2023学年完整公开课版氨

氨硝酸硫酸龚珊氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车……2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。将游离态的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。工业合成氨氮的固定人工固氮天然固氮（豆科植物的根瘤菌将空气中的氮直接转化为铵盐。N2+O22NO

放电生物固氮2NO+O2=2NO2叫氮的固定吗?为什么?N2+3H22NH3高温高压催化剂（1）无色有刺激性气味的气体；（2）密度比空气小（3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）（4）极易溶于水（体积比1：700）一、氨NH3的物理性质现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色思考：喷泉是如何形成的？当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，形成了内外压强差，瓶外的大气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。喷泉实验【实验4-9】操作：①挤压胶头滴管；②打开止水夹。1、氨气与水的反应NH3H2O=NH3·H2O一水合氨）NH3·H2O=NH4OH-（一水合氨是一元弱碱，所以氨水能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色；）不稳定性：NH3·H2ONH3↑H2O一水合氨很不稳定，易挥发也易分解。所以氨水要密闭保存，放在低温的地方。二、氨的化学性质蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸（挥发性酸）的玻璃棒接近产生白烟2、氨与酸的反应NH3HCl=NH4Cl（可用于HCl或NH3气的检验）请写出NH3与浓H2SO4、浓HNO3反应的化学方程式。实验室中还常用湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验NH3的存在。4NH35O24NO6H2O工业制硝酸的基础催化剂3、氨的还原性试写出以氨为原料制硝酸的反应的化学方程式。4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO催化剂1、受热分解2、与碱反应都有NH3生成NH4Cl=NH3↑HCl↑NH4HCO3=NH3↑H2OCO2↑NH42CO3=2NH3↑H2OCO2↑注意:NH4NO3受热分解产物复杂，会因温度不同而不同，实验室不能用铵盐受热分解制NH3。NH4NO3NaOH===NaNO3NH3↑2H2O三、铵盐NH4的检验：试样有刺激性气味的气体产生试纸变蓝（证明含NH4）NaOH溶液NH4OH-=NH3↑H2ONH4OH-=NH3·H2O（这是不加热时的反应，所以检验NH4时一定要加热）实验室可应用铵盐与碱反应原理检验NH4湿润的红色石蕊试纸检验（NH4）2SO42NaOH===Na2SO42NH3↑2H2O2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O注意：铵盐不能用NH4NO3，碱不能用NaOH。因为NH4NO3受热易爆炸；NaOH吸湿板结不利于氨气逸出，而且腐蚀玻璃。原理装置固固气体五、氨的实验室制法氨气的干燥用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）干燥也不能用无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3不能用酸性干燥剂如浓硫酸、P2O5等干燥。氨气的检验湿润的红色石蕊试纸接近管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口产生白烟尾气吸收接一个倒置的漏斗扣在水面上防倒吸。棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度思考：实验室还可以用哪些方法快速制氨气①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水NH3·H2O=NH3↑H2ONH3·H2OCaO=NH3↑CaOH2小结（1）氨与水的反应（2）氨与酸的反应（3）氨的还原性1、氨的性质2、氨的实验室制法3、氨的用途氨铵盐铵盐的组成铵盐的性质铵盐的物理性质铵盐受热易分解铵盐与碱的反应铵离子的检验硫酸酸：水溶液中完全电离产生的阳离子全部是氢离子1、硫酸、硝酸、盐酸的电离方程式H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-HCl=HCl-思考与交流【思考】为什么实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或是硝酸，这是为什么？1、稀释浓硫酸的操作：2、不慎将浓硫酸滴到手上的急救措施：浓硫酸是一种无色油状液体。具有沸点高、难挥发、密度大（3极易溶于水，且溶解时能放出大量热。1、物理性质将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。立即用抹布抹干，再用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。一、硫酸表现为可直接与水分子结合生成一系列稳定的硫酸水合分子:H2SO4·nH2On=1、2、4）。如：H2SO4·4H2O可表示为SO3·5H2O因此，实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。（2）吸水性浓硫酸只能干燥酸性和中性气体不能干燥碱性气体（如NH3）也不能干燥还原性气体（如H2S、HI、HBr）2、浓硫酸的化学性质（1）酸性（3）脱水性浓硫酸把有机物中的H、O元素按水的比例脱出浓硫酸蔗糖C12H22O1112C+11H2O脱水性是有机物质内不存在水分子，而是以H:O=2：1（水分子）的形式脱去。练习：下列现象表现了浓硫酸吸水性还是脱水性？（1）将一瓶浓硫酸敞口露置在空气中，一段时间后其质量会增加。（2）在试管中放入少量胆矾晶体，再滴入少量浓硫酸，可观察到固体由蓝色变为白色。（3）用浓硫酸在纸上写字，字迹变黑吸水性吸水性脱水性a常温下使铁、铝等金属钝化常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化（在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步反应）。①与金属单质的反应（4）强氧化性所以可用铁、铝制容器盛装浓硫酸。常温时铜与浓硫酸不反应。加热后，有气体产生，此气体使品红溶液褪色或使紫色的石蕊试液变红,反应后的液体呈蓝色Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O②铜能否与稀硫酸反应，为什么？①H2SO4表现出哪些性质b加热条件下能与大多数金属反应现象：思考：浓硫酸与金属单质反应规律：1、与不活泼金属（Au,Pt除外加热反应，产物为硫酸盐、SO2和水。2、与活泼金属反应，分为两个阶段：与浓硫酸反应生成硫酸盐、SO2和水；接下来与稀硫酸反应生成硫酸盐、H2。②与某些非金属的反应C2H2SO4（浓）==CO2↑2SO2↑2H2O②为什么向蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质①浓硫酸表现了什么性质？？③如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？硝酸（一）硝酸的物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体，3,沸点是830C。能以任意比溶于水。常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。二、硝酸稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红硝酸能与某些金属氧化物起反应2HNO3CuO=CuNO32H2O硝酸能与某些盐起反应2HNO3CaCO3=CaNO32CO2↑H2O硝酸能与碱起反应HNO3NaOH=NaNO3H2O与金属反应，不生成氢气二硝酸的化学性质1、具有酸的通性硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色2、硝酸的不稳定性

4HNO3

==2H2O+4NO2↑

+O2↑或光思考：实验室该怎样保存硝酸？硝酸必须在棕色试剂瓶中低温避光保存。3、硝酸的强氧化性1与金属单质的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O失去2e-得到2e-3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

失去6e-得到6e-思考：①反应中硝酸表现了哪些性质？②被还原的HNO3的物质的量占总的HNO3物质的量的多少？（与浓硫酸的反应比较）金属+硝酸高价金属的硝酸盐+H2O+NO2

NO浓稀硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属除（金、铂外）发生反应。金、铂只溶于王水。但铝、铁等在冷浓硝酸中会发生钝化现象铝槽车反应的一般规律：请写出铁与稀硝酸反应的化学方程式王水