第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、选择题1．下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ∙mol-12．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成④不能作“钡餐”，而可以⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤3．已知：时，的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定过程的如图所示。向浓度均为的和盐酸的混合溶液中逐滴加入的溶液。下列说法错误的是A．滴定过程中，一定等于和之和B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式只有：C．当加入溶液体积为时，D．若选用甲基橙作指示剂，所消耗的溶液体积偏小4．加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是A．Na+ B．HCO C．H＋ D．OH-5．下表中物质的分类组合正确的是选项ABCD强电解质弱电解质非电解质A．A B．B C．C D．D6．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程需要通电B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等D．升高温度，纯水的值变小7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．使甲基橙呈红色的溶液：C．由水电离产生的的溶液中：D．的溶液中能大量存在：8．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸导电能力弱D．溶液与溶液混合9．下列消毒剂呈碱性的是A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84消毒液10．下列说法不正确的是A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失11．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸12．25℃时，常见酸的Ka如下：下列说法正确的是A．酸性：B．25℃时，溶液的pH>7C．25℃时，溶液中：D．25℃时，中：二、非选择题13．下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。①H2SO4；②氯气；③BaSO4；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦氯化氢；⑧CH3COOH；⑨NH3；⑩CO2；⑪NaHCO314．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；③用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V(NaOH)/mL(初读数)0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)请回答下列问题：(1)滴定时反应的离子方程式是_______，选用的指示剂为_______。(2)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______(填标号)。A．容量瓶 B．锥形瓶 C．碱性滴定管 D．酸式滴定管(3)表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_______mL，该白醋样品中总酸含量为_______g/100mL(保留一位小数)。(4)下列有关该实验的说法不正确的是_______。A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大B．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴15．现有以下7种实验室常用的化学试剂，回答下列关于它们的问题：①②③④⑤⑥⑦NaOH盐酸氨水(1)上表物质中，可用于净水的是_________(填序号)。(2)实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_____________________________________________(结合离子方程式说明)。(3)常温时，0.1上表物质的溶液中，呈碱性的是__________________(填序号)，这些碱性溶液中，水的电离程度最大的是__________________(填序号)。等体积混合②和③后，所得溶液中离子浓度的大小顺序是__________________。(4)现有常温下0.1的纯碱溶液。①同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_________a．b．c．d．②同学乙向溶液中滴几滴酚酞后，加热溶液，观察到的现象是________________；再向该溶液中滴入溶液，观察到的现象是__________，原因是_________________。16．常温下，1mLpH=13的Ba(OH)2溶液，其c(OH-)是_________。Ba(OH)2物质的量浓度是_________。0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH是_________。17．完成下列问题(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=_______。(2)在一定温度下，有a.醋酸b.盐酸c.硫酸三种酸：①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。18．已知100℃时，水的Kw=1×10—12，则该温度下：（1）NaCl的水溶液中pH=___，溶液呈_________性。（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。19．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。(1)E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。(2)C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)________________。A．①B．①③⑤C．①④⑤D．①②④⑤(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________20．分对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)②其中甲丙戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙_________丁（2）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因__________________。