北京东城北京二中2024届化学高一第一学期期末经典试题含解析

北京东城北京二中2024届化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体2、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶13、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）A．汞 B．银 C．钠 D．铁4、相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是()A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶15、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是A．该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu是氧化产物，SO2是还原产物D．每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子6、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子7、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶28、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：49、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)210、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO311、下列说法不正确的是A．二氧化硅用于制造光导纤维 B．常用pH试纸测定新制氯水的pH值C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成份12、下列有关实验装置及操作均正确的是（）A．装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体D．装置Ⅳ用于制备氧气13、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO414、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液16、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜二、非选择题（本题包括5小题）17、溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。18、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。19、钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：(1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球静止不动D．发出嘶嘶响声(3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。(4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。A．作供氧剂B．有漂白性C．作干燥剂D．有较强氧化性(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。20、（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。21、黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。故选：D。2、B【解题分析】

设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。3、D【解题分析】

A.根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；B.银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；C.K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；D.铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；答案选D。4、B【解题分析】

A、Na2O2和Na2O两种物质所含原子核个数分别是4、3，原子个数之比是4：3，故A正确；B、Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，物质的量之比是1：1，故B错误；C、氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1：1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1：1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1：1，故C正确；D、Na2O2和Na2O两种物质中阳离子均是钠离子，阳离子的物质的量之比为1：1，故D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应、物质构成及相关的概念是解答本题的关键，注意根据物质的构成微粒。本题的易错点为B，Na2O2中的阴离子是过氧根离子。5、D【解题分析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答。【题目详解】A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，S元素的化合价升高，SO2是氧化产物，故C错误；D、反应中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反应中转移0.6mol电子，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。6、A【解题分析】

A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，故A正确；B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故B错误；C．浓盐酸有挥发性，氯气里除水气还原挥发的氯化氢，仅干燥不可以得到纯净氯气，需要先用饱和食盐水除HCl再干燥才行，故C错误；D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，转移电子小于1mol，原因盐酸浓度低后反应要停止，故D错误；答案为A。【点晴】注意实验制备的原理和装置，把握盐酸和氯气的性质是解题关键，MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，据此分析解答。7、D【解题分析】

A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正确；B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol•L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正确；D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。8、B【解题分析】

8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合价降低，即有2molHNO3被还原，有6molN原子化合价没改变，即有6molHNO3未被还原，故被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比=2:6=1:3。答案选B。9、D【解题分析】

A.CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D.Mg(NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。10、A【解题分析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。11、B【解题分析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份，D正确；答案选B。12、B【解题分析】

A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；答案选B。13、C【解题分析】

A.CuO不溶于水，无法一步反应得到Cu（OH）2；B.氮气在放电或者加热的条件下转化为一氧化氮，无法一步转化为二氧化氮；D．硫和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化变为三氧化硫；【题目详解】A．CuO不溶于水，与水不反应，则CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故A不选；B．氮气在放电或高温下生成NO，则N2→NO2不能一步实现，故B不选；C．Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；D．S燃烧生成二氧化硫，则S→SO3不能一步实现转化，故D不选；故选：C。14、B【解题分析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。15、B【解题分析】

A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意；B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意；C.少量与Ca（OH）2溶液反应的产物是，若过量，产物是，C项不符合题意；D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，D项不符合题意；答案选B。16、D【解题分析】

A.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成二氧化氮气体，污染环境，故A不选；B.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成一氧化氮气体，污染环境，故B不选；C.铜氯化铜硝酸铜，利用的是有毒气体氯气，并且浪费原料，故C不选；D.铜氧化铜硝酸铜，利用空气在加热条件下，使铜生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，没有污染环境的气体产生，并且空气原材料廉价，故D选；故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解题分析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【题目详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解题分析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【题目详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。19、强黄BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解题分析】

(1)钠与铝是同周期元素，依据元素周期律，同周期元素从左往右，金属性依次减弱，从而得出钠与铝的金属性强弱，钠元素灼烧时火焰呈黄色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红。(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、强氧化剂。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【题目详解】(1)钠与铝是同周期元素，且钠在铝的左边，所以钠元素的金属性比铝强，钠元素灼烧时火焰呈黄色。答案为：强；黄；(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红，故选BD。答案为：BD；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、具有漂白性和强氧化性，但不能作干燥剂，故选C。答案为：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。等质量时，Na2CO3的物质的量比NaHCO3小，所以产生气体多的是NaHCO3。答案为：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+H+═H2O+CO2↑。答案为：+H+═H2O+CO2↑。【题目点拨】钠与氧气反应，若不提供反应条件，则生成Na2O；若条件为点燃或加热，则生成Na2O2。20、O2CO2饱和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解题分析】(1)①由装置图分析可知，气体A是在烧瓶中生成的，若A是能使带火星的木条复燃的气体，C为过氧化钠，所以A为O2；反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用双线桥表示电子得失情况为；②若A可以灭火，C为块状不溶性固体即CaCO3，则A为CO2，D为饱和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此时烧瓶中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次实验即