浙教版科学九年级上册《第2章物质转化与材料利》单元试卷(含详解)

浙教版科学九年级上册第2章《物质转化与材料利》单元试卷一、单选题（共15题；共30分）1.粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的NaCO溶液；⑤加过量的BaCl溶液。下列操作2顺序中，正确的是（）23A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④②⑤①③2.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.NaOH、HCl、FeCl3B.KCO、HCl、NaNO323C.KSO、Ba(OH)、NaCO2D.NaCO、BaCl、HSO2322424233.某同学对FeO做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都分充反应。下列23分析正确的是（）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是FeO34C.①过程FeO中的氧元素全部转人无色气体D.②过程有置换反应发生234.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊B.甲实验试管口向下倾斜可成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应判断反应是否发生防止生第4题图第5题图5.将两份质量分数相同的Ba（OH）溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO的CuSO溶液和4混有少量稀HSO的2423CuSO溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法24不正确的是（）A.a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO和SO2--34B.两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO沉淀4C.b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱D.两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）溶液质量相等，则生成BaSO沉淀的质量相等2416.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液7.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（）实验目的除去粗盐中的泥沙混合物各成分的密度差异酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢实验原理主要操作方法A各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸D除去FeSO、CuSO混合溶液中的金属活动性差异加过量铁粉，充分反应过后滤44CuSO4A.AB.BC.C融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组．某实验小组为探究其设计并完成了以下实验：D.D8.除雪过程中，成的成分，已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银白色沉淀．下列说法正确的是（）A.该融雪剂中一定含有氯化钠B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁D.该融雪剂含有氯化钠或硝酸钠些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的C.该融雪剂9.实验室的试剂常与空气中的一是（）A.铁粉生锈与空气中的B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.浓盐酸变稀和空气中的钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关中一定不含有硫酸铜和硝酸钠中可能水蒸气和氧气有关水蒸气有关D.氧化10.能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（）A.CuSO、NaCl、Zn(NO)4B.MgCl、NaSO、NaOH23224C.CaCl、NaNO、Ba(NO)3D.HSO、NaNO、NHHCO2434323211.材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（）2A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯12.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AHNONaCOCu（NO）FeO3323234BHClNaOHNaClCHO26CHSO2KOHNHNO4HO243DHOCa（OH）ZnSO22O242A.AB.BC.CD.D13.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A.物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物B.物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C.参加反应的物质①和②的分子个数比为l：2D.该化学反应属于置换反应第13题图第14题图14.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A.①单质、②化合物B.④碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物15.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是（）A.有机物是一类含碳化合物，所以CH、CO都是有机物42B.硫酸、盐酸电离都时能产生H+，所以电离能时产生H+的化合物是酸C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物二、填空题（共6题；共17分）16.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界①金属材料②无机非金属材料③合成材料（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________．（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________．（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________．17.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在．用下列对应序号填空．④复合材料他三种3横线上。（1）CuO、NO、NaOH、FeO：________；（2）O、N、Al、C：________；22232（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________；（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。18.药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：药品柜编号①②③④⑤药品氢氧化钠盐酸二氧化锰氢氧化钙硫酸氧化铜氯化钠锌粒铜片硫酸铜（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。（2）上化学方程式________。19.某气体可能由CO、H、水蒸气中的一种或几种组成。述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜2遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是________。