化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)

选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．B．C．D．物质发生化学变化都伴随着能量变化任何反应中的能量变化都表现为热量变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-392KJ∕mol,往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ∕mol

282KJ∕mol,

241KJ∕mol,

入水蒸气时，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；AH=-H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(g)；△H=-由以上反应推断往炽热的的炉膛内通A．B．C．D．3．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是12N2(g)+12H2(g)+12I2(g)+2H2(g)A.HCl>NH3>HIC.HCl>HI>NH332H2(g)=NH3(g)12Cl2(g)=HCl(g)1；ΔH=-∙mol—1ΔH=-∙mol—1=HI ；HI(g)；ΔH=+∙mol—ιB.HI>HCl>NH33>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+1∕2O2(g)=H2O(l)△H=-CO(g)+1∕2O2(g)=CO2(g)△H=-C8H18(I)+25∕2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ∕molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ∕mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ∕mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+1∕2O2(g)△／molH2(g)+1∕2O2(g)=H2O(1)△H=-∕mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJ B.吸热2.44KJC放热44kJD.吸热44KJ.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g) △H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l) △H4.已知热化学方程式:SO2(g)+2O2(g)SO3(g)△H=—/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.64kJB./molC.V196.64kJD.>9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ∙mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△•mol-1由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)力H=-/mol。向/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应力H1、NH2'力H3的关系正确的是A.NH1>NH2>NH3 B.NH1<NH3<NH2C.NH1<NH2<NH3 D.NH1>NH3>NH211.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;H2O(g)ɪɪH2O(I)ΔH=-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q12B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q12+9Q312.已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将Imol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q]kJ,又知胆矶分解的热化学方程式为CUSO4∙5HzO(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)∆H=+Q2kJ・moLI则Qi、(¾的关系为A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1≡Q2D.无法确定1.在一定条件下，当64gS02气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ,2已知SO在此条存下转化率为80%,据此，下列热化学方建式正确的是SO2(g)+l∕202(g)≡^SO3(g)；∆H=-98.3KJ∙mol-ιɜ2S02(g)+02(g)≡^SO3(1)；∆H=-196.⅛KJ・mol-ιɜSO2(g)+l∕202(g)≡^SO3(g)；∆H=-78.64KJ∙mol-ιɜ2S02(g)+02(g)≡^SO3(g)；△H=+196.%KJ∙mol-ιɜ13.最近意大利罗马大学的FUlVioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是N4属于一种新型的化合物N4沸点比P(白磷)高N；与N2互为同素异形体D.imolN4气体转变为N2将吸收882kJ热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ∙mol-ι途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ∙mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ∙mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-dkJ∙mol-1(abed均为正值) 请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于")途径II放出的热量。(2)由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。(3)b与a、c、d的数学关系式是。(1)据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制( )A.温室效应 B.白色污染C.城市污水的任意排放 D.长江中、下游的洪涝灾害(2)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ(与1g原煤相当)，试写出相关的热化学方程式：。(3)若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨(1千瓦时=x106J,燃煤热能转化为电能的转化率为50％)。参考答案：AAADABACADDAAC(1)等于 (2)小于吸收加热(3)b=C+d-a22(1)AD (2)C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.6kJ/mol(3)解：设每天要消耗原煤为X3x107kW×24h××103kJ∕(kW∙h)=x÷12x÷50%X=×1010g=x105吨参考答案：AAADABACADDAAC(1)等于(2)小于吸收加热(3)b=C+d-a22(1)AD(2)CG)+O2(g)=Cθ2(g) △H=(3)解：设每天要消耗原煤为X3x107kW×24hxx103kJ∕(kW∙h)=x÷12x÷50%X=×101Og=x105吨－393.6kJ/mol参考答案：AAADABACADDAAC.(1)等于(2)小于吸收加热(3)b=C+d-a22.(1)AD(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=(3)解：设每天要消耗原煤为x3x107kWx24hxx103kJ∕(kW∙h)=x÷12x÷50%x=x101