ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件上学期高二化学人教版选择性必修

ΔH的大小比较及热化学

方程式的再书写1.掌握ΔH的大小比较方法。2.掌握热化学方程式的书写方法。学习目标1.看符号比较ΔHΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。2.看化学计量数比较ΔH同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。如：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1可判断：b＝2a，所以ΔH1_____ΔH2。>3.看物质的聚集状态比较ΔH(1)同一反应，生成物的聚集状态不同如：A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2＜0由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_____Q2，反应为放热反应，所以ΔH1_____ΔH2。＜＞(2)同一反应，反应物的聚集状态不同如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2由物质的能量(E)的大小知热量：Q1____Q2，反应为放热反应，则ΔH1_____ΔH2。><4.看反应之间的联系比较ΔH如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2____ΔH1。>5.看可逆反应比较ΔH如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3kJ,2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q___。6.看中和反应的酸碱比较ΔH生成1molH2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3kJ。＞(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。1.已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2根据上述反应所得出的结论正确的是H1＝ΔH2

H1＞ΔH2H1＜ΔH2

D.金刚石比石墨稳定√2.下列选项中ΔH2＞ΔH1的是2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)

ΔH22O(l)===H2(g)＋

O2(g)

ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2C.已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)

ΔH＜0D.已知：弱酸电离时吸热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH2√根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：________________________________________。S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－11.根据反应的热量变化(2)在×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________。(3)1molN2与适量的O2完全反应生成NO，吸收180kJ热量，反应的热化学方程式为_________________________________________。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成与化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)与F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式为_________________________________________。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)

ΔH＝－1220kJ·mol－12.根据化学键的键能(1)明确每种物质化学键的种类和数目，并按照化学计量数表示的物质的量计算。(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热数值较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：3.根据能量图像(1)a＝___。(2)乙烷的燃烧热为______kJ·mol－1。(3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__________________________________________________________。1560CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1455kJ·mol－1

火箭升空需要高能的燃料，经常用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.0kJ·mol－14.根据盖斯定律试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________________________________________。2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1083.0kJ·mol－11.在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：①C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－296.8kJ·mol－1则SO2氧化CO的热化学方程式为____________________________________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(