酸碱平衡与酸碱滴定

酸碱平衡与酸碱滴定．单项选择题1-H2PO4的共扼碱是A、H3POA、H3PO4B、HPOC、PO3-4D、OH-E、H2O2•按质子理论，Na2HPO4是A、中性物质B、酸性物质CA、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质E、以上都不是3.在3.在1mol/LNH3・H2O溶液中,欲使［OH一增大，可采取的方法是A、加水B、A、加水B、加NH4ClC、^口NaOHD、加0.lmol/LHClE、加乙醇4.共轭酸碱对的K和Kb的关系是abA、KaA、Ka=Kb B、KaKb=1ab abC、Ka/Kb=KabwD、KaKb=KabwE、Ka/Kb=15.某弱酸HA的Ka=1X10-4，则其lmol/L水溶液的pH是A、 8.0B、 A、 8.0B、 2.0C、 3.0D、4.0E、1.06.NH4+的Ka=10-9.26,贝临.1mol/LNH3・H2O水溶液的pH是A、9.26B、A、9.26B、11.13C、4.47D、2.87E、2.877.已知0.lmol/L—元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH是A、 9.0B、A、 9.0B、10.0C、11.0D、12.0E、8.0用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是A、0.1mol/LHCl溶液 B、0.1mol/LNH3・H2O溶液 C、0.lmol/LHAc溶液D、0.1mol/LHAc溶液+0.1mol/LNaAc溶液 E、0.1mol/LNaAc溶液欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A、NH3・H2O(Kb=1X10-5) B、HAc(Ka=1X10-5) C、HCOOH(Ka=1X10-4)D、HNO2(Ka=5X10-4) E、HClO(Ka=3X10-8)下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A、氨水一氯化铵溶液 B、醋酸一醋酸钠溶液 C、碳酸钠一碳酸氢钠D、醋酸一氯化钠 E、碳酸一碳酸氢钠某酸碱指示剂的KHIn=1X10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是A、 4〜5 B、 4〜6 C、 5〜7 D、5〜6 E、3〜512.酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈

A、中性B、酸性c、碱性D、取决于产物的酸碱性E、以上都不是13.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的［H+］浓度计算式是a^/kciKCB、 —c、\：KK1 a waK* aC1KCD、 —E、K才KC* waCb用0.lmol/LHC1溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是A、6.30〜10.70 B、10.70〜6.30 C、5.30〜8.70D、9.70〜4.30 E、4.30〜6.30标定NaOH溶液常用的基准物质是A、硼砂 B、邻苯二甲酸氢钾C、碳酸钙 D、无水碳酸纳 E、氯化钠16．强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A、c=0.1mol/LA、c=0.1mol/LB、Ka=10-7C、cKa±10-8E、Ka<10-9D、cKa<10-817．NaOHE、Ka<10-9D、百里酚蓝 E、前面两种均可B、指示剂本身可以是一种弱碱DD、百里酚蓝 E、前面两种均可B、指示剂本身可以是一种弱碱D、指示剂的变色与其KHIn有关18．对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的A、指示剂本身可以是一种弱酸C、指示剂的颜色变化与溶液浓度有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关用HC1滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A、驱赶O2 B、为了加快反应速度 C、驱赶CO2D、因为指示剂在热的溶液中容易变色 E、因为中有少量微量溶性杂质下列哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定A、HCOOH (Ka=1.77X10-4) B、H3BO3 (Ka=7.3X10-10)C、HAc (Ka=1.76X10-5) D、苯甲酸(Ka=6.46X10-5)E、 H2C4H4O4 (Ka1=6.46X10-5 Ka2=2.7X10-6)21．有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该溶液的约为A、6.2B、A、6.2B、6.2〜8.0C、 8.0D、8.0〜10.0E、4.4〜6.222.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸是A、H2C2O3(K1=6.5X10-2 K2=6.1X10-5)223a1 a2B、 乳酸(Ka1=1.4X10-4)C、邻苯二甲酸(Ka1=1.3X10-3 Ka2=3.9X10-6)D、水杨酸 (Ka1=1.07X10-3 Ka2=4X10-14)E、顺丁烯二酸 (K1=1.42X10-2 K2=8.57X10-7)a1 a223．用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是A、甲基橙 B、百里酚蓝 C、酚酞D、百里酚酞 E、以上四种都可24．标定NaOH滴定液时最佳的基准物质是A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂D、草酸钠 E、苯甲酸25.用无水Na2CO3标定浓度时，未经在270〜300°C烘烤，其标定的浓度A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无影响 E、以上都不是26．下列关于指示剂的论述错误的是A、指示剂的范围越窄越好 B、指示剂的用量应适当C、只能用混合指示剂 D、指示剂的颜色范围恰好在突跃范围内E、 指示剂的理论变色点pH=pKHIn27．用间接滴定法测定下列何种物质的含量A、硼砂B、药用氢氧化钠C、食品添加剂硼酸D、铵盐中氮的含量E、以上C和D28．酸碱滴定中不需要用待装溶液润洗的器皿是A、锥形瓶 B、移液管C、滴定管 D、量筒E、以上都不是29.用NaOH0.1000mol/L测定苯甲酸0.2500g,需用NaOH滴定液多少毫升(苯甲酸的分子量：122.1)A、19.82mlB、20.48mlC、21.50mlD、30.20mlE、以上都不正确30．下列属两性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇C、丁胺D、乙酸 E、丙酮31．下列属惰性溶剂的是A、乙二胺 B、乙醇C、苯D、乙酸 E、丙胺

