江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡课件新人教版选择性必修1

第一节

电离平衡第1课时

强电解质和弱电解质

弱电解质的电离平衡1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.能准确判断强电解质和弱电解质，认识电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、强电解质和弱电解质

1.盐酸和醋酸的比较

酸溶液________导电能力________与镁条反

应的现象反应______反应________

（2）实验结论

小大强弱剧烈不剧烈大于大全部部分

2.强、弱电解质二、弱电解质的电离平衡

1.电离方程式的书写

2.电离平衡状态

（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子__________________与______________________________相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了一种平衡状态,即电离平衡状态。电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率

（2）建立过程

（3）电离平衡的特征

3.电离平衡的影响因素

×

×

×

（4）强电解质在水溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中存在溶质分子。(

)

√

知识拓展

易错辨析2（1）

电离平衡右移，弱电解质分子的浓度一定减小，离子浓度不一定增大。(

)

×（2）电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(

)

×提示：向稀醋酸中加入少量浓醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，但醋酸的电离程度减小。

×

√02重难探究·能力素养全提升探究一

电解质的分类与电离情境探究

某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。（1）两溶液为什么能导电？提示：溶液中存在自由移动的离子。

方法突破

1.强、弱电解质的比较

2.电离方程式的书写应用体验视角1

强、弱电解质的判断1.[2022江苏苏州阶段练习]下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(

)

DA.硫酸，硫酸镁

B.食盐，酒精

C.碳酸，碳酸钠

D.碳酸氢钠，醋酸[解析]

硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；食盐属于强电解质，酒精属于非电解质,故B错误；碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故C错误；碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确。视角2

电解质溶液的组成及其导电性2.下列说法正确的是(

)

B

视角3

电离方程式的书写3.下列电离方程式的书写正确的是(

)

C

探究二

电离平衡的影响因素情境探究

弱电解质电离过程中正、逆方向速率随时间的变化:

（2）升高温度对弱酸的电离平衡有何影响?为什么?提示：升温能促进弱酸的电离，因为弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度时电离平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

提示：方法突破

电离平衡移动（符合勒夏特列原理）

影响因素平衡移动方向导电能力升温（不考虑挥发）右增大增大增大增强加冰醋酸右增大增大增大增强加入其他物质左减小减小增大增强左增大增大减小增强右减小减小增大增强加水稀释右增大减小减小减弱应用体验视角1

弱电解质的电离平衡

A

2.[2022江苏无锡期末]一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(

)

C

易错提醒弱电解质溶液在稀释