福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习29：化学平衡的移动doc

高三化学同步练习29化学平衡的移动1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(蓝灰色)CrOeq\o\al(－,2)(绿色)＋H＋＋H2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3．右图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．某温度下，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断7．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋dB．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋dD．ΔH<0，m＋n>c＋d8．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>09．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p210．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。12．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBpC(s)＋qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3n,2)mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为c．体系压强保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是参考答案1．D2．D3C4．B5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反应方向(4)吸热12．【答案】(1)2132(2)气态固或液态气态(3)放热13．【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大14．【答案】(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)>>(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大<(6)增大增大>15、【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K＝eq\f(1,K2)＝eq\f(1,2×1081)＝5×10－82，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NO>H2O>CO2。又对于反应2NO＋2CON2＋2CO2，其K′＝eq\f(c2CO2·cN2,c2NO·c2CO)K1＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)eq\f(1,K3)＝eq\f(c2CO2,c2CO·cO2)，所以K′＝K1·eq\f(1,K3)＝2.5×10121≫105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。【答案】(1)K＝eq\f(c