氧化还原反应 省赛

请判断下列反应的反应类型：1、碳酸钙与盐酸反应；2、铁与硫酸铜溶液反应；3、红磷在氧气中燃烧；4、碳酸钙高温下分解；5、氢气与氧化铜反应；6、2FeCl3Fe=3FeCl27、3NO2H2O=2HNO3NO第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第1课时升失氧，降得还如何判断氧化反应和还原反应？物质得氧的反应叫氧化反应；含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。思考与讨论（P20）（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质2CuO+

C2Cu+CO2↑高温Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2↑高温思考与讨论（P20）（2）请标出下列反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。2CuO+

C2Cu+CO2↑高温Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2↑高温凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？化合价升高对应发生氧化反应，化合价降低对应发生还原反应。【举例】FeCuSO4=CuFeSO4该反应中Fe的化合价升高，称Fe被氧化，生成的物质FeSO4则是氧化产物；Cu的化合价降低，则称CuSO4被还原，生成的物质Cu则是还原产物【练习】请判断下列反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应，请标注哪种物质被还原（或被氧化），以及对应的还原产物（氧化产物）。1、碳酸钙与盐酸反应；2、铁与硫酸铜溶液反应；3、红磷在氧气中燃烧；4、碳酸钙高温下分解；5、氢气与氧化铜反应；6、2FeCl3Fe=3FeCl27、3NO2H2O=2HNO3NO【提问】四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？【任务】写出H、Na、Cl的原子结构示意图。H：Na：

Cl：NaCl形成过程HCl形成过程＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子得到电子＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H总的来说，氧化还原反应中化合价的升高与降低，对应的是电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原反应的本质。一、概念；二、与四大基本反应类型的关系：三、氧化还原反应的本质：四、升失氧，降得还：化合价升高对应失去电子，物质被氧化，发生氧化反应，最终产物为氧化产物；化合价降低对应得到电子，物质被还原，发生还原反应，最终产物为还原产物。【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂还原剂还原产物氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应【科学史话】请判断下列反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应，请标注哪种物质被还原（或被氧化），以及对应的还原产物（氧化产物）。1、碳酸钠与盐酸反应；2、锌与稀硫酸反应；3、铁在氧气中燃烧；4、过氧化氢分解；5、高锰酸钾分解；6、高炉炼铁主要反应；7、二氧化碳通入澄清石灰水；【回忆旧知】第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第2课时氧化剂和还原剂【任务】请阅读P23页氧化剂和还原剂的概念氧化剂：在反应时，所含元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂；还原剂：在反应时，所含元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。【提问】请解释“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”。升：化合价升高；失：失去电子；氧化：被氧化，发生氧化反应，产物为氧化产物；还原剂：具有上述特征的物质。降：化合价降低；得：得到电子；还原：被还原，发生还原反应，产物为还原产物；氧化剂：具有上述特征的物质。氧化剂~氧化性；还原剂~还原性。中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂：O2、Cl2、MnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等中学常见的还原剂：活泼金属单质：Al、Fe、n、Na等其他还原剂：H2、C、CO、I等中学常见的氧化剂和还原剂请根据下列反应总结出常见还原剂之间的规律。2AlFe2O3==2FeAl2O3FeCuSO4==FeSO4CunCuSO4==nSO4Cu位于金属活动性顺序表前面的金属可以制得位于后面的金属。即：还原性强的物质可以制得还原性弱的物质。同样，氧化性强的物质也能制得氧化性较弱的物质。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。高温【投影】指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。1、3Cl26OH=5ClClO33H2O2、3S6OH==22S2SO33H2O3、2H2SSO2==3S↓2H2O4、2ClO3==2Cl3O2↑【举例】电子转移表示方法——双线桥CuO+H2==Cu+H2O△+200+1得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。1、FeCuSO4==FeSO4Cu2、2NaCl2==2NaCl3、2H2O2==2H2O4、3Cl26OH==5ClClO33H2O5、2H2SSO2==3S↓2H2O6、3Cu8HNO3==3CuNO322NO↑4H2O电子转移表示方法——双线桥点燃点燃【举例】电子转移表示方法——单线桥CuO+H2==Cu+H2O△0+1+202e-由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子）的箭头，以及得（失）电子的数目。用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。1、FeCuSO4==FeSO4Cu2、2NaCl2==2NaCl3、2H2O2==2H2O4、3Cl26OH==5ClClO33H2O5、2H2SSO2==3S↓2H2O6、3Cu8HNO3==3CuNO322NO↑4H2O电子转移表示方法——单线桥点燃点燃一、氧化剂和还原剂二、氧化性和还原性三、双线桥和单线桥四、升失氧化还原剂，降得还原氧化剂【小结】指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物，并用双线桥标注电子的转移。1、FeCuSO4==FeSO4Cu2、2NaCl2==2NaCl3、2H2O2==2H2O4、3Cl26OH==5ClClO33H2O【回忆旧知】第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第3课时氧化还原反应方程式的配平配平下列反应方程式：AsH3AgNO3H2O----AsOH3AgHNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素一般先配其它元素，最后配H2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤配平下列反应方程式：CHNO3（浓）----H2ONO2CO20454化合价升高4化合价降低14和1的最小公倍数为4×111×4442提示：找出变化价态的最小公倍数配平下列反应方程式：NH3O2-------NOH2O-320-2化合价升高5化合价降低45和4的最小公倍数为20×44×5465-2提醒：O2等分子在计算时，需要注意其右下角角标，在讨论氧气化合价降低时，为4而不为2，因为氧气中两个氧原子均由0价→-2价。CuHNO3------CuNO32NO2H2O0254化合价升高2化合价降低12和1的最小公倍数为2×111×2222配平下列反应方程式：2补充2个不变价的氮原子MnO2HCl--------MnCl2Cl2H2O42-10化合价降低2化合价升高12和1的最小公倍数为2×111×2212配平下列反应方程式：2补充2个不变价的氯原子Cl2OH（浓）----H2OClClO3例题分析：配平下列反应方程式：05-1化合价升高5化合价降低15和1的最小公倍数为5×11×53563歧化反应从后往前配平SOH-----------2S2SO3H2O例题分析：配平下列反应方程式：04-2化合价升高4化合价降低25和1的最小公倍数为5×13×23162配平下列反应方程式：NH42PtCl6----PtNH4ClHC