难溶电解质的溶解平衡

+CO32－(aq)CaCO3(s)应用1：锅炉除水垢锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学式溶解度/gCaSO42.1×10-1CaCO31.5×10-3CaSO4(s)

SO42－(aq)+

Ca2＋(aq)3、沉淀的转化总结:对于沉淀能否转化，关键是两种沉淀溶解度不同。溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。应用2：一些自然现象的解释铜蓝方铅矿CuSO4溶液CuSO4溶液3、沉淀的转化思考：BaSO4沉淀能否转化成BaCO3沉淀？1计算当CO32-的浓度达到SO42-浓度的多

少倍数时，才能实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。sol2L-2；sol2L-2BaSO4CO32-BaCO3SO42-则该反应的平衡常数=cSO42-cCO32-c(SO42-)·c(Ba2+)c(CO32-)·c(Ba2+)=KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)=1.1×10-102.58×10-9=总结:利用溶度积规则可以判断沉淀能否转化。而且一定条件下溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大的物质。=00432、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有10L纯水中加入01mL浓度为001mol/L的CaCl2和Na2CO3；[已知sol/L呢？=0110-3001/10=10-6mol/LQc==10-12<sp,CaCO3=2810-9因此无CaCO3沉淀生成。=10-4mol/LQc==10-8>sp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。结论：利用溶度积规则可以判断沉淀能否生成。3在1L含10×10-3molL-1的SO42-溶液中，BaCl2溶液假设溶液体积不变能否有效除去SO42-已知:sol2L-2cSO42-=sp/cBa2生成BaSO4沉淀后，Ba2过量，

剩余的cBa2=001-0001=解：cBa2=,cSO42-=,=11×10-10/90×10-3=12×10-8mol/L因为，剩余的cSO42-=12×10-8mol/L<10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。结论：利用溶度积可以判断离子能否沉淀完全。4已知CaCO3在常温下的Sol2·L-2,该温度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2CO32-sP=cCa2·cCO32-1升水中溶解了7071×10-5mol的CaCO3cCa2=cCO32-=50×10-9mol2·L-205=7071×10-5mol·L-1所以该温度下的溶解度为：7071×10-4g则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7071×10-5mol×100g·mol-1=7071×10-3g解：因为AgCl饱和溶液极稀，可以认为

1gH2O的体积和质量与1mLAgCl溶液体积和

质量相同，所以在lLAgCl饱和溶液中含有

，溶解的AgCl完全电离，故：cAg=cCl-＝·mol-1＝134×10-5mol·L-1，SPAgCl＝cAg·cCl-=134×l0-52＝18×10-105、氯化银在25℃,求它的溶度积常数。结论：容度积和溶解度可以互相换算。换算时都需要先求出物质的量浓度。Fe3刚开始沉淀时，cFe3=cFe3×cOH-3=1×10-38cOH-=1×10-38/0011/3=1×10-12pOH=-lg1×10-12=12pH=26、某温度时sp=1×10-38。，求Fe3则开始沉淀的pH及Fe3沉淀完全时的pH。Fe3沉淀完全时，cFe3=10-5mol/LcFe3×cOH-3=1×10-38cOH-=1×10-38/10-51/3=1×10-11pOH=-lg1×10-11=11pH=37、如果溶液中Cu2和Mg2的浓度均为001mol／L,使Cu2完全沉淀而使Mg2不沉淀的gOH2]=16×10-11）解:sol/LcCu2×cOH-2=25×10-20cOH-=25×10-20/10-51/2=5×10-8mol/LpOH=-lg5×10-8=73pH=67因此,只要控制g2不沉淀。sgOH2]=cMg2cOH-2=16×