2024届广东省广州市越秀区荔湾区联考化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

2024届广东省广州市越秀区荔湾区联考化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、起固氮作用的化学反应是()A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工厂用NH3制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、243、如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应4、下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．45、二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高6、下列反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－7、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备Fe2(SO4)3B．气体M一定是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶18、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－9、下列说法不正确的是()。A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用10、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加11、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧12、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶1613、下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物 B．胶体粒子的直径为10－9～10－7mC．溶液和胶体均呈电中性 D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体14、将100mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2mol·L－1时，放出二氧化碳4.4gD．盐酸浓度为5mol·L－1时，放出二氧化碳0.2mol15、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸氢氧化钠 B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精 D．氢氧化钠醋酸16、2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br217、大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D．现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放18、下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑19、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子20、下列有关物质的工业制备正确的是()A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石21、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．22、下列关于离子检验的说法中正确的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。24、（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无25、（12分）用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)26、（10分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:(1)写出仪器名称:a______，b______________。(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)27、（12分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。28、（14分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性:

维生素C

>

Fe2+D．NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。29、（10分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，则A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于氮的固定，C正确；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，注意掌握氮及其化合物的性质以及有关转化。2、B【解题分析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案选B。3、C【解题分析】

A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。4、C【解题分析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。5、C【解题分析】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，故C正确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选：C。6、D【解题分析】

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A错误；B.用醋酸除去水垢，醋酸为弱电解质：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C错误；D.FeI2溶液中通入过量氯气，反应中碘离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正确；答案为D。【题目点拨】碘化亚铁中，碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气与碘离子反应完全后再与亚铁离子反应。7、D【解题分析】

该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。【题目详解】A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B错误；C.气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C错误；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1,故D正确；答案：D。8、C【解题分析】

A．OH-、HCO3-之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH-之间发生反应，NH4＋和OH－也反应生成一水合氨，OH-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、K+、NO3-之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl-、SO42-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查离子共存，需要注意离子之间发生复分解或氧化还原反应都不能共存，尤其注意题干有要求的习题，例如酸性溶液，碱性溶液或与铝反应生成氢气的溶液等，考虑在原离子组的基础上还有大量的氢离子或氢氧根离子的存在。9、A【解题分析】

A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。10、A【解题分析】

根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。【题目详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。答案选A。【题目点拨】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。11、B【解题分析】

①固体食盐有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；②溴水溶液中存在能自由移动的氢离子、溴离子等，能导电；③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；④液溴无阴阳离子，不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥氯化氢气体无阴阳离子，不能导电；⑦盐酸中存在能自由移动的氢离子、氯离子，能导电；⑧液态氯化氢无阴阳离子，不能导电；综上所述，能导电的为②⑦，答案为B。【题目点拨】能产生自由电子的金属能导电；能产生自由移动的离子的物质也能导电。12、D【解题分析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。【题目详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；故选D。【题目点拨】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。13、A【解题分析】

A．胶体、溶液都是混合物，故A错误；B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确；C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；故选：A。14、D【解题分析】

盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，随着盐酸的滴入，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合题给物质的量浓度和体积计算。【题目详解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，A错误；B.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量≤0.2mol（即盐酸物质的量浓度≤2mol/L）时，最后都没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量>0.2mol（即盐酸物质的量浓度>2mol/L）时，最后有气体放出，由于盐酸物质的量浓度未知，最后不一定有气体放出，B错误；C.盐酸的浓度为2mol/L时，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl与Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，没有CO2放出，C错误；D.盐酸的浓度为5mol/L时，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故盐酸过量、Na2CO3完全反应放出CO2气体，根据C守恒放出的CO2物质的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正确；答案选D。【题目点拨】解答本题的关键是：盐酸与Na2CO3的反应是分步进行的，CO32-首先结合H+生成HCO3-，HCO3-继续结合H+才会放出CO2。15、D【解题分析】

强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。【题目详解】A.二者均为强电解质，A项错误；B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；答案选D。16、D【解题分析】

A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，Cl2可以和碱溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氢氧化钙的反应和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水处理，故A正确；B.KSCN可以与FeCl3溶液反应生成配合物，这也是检验铁离子的常用方法，故B正确；C.根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Cl－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，所以该反应可以发生，故C正确；D.根据阴离子的还原性顺序为SCN－＞Br－，还原性强的物质可以生成还原性弱的物质，则该反应不能发生，故D错误。故选D。【题目点拨】拟卤素的性质和卤素性质相似，可以把拟卤素替换卤素来判断反应能否发生以及写出发生反应的方程式。氧化还原反应能否发生可以根据氧化还原反应的强弱规律来判断。17、D【解题分析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A项说法错误；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B项说法错误；C．汽车尾气中所指NOx是机动车内燃机中燃料燃烧产生的，在高温条件下，空气中的氮气参与反应生成的NO，部分一氧化氮又被氧化为NO2，故C项说法错误；D．煤燃烧过程中，硫元素燃烧产生SO2气体，向煤中加入固硫剂将SO2转化为其它固体化合物，能够有效降低SO2的排放，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。18、A【解题分析】

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O，A正确；B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B项电荷不守恒，B错误；C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项电荷不守恒，C错误；D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错误；故答案选A。【题目点拨】离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。19、B【解题分析】

A．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引，故B正确；C．质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C错误；D．所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如中就没有中子，故D错误；故答案选B。20、D【解题分析】

A、电解饱和食盐水制得的是氢氧化钠，工业上通过电解熔融的NaCl得到金属钠，A错误；B、接触法制硫酸的相关设备依次为沸腾炉、接触室、吸收塔，B错误；C、工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，C错误；D、工业炼铁是用CO还原铁矿石，需要用到铁矿石、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭和空气反应生成CO，石灰石是将铁矿石中的SiO2转变为炉渣，D正确；故选D。21、B【解题分析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。22、D【解题分析】A项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解题分析】

I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【题目详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。24、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解题分析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【题目详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。25、4.2500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管偏小【解题分析】

(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)依据配制步骤选择需要的仪器；(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【题目详解】(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管；(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。【题目点拨】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，注意结合公式及不当操作分析误差，侧重考查学生的分析与实验能力。26、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解题分析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。27、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解题分析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