物的接触面积(或使矿石溶解，反响更快更彻底)。(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象。(3)“酸浸”的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(4)“碱浸”的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、枯燥等一系列操作。过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】Ⅰ.Ca(OH)＋2NHCl===CaCl＋2NH·HO2 4 2 3 2Ⅱ.CaCl＋2NH·HO＋HO＋6HO===CaO·8HO↓＋2NHCl2 3 2 2 2 2 2 2 4Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。“提取Ca(OH)2”时反响的根本类型是复分解反响；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)1”所得滤渣的主要成分是CaCO3(或碳酸钙)。滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了准确测定溶液的pH，常使用pH计(填仪器名称)。CaO2·8H2O的反响时间(t)对其产率(w)的影响如以下图。①平均反响速率最快的时间段为：a(填字母)。a.0～10min b.10～20min c.20～30min d．30～40min②30min后，w开头下降的主要缘由是CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。5．[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进展无害化处理，制取化工原料：硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是增大反响物的接触面积，加快反响速率，使其充分反响。(2)1中的气体X为CO2。4(3)2中发生复分解反响的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO↓＋2HCl。4氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸取剂应用于扮装品中，其一种生产工艺如下：4推想草酸的化学式是H2C2O。4ZnCl2＋4(NH4)2C2O4===ZnC2O↓＋2NH4Cl。4ZnC2O4=====ZnO＋COZnC2O4=====ZnO＋CO↑＋2CO↑。2某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：：明矾在水中的溶解度随着温度的上升而增大，请答复以下问题：3步骤Ⅱ中发生反响的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)↓＋X(方程式已3配平)，X的化学式为NaHCO3。步骤Ⅲ中发生的反响，其根本反响类型为分解反响。(3)写出Al(OH)3与硫酸反响的化学方程式2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O。在培育明矾大晶体的过程中，其操作的先后挨次为CBA。A．自然冷却至室温B．选规章明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中心C45℃的明矾饱和溶液写出明矾的一种用途净水剂。8．以以下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。2反响Ⅰ的化学方程式：2MSiOS＋2Mg置换反响类型)防止爆炸(或防止生成的硅被氧化)(答出一种即可)。2操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应低于(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去外表可能含有的盐酸、MgCl2(填化学式)。简要表达检验盐酸已过量的方法取上层清液，参与少量NaHCO3溶液，观看能否产生气体，假设产生气体，则盐酸已过量。上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl(填化学式)。某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如以以下图。22 2 2 2NaC2HO2NaOHCl↑，两电极，一端得到NaOH和H端得到Cl22 2 2 晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶。试验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。工业生产中应选择途径①(“①”或“②”)，理由是步骤简便，节约能源。Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反响原理为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反响前后氯元素的化合价有三种。1NaCl增加水的导电性的理由是参与NaCl后会有Cl2生成，干扰试验结果2H2O通电,2H2↑＋O2↑。284消毒液，直流电源正极应与b(填“a”或“b”)连接，才能使NaClO的含量更高。科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区分等，有了全的生疏。(1)用赤铁矿石冶铁的反响原理是Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2(用化学方程式表示)。(2)S＋O2点燃,SO2[或4P＋5O2点燃,2P2O5或Si＋O2高温,SiO2](写一个)。玻璃棒的作用(填一种仪器的名称)。在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)。南海、钓鱼岛及其附属海疆是我国固有领土，隐蔽着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜制造了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的根底上，结合“侯氏制碱法”的根本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反响产物已略去)：答复以下问题：a的名称是过滤。2反响②的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)。22反响④的化学方程式为2NaHC△,N2C3CO↑H2一种常见用途做食品发酵剂。2向精制饱和食盐水中通入两种气体的挨次是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反响。认真观看流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。12．202352325日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后公布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的方法，请答复以下问题。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。写出反响①的化学方程式SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑。(3)反响②的根本反响类型是置换反响。(4)尾气氯化氢必需收集处理，不能排放到空气中，请简要说明缘由氯化氢会污染环境。13．(2023·江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和Al2O3(写化学式)步骤②参与NaOH分。步骤③发生的反响之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和3 碳酸氢钠，该反响的化学方程式为Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO↓＋2NaHCO。3 提纯型2上述流程中可以循环利用的物质(水除外)CO。提纯型22KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校争论性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl，得到纯洁的KCl，设计了如下试验方案。2请你答复以下问题：4X溶液与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式是Ba(OH)2MgSO4===BaSO↓＋42Mg(OH)↓，该反响所属的根本反响类型是复分解反响。2Y溶液中溶质的化学式是K2CO3。3该试验中盐酸的作用是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO。3氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如以下图：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反响反响器Ⅰ中参与足量稀硫酸，充分反响后，生成硫酸盐的化学式为ZnSO4、CuSO4、FeSO4。残渣中除金属锌外，还有Cu、Fe、SiO2等。操作一、操作二和操作三承受的分别方法是过滤。操作四发生反响的化学方程式为ZnCZnC↑。2某工厂四周海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂承受海水脱硫技术吸取燃煤烟气中的SO，其主要设备及流程如下：2海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是A(填字母序号)。海水泵C．曝气池①

吸取塔D．曝气池②向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反响发生，写出其中一个反响的化学方程SO2＋H2O===H2SO3(H2SO3＋O2===H2SO4)。2曝气池②排放的海水中不含H2SO4的缘由是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO↑＋2H2O (用化学方程式表示)。17．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分别和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下试验方案：请完成以下各题：(1)步骤①中分别得到的金属B是铁(或Fe)###。(2)步骤②发生的化学反响根本类型是置换反响。3步骤③生成沉淀的化学反响方程式是3NaOH＋AlCl3===Al(OH)↓＋3NaCl；因Al(OH)3既能与酸反响又能与碱反响，步骤③参与试剂时应如何操作逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全。3电解熔融Al2O32Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑。18．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。以以下图是某争论性学习小组在试验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请答复以下问题：NaClO3中氯元素的化合价为＋5。操作A的名称是过滤，该操作过程中所需的仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯和漏斗。23写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO↑。(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO。19．(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和23水)的氯化钾提纯，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的试验流程如下：请依据流程图中的信息，答复以下问题：步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热。步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和步骤③中参与的过量的氯化钡。此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反响后剩余的碳酸钾没有除去。20．废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)FeSO4溶液和回收金属Cu，试验流程如以下图(局部生成物已略)：合金属于混合物(填“纯洁物”或“混合物”)。4Al＋3O2===2Al2O3(用化学反响方程式解释)。步骤A2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO＋3H

2 2定律推出R的化学式为H2O。分别型2步骤B发生的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H↑；反响的根本类型为置换反响。分别型221．(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：如图中①是蒸发池(填“蒸发”或“冷却”)。224粗盐中含有少量CaCl2、MgCl、NaSO224

和泥沙，某同学将该粗盐样品进展提纯。①将样品加适量水溶解，然后进展过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；BaCl2溶液、NaOHNa2CO3溶液，除去生成的