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。20.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分气体；乙为氯化物，是必要的调味品；a为常见的单质，它的元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是________。（2）a与b反应的________。生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的家庭做菜时制品在生活中应用极广，其组成化学方程式是（3）c与d反应的基本类型属于________。第20题图第21题图21.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。4小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO，产生白色沉淀。2请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是（2）原样品的所有可能组成是________。三、实验探究题（共3题；共16.5分）________；22.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元）素，他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元的素含量。字母A至G均表示装置编号装置，回答下列问题：图中。请根据实验（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛2放的试剂应该是________。（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？_____理由是________。化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。知识和技能，可以检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是________。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象结论___，（3）碱石灰的成分是氢氧23.学习科学帮助我们鉴别和鉴别它们方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是________溶液，B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液方案3试剂X________。……（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：___（填序号）①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液524.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是________.（2）乙装置的作用是________。（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）四、解答题（共6题；共36.5分）25.采用“双碱法”使烟气（含SO）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除2去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO生成亚硫酸钠（NaSO）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO的好2232处是________。（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式________。（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有________（填名称或化学式）。26.某KCl固体样品中含有少量CaCl杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）2（1）沉淀a是________。（2）操作Ⅰ是________。①冷却热饱和溶液②蒸发结晶（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质KSO，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：42在“加入过量KCO溶液”与“过滤”操作之间，加过量的新的杂质，新杂质是________。包白色固体，可能由BaCl、NaOH、NaCO、NaSO中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致23所得KCl固体中含有27.有一进223246行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________。（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。28.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g（1）该实验中，装置乙的作用是________（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为________g，氧化铜的纯度为________%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收29.小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱合溶液），四组实验教据记录如表。请分析计算：混合物实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn7（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：________。（2）表中a的值为________；求表中m=________。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。30.铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表（2）小新用放置很久的在0～t时间段内，面暗淡的原因是________。铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。铝箔表面看不到明显的气泡原因是________；在t～t时间段产生123气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t～t时间段产生气泡速23度放缓的原因是________。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。8浙教版科学九年级上册《第2章物质转化与材料利》单元练习参考答案一、单选题1.C【解析】先加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀，然后再加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，接下来加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子和剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③。