高一化学下原电池电解池难点练习题(附答案)

2020年06月01日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是(

)A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+

D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS2.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是(

)A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O3.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC4.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是(

)A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.

B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)5.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,从极区向极区迁移

C.每生成1,有44被还原

D.电极的反应为:6.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是(

)A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性)()A.阳极发生还原反应,其电极反应为:B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④ B.④③①②C.④②①③ D.③②④①9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是(

)

①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀

③在标准状况下有2.24L气体放出 ④在标准状况下有1.12L气体放出A.①② B.②③ C.①④ D.③④10.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是()A．左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极11.下列叙述正确的是(

)①锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,可以电解熔融态的⑤钢铁表面常易锈蚀生成A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.③⑤

D.②④12.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变则可选用的电极是(

)A.石墨作阳极,铁作阴极

B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极

C.纯铜作阳极,铁作阴极

D.铁作阳极,纯铜作阴极13.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(

)A.若为锌棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀

B.若为锌棒,开关置于处,铁极发生氧化反应

C.若为碳棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀

D.若为碳棒,开关置于处,极发生氧化反应14.如图所示装置中,U形管内装有红墨水且左右液面用相平,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入相同的生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀15.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.燃料电池工作时,正极反应为B.a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小

C.a、b两极若是石墨,在同温同压下a极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2

D.a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同16.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整17.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动18.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是()A.正极反应为B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子19.下列装置图及有关说法正确的是(

)A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大

B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开

D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA二、填空题20.科学家预言,使用燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径,近几年开发的甲醇燃料电池常采用铂(Pt)作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其工作原理如图所示。请回答下列问题:(1)Pt(a)电极是电池的_____(填“正”或“负”)极,Pt(b)电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应,Pt(b)电极的电极反应为__________。(2)电池的总反应为_______________。(3)如果该电池工作时电路中通过6mol电子,则消耗CH3OH______mol。21.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式__________________②甲池碳极上电极反应属于__________，乙池碳极上电极反应属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH＝__________22.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,试完成以下问题:1.电源A极的名称是_____________。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________________________________。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是___________________________。4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是___________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_______________(填化学式)。5.装置丁中的现象是______________________________________,说明_____________________________________。23.如图所示,常温下通电5min后,发现铜电极的质量增加,试回答:1.电源电极X的名称为__________(填“正极”或“负极”)。2.电解池B中阳极的电极反应式是__________________________________________。3.若KCl溶液的体积是200mL,则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=________(忽略电解前后溶液体积的变化),若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态,则应加入___________________________________________(填物质的种类及数量)。4.当铜银两电极的质量差为2.16g时,A中生成的气体最多为__________mol。24.依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:1.电极X的材料是_______________,电解质溶液Y是__________________________。2.银电极为电池的___________极,发生的电极反应为___________________________。X电极上发生的电极反应为__________________________。3.外电路中的电子是从_______________电极流向_____________电极。25.如图所示的装置中,电能由甲烷酸性燃料电池提供,甲、乙两池的电极材料均为石墨,乙池中盛有500mL浓度均为、的混合溶液。试回答下列问题:1.甲烷应通入到___________(填”a”或”b”)极。2.开始时上的电极反应式为_______________________,生成的电极反应式为___________________________________。3.当乙池中刚好不再析出固体单质时,另一个电极上产生的气体体积是_______L(标准状况下)。4.若丙池用于铁上镀银,则Y电极的材料是_______;若丙池用于工业上精炼铜,则精炼过程中,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。26.如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液作电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:1.写出两个铁电极上的电极反应式。甲:________________________________________________;乙:________________________________________________。2.乙装置中_________电极(填“Fe”或“石墨”)附近的溶液先变红。3.检验乙中石墨电极反应产物的方法及现象是_______________________________。4.如果起始时乙中盛有足量的一定浓度的溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入一定量的__________________(填化学式)。5.“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,装置如图所示。通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学反应方程式:___________________________________________。27.为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。1.用图甲所示装置进行第一组实验时:(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是__________(填字母)。A石墨

B.镁

C.银

D.铂(2)实验过程中,__________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是__________2.该小组同学用图乙所示装置进行计算二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:(1)电解过程中,X极处溶液的pH浓度__________(填“增大”“减小”或“不变)。(2)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑和__________。(3)K2FeO4和Zn可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为__________28.在如图所示的装置中,通电5min后,铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题:1.电源中X极为直流电源的__________极。

2.