32．下列属碱性溶剂的是A、乙二胺B、乙醇C、乙酸酐D、乙酸E、水33、下列属酸性溶剂的是A、乙二胺B、乙醇C、丁胺D、乙酸E、水34、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是A、乙二胺B、乙醇C、苯D、冰醋酸E、水35．能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是A、甲酸B、乙醇C、苯D、冰醋酸E、水36．除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是A、加热 B、加干燥剂 C、蒸馏D、加入醋酐 E、加入浓硫酸37．用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂是A、乙二胺 B、乙醇 C、苯 D、冰醋酸 E、水、多项选择题1．根据酸碱质子理论，下列离子中既可作酸，又可作碱的是A、HPO-24BA、HPO-24B、SO24C、NH+4D、Ac-E、HCO-32．下列物质属于共轭酸碱对的是A、HSO-SO2-A、HSO-SO2-244B、HS——S2—C、HAc-Ac-D、H3PO4—HPO-3424E、HCl-Ac-3．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A、缓冲溶液的A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、D、外加的酸量E、外加的碱量4．影响酸碱指示剂变色范围的因素有A、溶液的温度A、溶液的温度B、溶液浓度C、指示剂用量E、滴定程序DE、滴定程序5．根据质子理论可将溶剂分为A、两性溶剂A、两性溶剂B、碱性溶剂C、酸性溶剂三、判断题1．酸碱滴定的终点一定是化学计量点。2．三元酸被滴定，就应该有三个突跃。3．酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。4．指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。5•强碱滴定弱酸计量点时溶液pH的高低是由反应中生成的盐的水解能力大小所决定。6．滴定突跃范围越大，可选择的指示剂越多。7．滴定液的浓度越大，突跃范围越大。水解盐的弱酸越弱，越容易被HC1准确滴定。用HC1滴定氨水时，指示剂可选用甲基橙，也可选用酚酞。lmol/L.HCN(Ka=4.93XlO-io)不能被NaOH(lmo1/L)滴定液准确滴定。11．倾倒样品前，锥形瓶若有少量水会使测量结果偏低。当[HIn]/[In-]210时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HC1滴定液直接滴定。配制HC1滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HC1，再准确加水稀释至一定体积,所得的浓度是准确的。0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液的pH都是1.0。凡是酸性物质和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。水是醋酸和盐酸的区分性溶剂，也是硝酸和硫酸的区分性溶剂。一般情况下碱性溶剂是酸的均化性溶剂，而酸性溶剂是碱性的均化性溶剂。配制高氯酸滴定液时，可以将醋酸直接加到高氯酸中除去水。非水滴定是指所有溶液都不含水的滴定分析。通常碱性溶剂是酸的均化性溶剂，是碱的区分性溶剂。用非水滴定测定样品的含量，如不作空白试验，将使测定结果产生负误差。四、填空题：1、常见的缓冲对的类型有 、 、 2、缓冲溶液pH的计算公式为 。3、 指示剂的变色范围为 。4、影响指示剂变色范围的因素有 、 TOC\o"1-5"\h\z5、选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在 内。6、影响滴定突跃的因素有 、 。7、弱酸（碱）能被准确滴定的条件为 。8、二元弱酸（碱）能进行分步滴定的条件 。9、用来标定盐酸的基准物为 。10、用来标定NaOH的基准物为 。11、根据溶剂的酸碱性，溶剂可分为 、 、 、12、有机弱碱常用非水溶液进行滴定，常用的拉平试剂为 ，常用的滴定液为 ，用 作指示剂。五、简答题：1、试以nh3h2o-nh4Cl为例，简要说明缓冲溶液抵抗外来少量酸（碱）和稀释的作用原理。2、 何谓酸碱指示剂的变色范围？变色范围的大小受哪些因素的影响？3、 什么是滴定突跃范围？影响滴定突跃大小的因素有哪些？4、 用基准物质Na2CO3标定HC1时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？六、计算题1•计算下列溶液的pH（KHAc=1.76X10-5）（1） CHAc=0.lmol/L的HAc和CNaOH=0.1mol/L的NaOH等体积混合溶液；（2） 50ml0.30mol/LHAc和25m10.20mol/LNaOH混合后的溶液；（3） CHAc=0.lmol/L的HAc和CNaAc=0.lmol/L的NaAc等体积混合溶液欲配制1.00LHAc浓度为1.00mol/L,pH=4.50的缓冲溶液，需加入多少克NaAc・3H2O固体？（NaAc・3H2O的相对分子量为136pKa=4.75）取0.8206g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），溶于水后用CNaOH=0.2000mol/LNaOH滴定液滴定，问需消耗NaOH溶液多少毫升？（邻苯二甲酸氢钾的相对分子量为204.2）标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液25.50时，求甲醇钠的物质的量浓度。（苯甲酸的相对分子量为122.1）

