2024届广西示范初中化学高一上期末检测模拟试题含解析

2024届广西示范初中化学高一上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色2、下列属于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH3、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）5、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D6、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨7、下列物质的保存方法不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑9、下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化铝（耐火材料） D．氧化钠（供氧剂）10、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸11、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL12、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应13、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶114、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．硫酸铝 B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸15、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料16、下列化学反应的离子方程式正确的是A．盐酸和石灰石制CO2：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。18、溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。19、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。20、某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。21、按要求回答问题（1）

KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________(填微粒符号)。（3）

实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml

该浓盐酸。（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L

(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量___

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。2、B【解题分析】

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。【题目详解】A项、CO2是酸性氧化物，不属于酸，故A不符合题意；B项、CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合题意；C项、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C不符合题意；D项、NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意；故选B。3、C【解题分析】

A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。答案选C。4、B【解题分析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；故选B。5、D【解题分析】A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。6、C【解题分析】

A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【题目详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。7、B【解题分析】

A项、钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比水的小比煤油的大，则少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B项、NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏性，会将瓶塞与瓶身黏在一起使瓶塞难以打开，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C项、因漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸又见光分解，而使漂白粉变质，则漂白粉应密封保存在广口瓶中，故C正确；D项、因氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生化学反应，所以氢氟酸要存放在带有橡胶塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选B。8、D【解题分析】

电荷不守恒；氨水为弱碱不能用氢氧根代替；次氯酸为弱酸不能拆；【题目详解】A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D。9、D【解题分析】

A.二氧化硅可制造光导纤维，故A正确；B.晶体硅制造计算机芯片，故B正确；C.氧化铝熔点高做耐火材料，故C正确；D.过氧化钠作供氧剂，故D错误。答案选D。10、B【解题分析】

氯气消毒过的自来水类似低浓度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等组分。【题目详解】A．氯水中的组分不与NaCl反应，A错误；B．AgNO3与HCl反应，B正确；C．Na2SO4不与Cl2、HClO、HCl等组分反应，C错误；D．盐酸不与Cl2、HClO、HCl等组分反应，D错误；答案选B。11、C【解题分析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【题目详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。12、B【解题分析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。13、D【解题分析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。14、A【解题分析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；综上所述，生成沉淀最多的是A选项。15、B【解题分析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。16、B【解题分析】

A．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，盐酸和石灰石制CO2的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式：Cu(OH)2

+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意氢氧化钙在离子方程式中的处理方法，澄清石灰水用离子表示，石灰乳用化学式表示。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解题分析】

X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】(1)X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，

①B→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；E→C为Cu和稀硝酸反应生成NO的反应，方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成；③假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物质的量n（HNO3）=×=mol，浓度为C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【题目点拨】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大。18、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解题分析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【题目详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3【解题分析】

（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象；（3）根据实验现象确定产物，进而得出反应的化学方程式；（4）先变红是由于酸性气体产生，再变无色是由于漂白作用，据此分析；（5）实验结束后，由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收；（6）根据得失电子守恒进行计算。【题目详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl-能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；（5）实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降，c中液面上升；（6）该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为1mol+2mol2=1.5mol；根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为11mol2【题目点拨】氧化还原反应的本质是电子转移，故根据电子转移守恒计算有关氧化还原反应的问题通常是最快捷的方法，这样就没有必要把所有的化学方程式写出来并配平，要注意学会，并能举一反三、融会贯通。20、ad4.210mL500mL【解题分析】

(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。【题目详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结