化学平衡常数应用习题

化学均衡常数的应用1、对于化学均衡常数K的表达正确的选项是A、K越大，表示化学反响速率越大B、对任一可逆反响，温度高升，则K值增大。C、对任一可逆反响，K越大；表示反响物的转变率越大D、加入催化剂或增大反响物的浓度时，K值就增大2、（10分）跟着人类对温室效应和资源欠缺等问题的重视，怎样降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，惹起了各国的广泛重视。⑴当前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为研究反响原理，现进行以下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，必定条件下发生反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化以以下图。c(mol/L)①从反响开始到均衡，氢气的均匀反响速率v(H2)＝1.00___________mol/(Lmin)·。②该反响的均衡常数表达式为__________________。0.750.50③以下举措中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。0.25A．高升温度B．充入He(g)，使系统压强增大03C．将H2O(g)从系统中分别D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅需求分别去除CO2，还要求供给充分的化学装置可实现以下转变：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反响的阳极反响为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

CH3OHCO2t(min)O2。某种电则阴极反响式为：________________________________。有人提出，可以设计反响2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来除去CO的污染。请你判断能否可行并说出原由：__________________________________________。3、(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。必定条件下发生反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。能量/kJ/mol419ab510CO1molCO＋2molH21molCH3OH(g)(图1)反响过程(图2)(1)图1是反响时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化状况。从反响开始到均衡，用CO浓度变化表示均匀反响速率v(CO)=________；(2)图2表示该反响进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反响是_______（选填“吸热”或“放热”）反响，写出反响的热化学方程式________________________；选择适合的催化剂，______（填“能”或“不可以”）改变该反响的反响热；(3)该反响均衡常数K的表达式为____________，温度高升，均衡常数K______(填“增1大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，以下举措中能使n(CH3OH)增大的有_____。n(CO)a．高升温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂4、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在必定条件下发生以下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反响中NH3的物质的量浓度的变化状况如右图所示，请回答以下问题：（1）依据右图，计算从反响开始到均衡时，均匀反响速率3。v(NH)为（2）该反响到均衡时H2的转变率。（3）反响达到均衡后，第5分钟末，保持其余条件不变，若改变反响温度，则NH的物质的3量浓度不可以能为。（填序号）。a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1（4）反响达到均衡后，第5分钟末，保持其余条件不变，若只把容器的体积减小一半，平衡向挪动（填“向逆反响方向”、“向正反响方向”或“不”），化学均衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积减小一半后，若在第8分钟末达到新的均衡（此时NH3的浓度约为0.25-1），请在上图中画出第5分钟末到此均衡时3mol·LNH浓度的变化曲线。5．（10分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改良大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白日生成，夜晚消逝，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PANCH3COOONO2），某地清晨至正午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则以下表达合理的是。（填字母）a．清晨8时交通忙碌期，光化学烟雾的主要成分为RH、NOb．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PANc．PAN、O3由RH和NO直接反响生成d．PAN直接由O3转变生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在必定条件下反响除去其污染，则CH4与NO2反响的化学方程式为。（3）在一密闭容器中发生反响2NO22NO+O2，反响过程中NO2的浓度随时间变化的状况如右以以下图所示。请回答：①依曲线A，反响在前3min内氧气的均匀反响速率为。②若曲线A、B分别表示的是该反响在某不一样样条件下的反响状况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。③曲线A、B分剐对应的反响均衡常数的大小关系是KAKB。（填“>、”“<或”“=）”2（4）必定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响：2N2O5（g）4NO2（g）（g）Ⅰ2NO（g）2NO（g）+O（g）Ⅱ则反响Ⅰ的均衡常数表达式为。+O222若达均衡时，c（NO2）=0．4mol·L1，c（O2）=1．3mol·L1，则反响Ⅱ中NO2的转变率为，N2O5（g）的初步浓度应不低于mo1·L1。6．（10分）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转变器”。已知反响2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)－1△H＝－113kJ·mol①实验发现该反响在100℃～400℃的温度范围内，温度每高升10℃，反响速率约为本来的3倍，在400℃～450℃时，温度每高升10℃，反响速率却约为本来的10倍，而温度高于450℃时，温度每高升10℃，反响速率又约为本来的3倍。