（3）检验甲中阴离子的操作方法是_______________。21．实验室用绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]。①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验步骤：1.配制220mL0.800mol·L-1FeSO4溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。回答下列问题：(1)配制FeSO4溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe2+被氧化和________。(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。(6)该实验产率为________。22．常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度溶液。溶液和微粒分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。已知：ⅰ.二元酸在水中的电离方程式是：，。ⅱ.的分布系数(1)滴定时，的溶液装入滴定管_______中(填“a”或“b”)。(2)实验测得，溶液的浓度为_______。(3)曲线①代表_______(填“”、“”或“”)。(4)常温下的电离平衡常数_______。(5)当时，下列正确的是_______(填字母)。a.溶液为红色b.c.d.(6)下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。a.盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b.盛装溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用溶液润洗c.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度【参考答案】一、选择题1．D解析：A．在任何条件下，纯水中，c(OH-)=c(H+)，纯水一定显中性，故A不符合题意；B．由溶解度可知FeS、Mg(OH)2属于难溶物质，但在熔融状态下都能导电属于电解质，FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质，故B不符合题意；C．催化剂能降低反应的活化能，提高单位体积活化分子百分数，增加有效碰撞的几率，加快化学反应速率，故C不符合题意；D．燃烧热指的是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物释放的总能量，在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1可知生成物为气态水，不是稳定状态，CH4的燃烧热不是802.31kJ∙mol-1，故D符合题意；答案选D。2．A【分析】①纯碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根，氢氧根能使油污水解，温度越高，水解程度越大，氢氧根浓度越大；②氯化钡、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合后，离子平衡向生成更难溶的硫酸钡的方向移动；③难溶于水的碳酸钙在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氢钙方向移动，长时间作用形成溶洞；④碳酸钡与胃酸反应生成可溶性钡盐和二氧化碳、水，对人体由毒，而硫酸钡难溶于稀盐酸溶液，可以使用；⑤泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，两者混合后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成不助燃的二氧化碳，氢氧化铝和水，氢氧化铝吸热分解生成耐高温的氧化铝，起到灭火作用。解析：A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移动，A正确；B．①的反应原理为盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，B错误；C．⑤涉及到盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，C错误；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D错误；故选A。3．B解析：A．HR和盐酸的混合溶液中两种物质浓度均为0.1mol/L，则根据物料守恒，c(Cl-)=c(R-)+c(HR)，A正确；B．从图中可知，若无HR，0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/L的HClpH=4.3时消耗NaOH20mL，现盐酸和HR浓度均为0.1mol，混合溶液体积为20mL，则滴加NaOH至pH=4.3时，消耗的NaOH体积大于20mL，离子方程式除了H++OH-=H2O还有OH-+HR=R-+H2O，B错误；C．加入NaOH30mL，此时溶液中溶质为NaCl、NaR和HR，且NaR和HR物质的量相等，因为HR电离生成R-，故溶液中离子浓度大小关系为，C正确；D．甲基橙变色范围是3.1-4.4，要使甲基橙变色，溶液可能显酸性，消耗的NaOH溶液体积偏小，D正确；故答案选B。4．C解析：在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以氢离子的浓度变大；故选C。5．B解析：A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．属于盐是强电解质，是弱电解质，是非电解质，B项正确；C．是弱电解质，C项错误；D．HI是强电解质，D项错误；答案选B。6．D解析：A．水的电离不需要通电，故A错误；B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl不影响水的电离，故B错误；C．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故C错误；D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，pH值变小，故D正确；故选：D。7．A解析：A．的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、各离子之间不反应，能大量共存，A正确；B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与反应生成硫单质和二氧化硫气体不能大量共存，B错误；C．由水电离产生的的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中亚铁离子、H+、硝酸根离子发生氧化还原而不能大量共存；若为碱性，氢氧根离子和镁离子、亚铁离子生成沉淀不能共存；C错误；D．的溶液中铁离子不能大量存在，D错误；故选A。8．D解析：A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意；C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意；故答案为：D。9．