江苏省镇江市2018届高三第一次模拟考试化学

2018届高三年级第一次模拟考试(三)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni58.7Ag108I127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B.将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯离子的结构示意图：B.质子数为53，中子数为78的碘原子：eq\o\al(78,53)IC.溴化铵的电子式：D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是()A.W的简单氢化物的热稳定性比X强B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键D.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠溶于水产生O2：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=O2↑＋4OH－B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O6.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲溶解铜粉B.用装置乙吸收尾气C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()①饱和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3②Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸发))MgCl2(s)③Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3④SiO2eq\o(→,\s\up7(盐酸))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))Si⑤FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高温))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(高温))H2SO4⑥CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(过量NaOH（aq）))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(葡萄糖（aq）),\s\do5(△))Cu2OA.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥8.甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A.反应①中的能量变化如右图所示B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2C.合成过程中应向原料气中添加H2D.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1(1)“酸浸”废钒催化剂时，为了提高浸取率可采取的措施有____________(写一点)。(2)“酸浸”时V2O5转化为VOeq\o\al(＋,2)，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2＋。(3)“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(4)“中和”作用之一是使钒以V4Oeq\o\al(4－,12)形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。17.(15分)有机物G是一种治疗关节炎止痛药，合成G的路线如下：(1)C和D中含氧官能团的名称分别为________和________。(2)A→B的反应类型为________________。(3)B与(CH3CO)2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为________________________________________________________________________。(4)有机物J为G的同系物，比G少一个碳原子，J有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式______________________。①能发生银镜反应②分子中有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。(5)已知：(R、R′表示烃基)请以1—丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成G的另一种方法，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是___________________。(2)已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是________。(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________。(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0000mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。涉及反应如下：NiOOH＋Fe2＋＋3H＋=Ni2＋＋Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋19.(15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________________________；锥形瓶盛放的溶液为________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液20.(14分)以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________。(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。①阳极的电极反应式为____________________________。②电解一段时间后，电解液补充一定量的________可恢复到原电解质溶液。③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________。图1图2(3)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，ΔH＝akJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是________________；②起始时，c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1。在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。21.(12分)H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。(1)用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为________________________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(硫杆菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O。图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为____________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。图1图2(2)在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。(3)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。(4)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知制得等量系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)H2所需能量较少的是________。

2018届镇江高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.B8.D9.C10.D不定项选择题。本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.B12.AD13.BD14.C15.AC非选择题(共80分)16.(12分)(1)粉碎废钒催化剂、升高温度、适当提高硫酸的浓度等(2分)(2)V2O5＋2H＋=2VOeq\o\al(＋,2)＋H2O(2分)(3)0.5(2分)(4)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分，各1分)(5)碱(2分)(6)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑(2分)17.(15分)(1)羰基(2分)醛基(2分)(2)加成反应(2分)(3)CH3COOH(2分)(4)(5分，每步1分，见错，后面步骤不给分)18.(12分)(1)静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成(2分)(2)pH≥9(2分)(3)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O(2分)(4)20.00mL溶液中n(Fe2＋)＝0.1000L×1.0000mol·L－1/10＝0.0100mol(1分)n(KMnO4)＝0.010mol·L－1×0.0200L＝2.0000×10－4mol(1分)20．00mL溶液中与KMnO4反应的n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×2.0000×10－4mol＝1.0000×10－3mol(1分)n(NiOOH)＝0.0100mol－1.0000×10－3mol＝0.0090mol(1分)n[Ni(OH)2]＝eq\f(9.18g/10－0.009mol×91.7g·mol－1,92.7g·mol－1)＝0.0010m