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文档简介

、两组分： 判断、两组分： 判断T选择适当的方法计算溶液pH计算方法小结、单组分1、 判断1、 判断2、 选择适当的方法计算:pH=-lg[H+]单组分计算公式备注一元强酸[H+]=CaCa：一元强酸的浓度一元强碱[OH-]=Cb[H+]=Kw/[OH-]cb:一元强碱的浓度一元弱酸[H+]=jKaCaCa：—元弱酸的浓度一元弱碱[OH「Jg[H+]=Kw/[OH-]cb:—元弱碱的浓度多元弱酸溶液当作一元弱酸来计算Ka1>>Ka2>>Ka3，Kai/心2>102时多元弱碱溶液当作一元弱碱来计算Kbi>>Kb2>>Kb3,Kb1/Kb2>102时两性物质溶液[H*]=JK/Ka2或[『卩Jgj两性阴离子溶液

组分情况计算方法备注不发生反应一元强酸+一元弱酸忽略弱酸的解离[H+]-CaCa：混合后一元强酸的浓度一元强碱+一元弱碱忽略弱碱的解离[0H-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]Cb:混合后一元强碱的浓度发生反应一元弱酸+一元强碱弱酸过量Cb—pH=pKa+lg旦CHB过量的弱酸HB和反应生成的盐B-组成缓冲系完全反应[oh=4KC[H+]=Kw/[OH-]溶液组成：B-溶液Cb：反应生成的盐B-（一元弱碱）的浓度强碱过量忽略一元弱碱B-的解离[OH-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]剩余的一元强碱+反应生成的一元弱碱Cb：剩余的一元强碱的浓度一元弱碱+一元强酸弱碱过量pH=pKa+lg处CHB过量的弱碱B-和反应生成的弱酸HB组成缓冲系完全反应[ht=vKoca溶液组成：HB溶液Ca：反应生成的弱酸HB的浓度强酸过量忽略弱酸HB的解离[H

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