参考答案：一、单项选择题：1〜10：BDCCBBCDAD 11〜20：BDCDBCCCCB21~30：BEABACEABB 31~37：CADDEDD二、多项选择题：1〜5：AE；BCD；BC；ACDE；ABCE；三、判断题：1、X2、X3、X4、V5、V6、V 7、V8、V9、X10、V11、X12、V13、X14、X15、X16、X17、X18、V19、X20、V21、V22、V四、填空题：1、弱酸及其对应的盐、弱碱及其对应的盐、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐2、pH2、pH=pKa+lg［共轭碱］［共轭酸］3、PH二pK 土1HIn4、 温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序5、滴定突跃范围内6、 酸（碱）的浓度、弱酸（碱）的强度7、 cKa（Kb）三10-8K8、>108、K29、无水Na2CO3、邻苯二甲酸氢钾、酸性溶剂、碱性溶剂、两性溶剂、惰性溶剂、混合溶剂、冰醋酸、高氯酸滴定液、结晶紫五、简答题：1、在nh3・h2o-nh4Cl的水溶液中，存在以下平衡：nh3・h2o nh4++OH-当加入少量强酸HCl，电离产生的H+与溶液中OH-反应生成水，促使上述平衡向右

移动，达到新的平衡时，溶液中nh3・h2o的浓度稍微减少，nh4+的浓度稍微增大，但［NH3・H2O］与［NH4+］的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。当加入少量强碱NaOH,电离产生的OH-,使溶液中［OH-］增大，促使上述平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中nh3・h2o的浓度稍微增大，nh4+的浓度稍微减少，但［NH3・H2O］与［NH4+］的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。加水稀释时，由于体积增大，［NH3・H2O］与［Nh4+］以同等的倍数减小，但［NH3・H2O］与［NH4+］的比值不变，因此pH值不变。2、 酸碱指示剂的变色范围是指酸碱指示剂发生变色的pH范围。影响指示剂变色范围的因素有：(1)温度：因pH二PKHI±1，KHin随温度的改变而发生变化；溶剂的类型：因指示剂在不同的溶剂KHin中不同；指示剂的用量：过多的指示剂会消耗一定量的滴定液，同时变色不敏锐；指示剂过少颜色太浅，变色不明显。滴定程序：由于肉眼对不同颜色的敏感程度不同，滴定时应注意滴定程序，一般颜色的变化由浅到深。3、 滴定突跃范围是指在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液pH的变化区间。影响滴定突跃大小的因素有：(1)浓度：浓度越大，滴定突跃越大。(2)弱酸(碱)的强度：酸(碱)的解离常数K越大，滴定突跃越大。4、 用基准物质Na2CO3标定HC1时，滴定终点的产物是H2C°3，化学计量点时溶液呈酸性，酚酞的变色范围在碱性区，甲基橙的变色范围在酸性区，根据指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。所以应选择甲基橙作指示剂而不是酚酞。六、计算题1•计算溶液的pHKHac=1.76X10-5因为：HAc+NaOH==NaAc+H2O0.1mol/L的HAc和0.1mo1/L的NaOH等体积混合后，由于HAc和NaOH完全反应，溶液NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-][OH-]KCNZ:KC