若其他反响条件不变，试分析造成这类现象的可能原由是；②为了模拟催化转变器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1molCO充入1L反响容器中，反响过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右以以下图所示，则反响进行到15min时，NO的均匀反响速率为；③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，惹起该变化的条件可能是；（填字母）a．加入催化剂b．降低温度c．减小容器体积d．增添CO2的物质的量④当25min达到均衡后，若保持系统温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，均衡将挪动（填“向左”、“向右”或“不”）。7、（10分）利用催化氧化反响将SO2转变成SO3是工业上生产硫酸的重点步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。（1）某温度下该反响的均衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反响开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）必定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到均衡后体积变成1.6L，则SO2的均衡转变率为。（3）在（2）中的反响达到均衡后，改变以下条件，能使SO2(g)均衡浓度比本来减小的是A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3C．降低温度D．挪动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反响式为。气体隔阂（4）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可经过以下反响降(仅不一样样意气体经过)低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。3①某温度下，在两个容器中进行上述反响，容器中各物质的初步浓度及正逆反响速率关系以下表所示。请填写表中的空格。容器编号c(CO)／mol·L-1c(O2)／mol·L-1c(CO2)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v(正)=v(逆)Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和-4-1。若在汽车的排气管上增添一个补燃器，不停增补O2并使其浓度保持为1.0×10mol·L1.0×10-4mol·L-1，则最后尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。8、已知：I2能与I－反响成I3－，并在溶液中成立以下均衡：I2+I－I3－。经过测均衡系统中－－c(I2)、c(I)和c(I3)，即可求得该反响的均衡常数。－1I、某同学为测定上述均衡系统中c(I2)，采纳以下方法：取V1mL均衡混淆溶液，用cmolL·Na2S2O3溶液进行滴定(反响为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，耗费V2mL的Na2S2O3溶液。依据V1、V2和c可求得c(I2)。1）上述滴准时，可采纳___________做指示剂，滴定终点的现象是________。（2）以下对该同学设计方案的分析，正确的选项是____________（填字母）。A．方案可行。能正确测定溶液中的c(I2)B．不可以行。由于I－能与Na2S2O3发生反应C．不可以行。只好测得溶液中－c(I2)与c(I3)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改良，拟采纳下述方法来测定该反响的均衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽视不计）：上层液体用Na2S2O3溶液滴定10.0mL必定质量I2加入10.0mL10.0mL0.1mol/L10.0mLCCl4，振荡，(完满溶解)必定条件下用0.1mol/LKI水溶液溶液静置后，进行操作Ⅰ基层液体Na2S2O3溶液滴定，终点时10.0mL耗费Na2S2O3溶液17.0mL。已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②必定温度下碘单质在四氯化碳和水混淆液体中，碘单质的浓度比值即c[I2(CCl4)]是一个常数(用Kd表示，称为分派系数)，且室温条件下Kd＝85。c[I2(H2O)]回答以下问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为。（任写一条）（4）基层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。（5）实验测得上层溶液中c(I－－1，联合上述相关数据，计算室温条件下反响I2+I3)=0.049molL·－I3－的均衡常数K=____________________（用详细数据列出计算式即可）。）9、用Na2CO3溶液可以将BaSO4转变成较松弛而易除去的BaCO3，该积淀转变达到均衡时，其均衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]今4-1的Na2CO3溶液，可以使多少克BaSO4固体转变掉？有0.15L1.5mol·L3、经过活动，使学生养成博学多才的好习惯。比率分析法和比较分析法不可以测算出各要素的影响程度。√采纳约当产量比率法，分派原资料开销与分派加工开销所用的竣工率都是一致的。ＸC采纳直接分派法分派协助生产开销时，应试虑各协助生产车间之间互相供给产品或劳务的状况。错产品的实质生产成本包含废品损失和歇工损失。√C成本报表是对外报告的会计报表。×C成本分析的首要程序是发现问题、分析原由。×C成本会计的对象是指成本核算。×C成本计算的协助方法一般应与基本方法联合使用而不独自使用。√C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“歇工损失”的借方余额，月底均直接记入该产品的产品成本中。×定额法是为了简化成本计算而采纳的一种成本计算方法。×F“废品损失”账户月底没有余额。√废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可以修复废品的生产成本和可修复废品的修复开销。ＸF分步法的一个重要特色是各步骤之间要进行成本结转。(√)G各月底在产品数目变化不大的产品，可不计算月底在产品成本。错G薪资开销就是成本项目。(×)归集在基本生产车间的制造开销最后均应分派计入产品成本中。对J计算计时薪资开销，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对加班加点薪资既可能是直接计人开销，又可能是间接计人开销。√J接生产工艺过程的特色，工业公司的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错可修复废品是指经过维修可以使用，而不论修复开销在经济上能否合算的废品。ＸP品种法只合用于大量大量的单步骤生产的公司。×Q公司的制造开销必定要经过“制造开销”科目核算。ＸQ公司员工的医药费、医务部门、员工浴室等部门员工的薪资，均应经过“对付薪资”科目核算。Ｘ生产车间耗用的资料，所有计入“直接资料”成本项目。ＸS适应生产特色和管理要求，采纳适合的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)W竣工产品开销等于月初在产品开销加本月生产开销减月底在产品开销。对Y“预提开销”可能出现借方余额，其性质属于财产，其实是待摊开销。对Y惹起财产和欠债同时减少的支出是开销性支出。XY以对付单据