11丰富多彩的化学物质课件4(苏教版必修1)

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态我们接触的物质的聚集状态有哪几种？它们各有什么特点？气态、液态和固态。特点：固体有一定的形状；液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体很难被压缩。为什么存在如此大的性质差异呢？和物质的微观结构有什么关系呢？固体物质液体物质气体物质通过观察可以发现它们微观结构有什么差别？固体物质液体物质气体物质固态:微粒排列紧密,微粒间的空隙很小,微粒只能在固定的位置上振动;液态:微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小,微粒可以自由移动;气态:微粒之间的距离较大,微粒可以自由移动物质名称摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3或g•L-1体积cm3或LAl26.982.7010Fe55.857.86H2O液18.020.998C2H5OH46.070.789H22.0160.0899N228.021.25CO28.011.257.11858.422.422.422.4温度为273k,压强为1.01×105温度为293k,1mol物质通过这里的计算同学们可以发现什么呢?1mol固态或者液态物质它们的体积是往往是不同的;而1mol气态物质的体积却是相同的为什么会出现这样的结果呢?决定物质体积的因素有哪些呢?思考1.50个乒乓球和100个乒乓球都紧密堆积,谁占有的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球都紧密堆积,谁占有的体积大?3.50个乒乓球,每两个乒乓球之间都距离为1米和50个乒乓球,每两个乒乓球之间距离都为10米,谁占有的体积大?100个乒乓球50个篮球距离都为10米的乒乓球通过这几个问题,大家思考影响物质体积的微观因素有哪些呢?1.微粒的数目2.微粒的大小3.微粒间的平均距离思考1.什么是热胀冷缩?2.当给某个物体施加足够大的压力时,物质的体积会有什么变化?从这里大家思考,影响物质体积的外界因素主要是哪些?影响物质体积的外界因素:温度和压强外因影响物质体积主要是通过改变内因来影响的?那么这里主要是通过改变哪个内因呢?影响物质体积的外界因素:温度和压强微粒之间的距离.对于固体和液体来说,由于微粒之间的距离很小,所以温度和压强对其影响不是很大.对于气体来说,由于微粒之间的距离很大,所以温度和压强对其影响很大大家思考,温度和压强对气态物质微粒间的距离产生怎样的影响呢?

在其他条件一定时:1.温度越高,气体分子间距离越大,气体的体积越大;2.压强越大,气体分子间距离越小,气体的体积越小;在外界因素温度和压强一定的时候,物质的体积主要由物质所含微粒的数目,微粒的大小和微粒之间的距离决定.1mol固态或者液态物质它们的体积是往往是不同的;而温度和压强一定的时候,1mol气态物质的体积却是相同的到这里我们再来解释刚才填表得出的结论对于固体和液体来说,任何1mol固态物质或液态物质所含的微粒数目相同.微粒之间的距离很小,其影响因素主要为微粒的自身大小,由于每种微粒自身的大小往往是不同的,所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的.对于气体来说,任何1mol气态物质所含的微粒数目相同.虽然每种微粒的大小不同，但是微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,这个时候1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度和压强有关.当温度和压强一定的时候，微粒间的距离近似相等.因此,温度和压强一定时,任何具有相同微粒数目的气体都有大致相同的体积.标准状况定义:温度为273K,压强为101kPa.大量的科学实验证明,在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L.H22.0160.089922.4N228.021.2522.4CO28.011.2522.4温度为273k,压强为1.01×105气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况下：Vm约22.4L/mol标准状况：温度：0oC、压强1.01×105PaVn思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?通常状况:200C、压强1.01×105Pa1摩尔氢气的体积约为22.4L.2.标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。3.20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4升。只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4升[练习]下列说法是否正确？××××××二.阿伏加德罗定律1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。使用范围:任何气体,包括混合气体四同:同温同压，若同体积，则同分子数2、推论：同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比。即：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)解：标准状况下,1mol的气体

(H2)=

2g/mol22.4L/mol(O2)=32g/mol22.4L/mol[例2]求标准状况下氢气和氧气的密度比？D---相对密度

D==

H2

O2MH2MO2任何气体D==

1M1

2M2（同温同压下）推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）[例2]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）推论3：同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的倒数比。推论4：同温同压下，同体积的气体的质量比等于相对分子质量之比。推论5：同温同压下，气体的压强比等于它们的物质的量比或分子数之比。三、有关化学方程式的计算[练习3]0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？四.有关混合气体平均式量的计算

（既平均摩尔质量）[例4]某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。

M=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

既混合气体的平均式量为28.8。物质质量物质的量气体