人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第一章-第一节-原子结构(第1课时)

第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修3物质结构与性质2023/10/61道南中学

【学习目标】1.了解人类认识原子的历史2.理解能层能级的概念，以及它们之间的关系原子结构2023/10/62道南中学原子是怎样诞生的呢？阅读课本P42023/10/63道南中学问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？

P4原子核的熔合反应合成2h后诞生宇宙大爆炸大量的氢大量的氦极少量的锂其他元素1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论开天辟地—原子的诞生2023/10/64道南中学思考与交流宇宙中最丰富的元素是哪一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？

氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种。阅读课本P4一、开天辟地—原子的诞生一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事开天辟地—原子的诞生2023/10/65道南中学人类认识原子的过程

人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。开天辟地—原子的诞生2023/10/66道南中学近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766～1844)道尔顿原子模型开天辟地—原子的诞生2023/10/67道南中学原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856～1940）汤姆生原子模型开天辟地—原子的诞生2023/10/68道南中学汤姆生原子模型汤姆生开天辟地—原子的诞生2023/10/69道南中学α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871～1937)卢瑟福原子模型开天辟地—原子的诞生2023/10/610道南中学α粒子散射实验Au开天辟地—原子的诞生2023/10/611道南中学卢瑟福原子模型开天辟地—原子的诞生2023/10/612道南中学玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885～1962)玻尔原子模型开天辟地—原子的诞生2023/10/613道南中学玻尔原子模型（1913年）开天辟地—原子的诞生2023/10/614道南中学电子云模型电子云模型（1935年）开天辟地—原子的诞生2023/10/615道南中学现代物质结构学说

人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。氢原子电子云图开天辟地—原子的诞生2023/10/616道南中学核外电子质子原子（正电）不显电性（负电）（正电）分层排布与物质化学性质密切相关开天辟地—原子的诞生中子原子核（不带电）回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？2023/10/617道南中学学与问核外电子是怎样排布的？2023/10/618道南中学观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？2023/10/619道南中学核外电子排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。2023/10/620道南中学1、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数课堂练习CD2023/10/621道南中学二、能层与能级（1）能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。能层与能级2023/10/622道南中学依据核外电子的能量不同：离核远近：近