2.A【解析】A、氯化铁溶液为黄色溶液，氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色的沉淀氢氧化铁，无变化的是稀盐酸，故不加其他试剂可鉴别；故A正确；但是两者无鉴法别；故B错误；钾、碳酸钠与氢氧化钡反应分别产生硫酸钡白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，但硫酸钾、碳酸钠两者无鉴法别；故C错误；B、碳酸钾与盐酸反应放出二氧化碳气体，C、硫酸D、碳酸钠、硫酸与氯化钡分别产生碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，但是碳酸钠、硫酸两者无鉴法别；故D错误。3.B【解析】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是FeO，故B正确；C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。344.B【解析】A、乙实验也可通过玻璃管中固体颜色的变化判断反应是否发生，B、甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，正确；甲、乙两实验中都要先通气体，再加热，错误；中反应物没有单质，不是置换反应，错误。错误；C、D、乙装置5.D【解析】A、a图第①阶段反应结束时，此时少量稀HNO的全部反应完，OH-与全部的H+反应生成水，Ba2+3与部分SO反应生成BaSO白色沉淀，所以溶液中含有Cu2+、NO3-和SO2-，A说法正确；2-444B、在b图第①阶段，此时少量稀HSO参加反应，Ba2+与部分SO2-反应生成了不溶4于酸的BaSO白色沉淀，424B说法正确；C、b图中，随着反应的进行，Cu2+、SO2-都逐渐与加入的Ba（OH）溶液生成氢氧化2铜和硫酸钡沉淀，可移4动自由电荷越来越少，所以导电性越来越弱，C说法正确；D、在反应a中，一部分Ba（OH）与CuSO反应，会生成沉淀，而另一部分Ba（OH）与HNO反应，不会2423生成沉淀；在反应b中，一部分Ba（OH）与CuSO反应，4会生成沉淀，而另一部分Ba（OH）与HSO反2242应，也会生成沉淀，所以若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）溶液质量相等，在反应b中生成的沉淀质量要2大于反应a中生成的沉淀质量，D说法错误。6.A【解析】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO与NaOH不能直接转化，故A正确；29B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；D.NaCO如果和氢氧化钾反生复分解反应，C.由于碳酸钙不溶生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不23能反应，故D错误。7.D【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；同的原理，错误；稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应无法鉴别，错误；利用金属活动性差异的原理，正确。B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不C、稀盐酸和产生二氧化碳气体，D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，8.D【解析】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜；加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁，说明肯定含有氯化化镁也可以；而硝酸钠因此可能存在的是氯化钠和镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银，说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯与它们都不发生反应，因此无法证是实否存在。硝酸钠，肯定不存在的是硫酸铜，肯定存在的是氯化镁。9.C【解析】A.铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确不易吸收空气中水分而潮解，气中的二氧化碳而变质，故B正确不C.浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢挥发出去后溶质变少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故C错误符合题意；合题意；B.氢氧化钠吸收空合题意；D.氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应，生成氢氧化钙氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故D正确不合题意。10.C【解析】A.溶液中含有CuSO，溶液呈蓝色，A不符合题意。4B.溶液中的MgCl与NaOH会发生反应生成Mg（OH）白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意。且不含有色离子，C符合题意。D.溶液中HSO与NHHCO会发生反应大量共存，D不符合题意。22C.溶液中各物质两两之间不发生反应，生成二氧化碳，不能244311.C【解析】A、羊毛衫的主要材质是蛋白质，属于有机材料；故A错误；B、塑料盆是塑料制品，属于合成材料；故B错误；C、不锈钢餐具是铁合金制品，属于金属材料；故C正确；D、玻璃杯是硅酸盐材料，属于无机材料；故D错误。12.C【解析】A、NaCO为盐，不是碱，错误；32B、CHO为有机物，不是氧化物，错误；26C、物质分类完全正确；D、HO为氧化物，不是酸，O为单质，不是氧化物。22213.C10【解析】根据图示进行分析，①是CO，②是H，③是CHCHOH，④是HO2232A.①是CO，属于无机物；③是CHCHOH属于有机物；④是HO，属于氧化物，A错误，不符合题意。232B.物质③由分子构成，分子由原子构成，B错误，不符合题意。C.根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该反应需要2个①分子，4个②分子，则参加反应的物质①和②的分子个数比为1:2，C正确，符合题意。D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，D错误，不符合题意。14.A【解析】纯净物可分为单质与化合物，含氧化合物、氧化物、碱都属于化合物，氧化物和碱都属于含氧的化合物。与图形对应可得，①是单质、②是化合物、③④关系并列是碱和氧化物，无法明确两者对应关系，⑤表示含氧化合物，A选项正确。15.D【解析】A、有机物是一类含碳化合物，所以CH、CO都是有机物，有机物是一类含碳化合物是归纳，所以24CH、CO都是有机物是演绎，但是含碳的化合物不一定都是有机物，有机化合物主要是由碳元素、氢元素组24成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸等的物质，所以归纳和演绎不合理，A错误；B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸，由于酸式盐电离时也能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物不一定是酸，归纳不合理，B错误；C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气，金属Fe、Zn不能代表所有金属，不能得金出属都能与酸反应生成氢气的结论，C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，氧化物概念正确，水化学式是HO表示由两种元素组成，且其中一种是氧元素所以，归纳和演绎合理，D正确。2二、填空题16.①；②；④【解析】（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①；（2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④．17.（1）NaOH（2）Al（3）氢气（4）食盐【解析】（1）CuO、NO、FeO都属于氧化物，而NaOH属于碱；232（2）O、N、C属于非金属单质，而Al属于金属单质；22（3）空气、碘酒、盐酸都属于混合物，而氢气属于纯净物；（4）食盐、蔗糖、醋酸都属于混合物，酒精属于纯净物。18.（1）氧化物（2）Zn＋2HCl=ZnCl＋H↑(或Zn＋HSO=ZnSO＋H↑或Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu)22224444【解析】（1）二氧化锰和氧化铜都是由一种元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；11