D解析：A.乙醇是中性，故A错误；B.过氧乙酸属于酸，故B错误；C.双氧水呈中性，故C错误；D.84消毒液的成分是NaClO，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确；故选D。10．C解析：A．酸碱中和滴定操作实验中，指示剂判断终点误差相对较大，可用pH计代替指示剂判断滴定终点，A正确；B．亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，可用检验亚铁离子，B正确；C．能与浓盐酸发生氧化还原反应，消耗重铬酸根，橙色变浅，C错误；D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失，减小实验误差，D正确；故选C。11．A解析：A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH>2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，说明HR是弱酸，故A正确；B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H+的物质的量没有变化，HA完全电离，是强酸，故B错误；C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH=7，说明溶液呈中性，说明盐为强酸强碱盐，HR为强酸，故C错误；D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，升温至50℃，测得pH=b，若HR为强酸，溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a>b；若HR是弱酸，R-水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则a<b；题中，则HR是强酸D错误；故答案选A。12．C解析：A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；B．的水解平衡常数为=1.8×10-13<Ka2，故的电离程度大于水解程度，NaHC2O4的pH<7，B错误；C．0.01mol/LNaNO2溶液中，水解生成氢氧根离子，故，C正确；D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，，D错误；故答案选C。二、非选择题13．①③⑥⑦⑧⑪④⑨⑩①③⑦⑪⑥⑧②⑤解析：①H2SO4在水中能够完全电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，同时属于强电解质；②氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③BaSO4是盐，属于电解质，尽管难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，因此属于强电解质；④乙醇是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质；⑤铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥H2CO3是酸，由分子构成，在水中能够电离而导电，因此H2CO3属于电解质；但只能部分电离，因此属于弱电解质；⑦氯化氢在水中能够发生电离而导电，因此属于电解质；其在水中完全电离，因此属于强电解质；⑧CH3COOH是酸，由分子构成，在水中能够电离而导电，因此CH3COOH属于电解质；但CH3COOH只能部分电离，因此属于弱电解质；⑨NH3是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质；⑩CO2是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质；⑪NaHCO3是盐，由离子构成，在水中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；其在水中完全电离，因此属于强电解质；综上所述可知：上述物质中属于电解质的物质序号是①③⑥⑦⑧⑪；属于非电解质的物质序号是④⑨⑩；属于强电解质的物质序号是①③⑦⑪；属于弱电解质的物质序号是⑥⑧；既不是电解质也不是非电解质的物质序号是②⑤。14．(1)酚酞(2)AB(3)20.806.0(4)BD解析：（1）滴定时醋酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的离子方程式是，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，选用的指示剂为酚酞；（2）A．容量瓶不能润洗，否则引起误差，选项A符合；B．锥形瓶不能润洗，否则引起测定结果偏大，选项B符合；C．碱性滴定管需要润洗，否则引起标准液消耗偏多，选项C不符合；D．酸式滴定管需要润洗，否则引起待测液浓度偏小，选项D不符合；答案选AB；（3）滴定管0刻线在上部，则该读数为20.80mL；第三组数据误差较大，舍去，消耗NaOH溶液的体积为mLmL，结合离子反应，该白醋样品中总酸含量为g/100mL，符合国家标准；（4）A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，读数偏小，但是实际待测液体积偏大，最终结果偏大，选项A正确；B．酚酞遇到碱变红，则本实验终点的颜色变化情况是溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色，选项B不正确；C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶，符合操作规定，选项C正确；D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，缓慢放液以放出滴定管内部气泡，选项D不正确；E．开始时，滴定速度可稍快，接近终点时，应改为边滴边摇，防止试剂过量，选项E正确；答案选BD。15．(1)⑥⑦(2)铁离子水解生成氢氧化铁：，加入盐酸后可以抑制铁离子的水解(3)①③④⑤④(4)bd溶液红色加深生成白色沉淀、溶液红色变浅钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，导致溶液碱性变弱解析：（1）铁离子、铝离子水解生成胶体，可以加速水中悬浮物的沉降，能用于净水，故选⑥⑦；（2）铁离子水解生成氢氧化铁：，加入盐酸后可以抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀；（3）氢氧化钠、氨水均为碱，显碱性；碳酸钠、碳酸氢钠溶液水解导致溶液显碱性；故呈碱性的是①③④⑤；强碱弱酸盐水解溶液显碱性，且酸性越弱水解程度越大，水解会促进水的电离、而酸或碱会抑制水的电离，故这些碱性溶液中，水的电离程度最大的是④；等体积混合②和③后，所得溶液溶质为氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，故离子浓度的大小顺序是；（4）①a．根据物料守恒可知，，a错误；b．碳酸根离子水解溶液显碱性，且其一级水解大于二级水解，故：，b正确；c．根据碳元素守恒可知，，c错误；d．