离子检验课件高一上学期化学人教版

第二节

离子反应离子检验第一章物质及其变化熟记常见离子的检验方法。学习目标1min离子试剂操作及现象CO32-CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸)向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)排除HCO3-的干扰，HCO3-也够与稀盐酸(或稀硝酸)反应生成CO2

加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-（

）离子或物质推断×/HCO3-离子试剂操作及现象Cl-稀硝酸、AgNO3溶液向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-离子或物质推断

若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液一定含有Cl-（

）×不一定，可能有CO32-的干扰【思考1】Cl-检验时，为什么要加稀硝酸？CO32-与H+发生反应生成CO2，排除CO32-的干扰。离子试剂操作及现象Cl-稀硝酸、AgNO3溶液向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-离子或物质推断【思考2】检验Cl-时，能否用稀盐酸进行酸化？不能，因为盐酸中含有Cl-，影响Cl-的检验。离子试剂操作及现象SO42-稀盐酸、BaCl2溶液向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-离子或物质推断【思考1】为什么加入稀盐酸？先滴入稀盐酸排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰【思考2】能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？不能；①加入稀硫酸,引入了被检测的离子；②加入稀硝酸,能将亚硫酸根离子(SO32-）氧化成SO42-,无法检测溶液中是否有SO42-

离子试剂操作及现象SO42-稀盐酸、BaCl2溶液向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-离子或物质推断【思考3】能否颠倒稀盐酸和BaCl2溶液的滴加顺序？不可以，若溶液中只存在Ag+，先滴加BaCl2溶液会产生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀盐酸，仍会产生白色沉淀2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

下列结论正确的是(

)A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦BH＋√SO42-√√溶液呈现电中性→存在Na＋，不存在Cl－2．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末是(

)A．一定是KOHB．一定是KOH、NaCl混合物C．可能是KOH、CaCO3混合物D．可能是KOH、NaCl混合物D溶液呈强碱性，说明含有KOH，可能存在NaCl3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。(1)原白色固体粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(2)写出①②步反应的离子方程式：①______________________________________________________；②______________________________________________________Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4

NaCl√√可能是Ag2CO3有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是______________，可能含有的离子是______________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-Na＋、K＋√√【变式训练】3min有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由：_______________________________Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－

√√【变式训练】3min

DHCO3-OH-+HCO3-=H2O+CO32-6．以下表中评价合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价A向CuSO4溶液中加入少量盐酸：===H2SO4正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正确D向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O错误2应写成离子形式B不反应

(1)原溶液中肯定存在的离子有__________________。(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有______________。(3)原溶液中可能存在的离子有________。Ba2+、H＋、Cl－Cu2+Na＋√√（电中性）√(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲________，乙________，丙________，丁________。(5)丙处红褐色消失发生反应的离子方程式_______________________________，④发生反应的化学方程式_