（2）锌在金属活动性顺序氢前，所以能与酸或铜盐发生置换反应。19.（1）浓硫酸（或浓HSO）24（2）CO；红【解析】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。20.（1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl+H↑22（3）复分解反应【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是成合人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则b为盐酸，c中含有三种c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。21.（1）NaCO和NaSO2324（2）BaC、NaOH；BaCl、NaOH、NaNO322【解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠、硫酸钠、氯化钡不可同时存在；往一份无色溶液中加人稀硫酸，由图可知，沉淀立即出现，则说明溶液中一定存在氯化钡，不存在碳酸钠、硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO，产生白色沉淀，说明溶液中还存在碱性物质，不然通入二氧化碳不可能2出现沉淀；但是硝酸钠不确定是否存在，即可能存在。三、实验探究题22.（1）浓硫酸（2）F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气（3）防止空气中的CO对实验的干扰2【解析】（1）氧气中水蒸气和CO，在点燃塑料时氧气要保证干燥，要把水蒸气和CO除去，且B装置中是22溶液，用来除去CO，所以C装置是干燥装置，则C是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；2（2）该塑料中只含有C、H燃烧后产生的是CO和HO，CO用NaOH溶液吸收，HO用浓硫酸吸收，由2222于NaOH是溶液，所以浓硫酸要先吸收，故EF的位置要互换；故答案为：F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气；（3）塑料燃烧后的产物CO和HO，被EF装置吸收2了，而G装置中的碱石灰依然是干燥剂，主要是为了防止2空气的二氧化碳进入E装置中，从而影响实验结果；故答案为：防止空气中的CO对实验的干扰。223.（1）闻气味（2）Ca（OH）；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出2（3）①②③④⑥⑦【解析】（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是闻气味；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色沉淀碳酸钙，所以A溶液为Ca（OH）溶液；氢氧化2钙与碳酸钠反应12

生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以方案2的实验现象为：A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；（3）①氢氧化钙溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；故酚酞试剂可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；②氢氧化钙溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，所以PH试纸可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；③金属镁与氢氧化钙不反应，金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以用金属镁鉴别氢氧化钙和盐酸；④氢氧化钙与氧化铜不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以氧化铜可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑤稀硝酸与盐酸不反应，稀硝酸与氢氧化钙反应生成硝酸铜与水，所以稀硝酸可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑥氢氧化铜与氢氧化钙不反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以氢氧化铜可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑦氯化镁溶液与稀盐酸不反应，氯化镁溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，所以氯化镁可以鉴别氢氧化钙和盐酸；⑧硝酸钡与稀盐酸和氢氧化钙均不反应，所以不能用硝酸钡溶液鉴别氢氧化钙和盐酸。24.（1）CO（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰（3）偏小【解析】（1）丁装置中没有明显变化，则说明没有水生成，戊装置中出现了白色沉淀，说有有二氧化碳生成，则还原性气体为一氧化碳；（2）因要检验还原后的产物是否有水，所以要用乙装置除去原气体中的水，排除对氢气检验造成干扰；（3）如果没有甲装置，由含有的二氧化碳会进入戊中，将使测定结果中氧元素质量偏多，则铁元素与氧元素的质量比偏小。四、解答题25.（1）增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳（2）Ca（OH）+NaSO=CaSO↓+2NaOH2233（3）氢氧化钙或Ca（OH）2【解析】（1）由分析可知：吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO生成亚硫酸钠（NaSO）和水。NaOH溶液喷洒成322雾状来吸收SO的好处是增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳；2（2）沉淀式中有NaSO和Ca(OH)，所以反应的化学方程式为：NaSO+Ca(OH)=2NaOH+CaSO↓；3232223（3）由流程图可知NaOH可循环使用，所以“双碱法”中实际使用的碱原料只有Ca(OH)。226.（1）碳酸钙（CaCO）3（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡【解析】（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl，加入KCO溶液后，发生的反应是：322;所以沉淀a是碳酸钙（CaCO）；3（2）溶液c经过操作Ⅰ可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体；（3）加入过量KCO溶液后，再加过量3的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且2，会产生新的杂质KNO也无法去除，所以产生的新杂质是硝酸钾和硝313酸钡。27.（1）BaCO+2HCl=BaCl+HO+CO↑2322（2）CacO3（3）BaCl、NaCO322【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO+2HCl=BaCl+HO+CO↑；2322（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为Cac