根据质子守恒可知，，d正确；故选bd；②同学乙向溶液中滴几滴酚酞后，加热溶液，加热促进碳酸根离子水解，碱性增强，观察到的现象是溶液红色加深；再向该溶液中滴入溶液，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子水解平衡逆向移动，导致溶液碱性变弱，溶液红色变浅，故观察到的现象是生成白色沉淀、溶液红色变浅。16．1mol/L0.05mol/L12解析：pH=13的氢氧化钡溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，此时溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氢氧化钡为可溶性的强碱，溶液中OH-可以看作是由氢氧化钡完全电离产生，因此氢氧化钡物质的量浓度为0.05mol/L，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则有c(H+)==1.0×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=12；故答案为0.1mol/L；0.05mol/L；12。17．(1)大于10:19:2(2)c>a=ba>b>ca>b=c解析：（1）水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的Kw值增大；25℃时，水的Kw=1×10-14，t℃时的Kw=1×10-13>1×10-14，说明该温度大于25℃；故答案为：大于；①该温度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，则，即，则a：b=10:1，故答案为10:1；②若所得混合溶液pH=2，则，求得a：b=9:2；（2）①同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b；②HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度从大到小的顺序为：a>b>c；③HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，盐酸和硫酸稀释后c(H+)减小倍数相同，但加水过程中醋酸还会不断电离少量氢离子，所以c(H+)减小倍数会减小，则最终c(H+)由大到小的顺序是a>b=c。18．中性10【分析】100℃时，水的Kw=1×10—12，纯水中水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，则c（H+）=10-6mol/L。解析：（1）NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，则溶液中的c（H+）=10-6mol/L，pH=-lgc（H+）=6；溶液呈中性；（2）0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）=Kw/c（OH-）=10-10mol/L，则pH=10。19．(1)第三周期ⅦA族S2->Cl->Na+2NaCl2Na+Cl2↑(2)A(3)2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则B为O，D为S，硫之后的E为Cl；只有C为金属元素且C2D溶于水得到碱性溶液，Na2S水解显碱性，C为Na；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A为C。解析：（1）E是Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；C、D、E的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，Na+只有两个电子层，而S2-、Cl-有三个电子层且随核电荷增大半径减小，则离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+；工业上制取Na单质用电解法，其化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑；（2）C2B2为Na2O2，其电子式为；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，①NO不反应，离子浓度基本保持不变；②HCO与OH-反应生成CO和水，HCO浓度减小，使④中CO浓度增大；③SO与O2反应而使浓度减小，生成SO而使⑤中SO浓度增大；答案选A；（3）C2D为NaS，其水溶液在空气中久置后变质，氧气作氧化剂，生成的单质为S，所得溶液呈强碱性，根据氧化还原反应反应原理可写出该化学方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓。20．Na2CO3BaCl2；NH4++H2ONH3·H2O+H+取溶液少许，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色沉淀生成解析：试题分析：由于Ag+只能和NO3-共存，所以一定有硝酸银；根据③可知，产生得白色沉淀是Al(OH)3，气体是CO2，所以再根据②可知，乙是Na2CO3，甲中含有Al3+；又因为丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，则丁中含有Ba2+，甲、丙、戊三种溶液呈酸性，丁显中性，所以丁是BaCl2，则甲是Al2(SO4)3，丙是AgNO3，因此戊是NH4Br。（1）由上述分析可知，乙为Na2CO3，丁为：BaCl2，故答案为Na2CO3；BaCl2；（2）NH4Br是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+，故答案为NH4++H2ONH3•H2O+H+；（3）检验SO42-时，首先要加入盐酸，以排除CO32-等干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO42-，故答案为首先要加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO42-。21．(1)250mL容量瓶、玻璃棒55.600(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4往漏斗中加水直至浸没沉淀物，静置，让水自然流下，重复洗涤2~3次(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D中溶液变浑浊(4)调节溶液的pH使FeCO3溶解(5)降低甘氨酸亚铁溶解度，使之析出便于分离(6)75%解析：由CaCO3和稀盐酸在A中制备二氧化碳，经过B装置吸收混有的HCl气体，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液制备FeCO3，与甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排尽装置内的空气，向C中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备(NH2CH2COO)2Fe，D用来判断空气是否排尽，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)配制FeSO4溶液，操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，用