2024届江苏省泰州市三中学教育联盟九年级化学第一学期期中联考模拟试题含答案解析

2024届江苏省泰州市三中学教育联盟九年级化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2X，则X的化学式为A．H2 B．O2 C．N2 D．NO22．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g4．如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是A．该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有二个电子层C．该粒子是一种金属元素的原子D．该粒子带2个单位的正电荷5．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”6．将泡腾片放入水中有无色气体产生，小红提出：该气体可能是二氧化碳。这个环节属于科学探究中的（）A．猜想与假设 B．反思与评价 C．设计实验 D．获得结论7．某气体可能是由O2、SO2、CO2、H2中的一种或几种组成的，经分析该气体中氧元素的质量分数是50%，符合要求的组成是（）①SO2②SO2、H2③CO2、H2④SO2、CO2、H2⑤O2、SO2A．①③⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④8．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为()。A．CO B．CO2 C．O2 D．H29．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气生要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的B．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源10．下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1个碳原子的质量是12gC．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子D．O2的摩尔质量是32g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是某化学反应的微观示意图.该化学变化中发生改变的粒子是________（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为________.三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧产生大量_______，放出大量热，反应的化学方程式为_________。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_________；实验时若取用红磷的量不足，对实验结果______________（选填“有”或“没有”）影响。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；（5）向滤液中加入2．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。14．根据图1实验装置回答问题：①C实验中的实验现象是__________________，该反应的化学方程式是_______________；该实验中细铁丝成螺旋状的原因是_______________。②A实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口_____________，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内；该反应的化学方程式是____________________，该反应类型是_____________；排水法收集氧气后，用玻璃片_____________（填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。③上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_________________（填字母）。④B实验中，发生反应的化学方程式是_________________；B实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2：CD段气压变化的原因是______________________。实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为________________（用V、V1、V2表示）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图是一袋化肥的说明，请计算一袋化肥中：（1）主要成分硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别是_____、_____；（2）含氮元素的质量是多少_____？（3）主要成分中氮元素的质量分数是多少_____？氮肥中主要成分硝酸铵（NH4NO3）的质量有多少_____（保留4个有效数字）？16．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素，如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：（1）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为_________；（2）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_________；（精确到0.1%）（3）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_________mg。（计算结果精确到0.1mg）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。考点：质量守恒定律的应用2、B【解题分析】A.离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子、电子都是带电微粒，错误；B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；C.稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气的化学性质稳定，也可做保护气，错误；D.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物都是氧化物，错误；选B3、B【解题分析】

根据质量守恒定律，4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，由表可知，甲、丙的质量减少，故是反应物，乙和丁的质量增加，故是生成物；【题目详解】A、该反应是甲与丙反应生成乙和丁，故不是化合反应，故错误；B、参加反应的甲物质的质量为4g，丙物质的质量为42-6=36g，故参加反应的甲、丙的质量比=1：9，故正确；C、题干中没有说明物质前的化学计量数，所以无法确定物质的相对分子质量之比，故错误；D、由分子可知，反应后甲物质的质量为0，故错误。故选B。4、C【解题分析】

由粒子的结构示意图可知，粒子是镁离子。【题目详解】A、由粒子的结构示意图可知，原子核内有12个质子，故A正确；B、该粒子是镁原子失去最外层2个电子形成的，则该粒子的核外有二个电子层，故B正确；C、该粒子是镁离子，是一种金属元素形成的离子，故C不正确；D、该粒子是镁原子失去最外层2个电子形成的，则该粒子带2个单位的正电荷，故D正确。故选C。【题目点拨】原子最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。5、B【解题分析】

A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，使二氧化碳气体从啤酒中逸出，与物质的溶解性有关，不符合题意；B、盛石灰水的瓶口有一层白膜，是空气中的二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，是化学性质，与物质的溶解性无关，符合题意；C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是因为温度升高，溶解在水中的气体的溶解度变小，气体从水中逸出造成，与物质的溶解性有关，不符合题意；D、咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”，是因为咸菜中的水分蒸发，原来溶解在水中的盐析出，与物质的溶解性无关，不符合题意。故选B。6、A【解题分析】

将泡腾片放入水中有无色气体产生，小红提出：该气体可能是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的猜想与假设，故选A。7、B【解题分析】

O2

中氧元素的质量分数为100%，SO2中氧元素的

质量分数为50%，CO2中氧元素的质量分数为32/44，大于50%，H2中中氧元素的质量分数为0%，要使所得气体的氧元素的质量分数为50%，则可能是刚刚好是50%的气体，也可能一部分小于50%，一部分大于50%，因此可能是①、③、④，故选B。8、C【解题分析】分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气故选C点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．9、C【解题分析】

A、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气质量的，选项错误；B、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，选项错误；C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气正确，选项正确；D、空气中的稀有气体化学性质很稳定，可以做保护气，选项错误，故选C。10、C【解题分析】试题分析：A、摩尔是化学计量单位，故A错误；B、1个碳原子的相对质量是12，故B错误；C、同温同压下，1摩尔气体中所含的分子个数相等，根据二氧化碳的化学式可知道C正确；D、1摩尔氧气的质量为32g，故D错误。答案为C。考点：摩尔二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子2：1【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数一定不变，分子种类一定改变，元素种类一定不变。【题目详解】根据微观过程示意图，反应前由两个a分子和2个b分子，反应后有4个b分子和一个c分子，故反应前后分子种类发生变化，而原子种类未发生变化；反应过程中，消耗了两个a分子，生成了两个b分子和一个c分子，故反应后生成的b与c的粒子个数比为2:1。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、白烟4P+5O22P2O5气体膨胀冲开瓶塞没有【解题分析】

红磷燃烧生成固体颗粒五氧化二磷，现象是产生大量白烟，放出大量热，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以调节压强，防止气体膨胀冲开瓶塞；据质量守恒定律可知，参加反应的的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验时若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。【题目点拨】验证质量守恒定律时，如涉及到气体应在密闭容器内进行。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、20Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65/98=x/1.6g74%10%【解题分析】根据所学知识和题中信息知，（1）配制上述质量分数为1．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×1．6%÷98%＝20g；（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为65/98=x/1.6g.65981612X100g×1.6％yz65/98=x/1.6g.x＝13g,98/161=100g×1.6％/y.,y＝32.2g.98/2=100g×1.6％/z,z＝0.4g.（4）该黄铜样品中铜的质量分数为×100％＝74%.（5）向滤液中加入2．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝10％.点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。14、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度用水润湿2H2O22H2O+O2↑分解反应磨砂4P+5O22P2O5C红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，同时温度逐渐恢复至室温，装置内压强小于外界压强【解题分析】

（1）铁丝在氧气燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；反应生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；细铁丝成螺旋状目的是增大铁丝与氧气的接触面积，增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度，使铁丝可以持续燃烧；（2）连接玻璃管和橡皮管，先把玻璃管口用水润湿，目的是减小摩擦；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；是“一变多”，属于分解反应；磨砂面可以更好的密封集气瓶，由于集气瓶瓶口也是磨砂的，当两个磨砂面扣在一起时微小的凹凸部分会扣在一起起到密封的作用；（3）C实验中的水可以防止高