溶液pH的变化情况:A__________,B__________,C__________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

3.通电5min后,B装置中共收集224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

4.若A装置中KCl足量且溶液的体积也是200mL,则电解后恢复至常温,溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。29.某兴趣小组设计如图实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两电极上均有气泡产生;一段时间后,再断开K1,闭合K2,发现电流表指针发生偏转。1.断开K2,闭合K1时,石墨电极作__________极,该电极附近电解质溶液的颜色__________(填“无明显变化”或“变红色”);该过程中总反应的离子方程式为__________

2.断开K1,闭合K2时,铜电极作__________极,该电极的电极反应式为__________,石墨电极的电极反应式为__________;该过程中总反应的离子方程式为__________.30.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答下列问题:1.A极是电源的__________,一段时间后,甲中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________在电场作用下向Y极移动。

2.若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________

3.现用丙装置给铜件镀银,则H应是__________,电镀液是__________溶液31.如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答以下问题:1.甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是__________极,材料是__________,电极反应式为__________,电解质溶液为__________当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜__________(填“大于”“小于”或“等于”)1mol。

2.乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe电极附近呈__________色,电极反应式为__________

3.若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液,电解过程中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为__________L,若此时乙池剩余液体为400mL,则电解后溶液的pH为__________

参考答案1.答案：B解析：由正极的电极反应式知,在负极上Li失去电子被氧化,所以Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为0,故A项错误;负极的电极反应式为Li-e-Li+,故C项错误;该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe,故B项正确;由于充电时阴极发生还原反应,所以阴极的电极反应式为Li+e-Li,故D项错误。2.答案：A解析：3.答案：B解析：①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B不易腐蚀,所以金属活动性A>B;

②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,所以金属活动性D>A;

③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,所以B的活泼性大于铜;

④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出,所以铜的活泼性大于C.

所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,故选B.4.答案：C解析：带正电荷,充电时应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时消耗,则充电时,浓度应增大,B项错误。放电时,为负极,失去电子生成其电极反应为,C项正确。消耗1mol

转移4mol电子,故转移2mol电子时消耗0.5mol,0.5mol

在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。5.答案：B解析：该装置含有外接电源,说明是电解过程,A错误;

电解时阳离子移向阴极区,B正确;

该装置总反应为,由反应可知,每生成1

有

被还原,C错误;

a电极作阴极得电子,反应为:,D错误。6.答案：B解析：图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;

图b中开关由M置于N,Cu-Zn作正极,腐蚀速率减小,B项正确;

图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;

图d中干电池自放电腐蚀是由NH4Cl产生的H+氧化作用引起的,D项错误。7.答案：D解析：镍精炼时,粗镍作阳极,发生氧化反应:,由于Zn、Fe还原性大于镍,所以阳极同时还发生:,,Cu、Pt还原性小于镍,所以不反应,故A错误,D正确。纯镍作阴极,电解质溶液需含有,由于氧化性大于、,所以阴极反应有和,故B、C错误。8.答案：C解析：②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极,被保护;②、④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe和Cu的金属活动性的差别较Fe和Sn的差别大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快。9.答案：B解析：本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。镀锌铁发生析氢腐蚀时,锌作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,该过程若有0.2mol电子发生转移,则有0.1molZn被腐蚀;铁作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,根据电子守恒可知,该过程生成0.1molH2。故本题选B。10.答案：C解析：左池为原电池,负极发生氧化反应,甲醇失去电子在碱性条件下生成和H2O,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+6H2O故A正确;通电一段时间后,比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不能被氧化.沉积在电解槽底部形成阳极泥,故B正确;比Cu活泼的金属杂质Zn优先于Cu被氧化,Zn的相对原子质量比Cu大,转移电子数相同时,若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极质S增加小于6.4g,故C不正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故D正确:11.答案：C解析：①锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液消耗了锌,产生的气体减少,错误;②镀层破损后,镀锌的铁中,锌比铁活泼做负极,铁仍能得到保护,镀锡的铁中,铁比锡活泼做负极,更易腐蚀

,错误;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,正确;④AlCl3是共价化合物,熔融态没有离子,冶炼铝时,可以电解熔融态的Al2O3,错误;⑤钢铁表面在空气发生电化学腐蚀,常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O,正确;选C。考点:考查影响化学反应速率的因素,金属的腐蚀与防护。12.答案：C解析：阳极质量减小，则阳极一定是活性电极；阴极质量增加，则溶液中必须含有能在阴极放电的金属阳离子；电解过程中Cu2＋浓度不变，因此相当于是镀铜，所以阳极是铜，电解质是硫酸铜溶液，所以正确的答案选C。

考点：考查电解原理的有关判断和应用

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。13.答案：B解析：若为锌棒,开关置于处,形成原电池,此时锌为负极,铁为正极,铁极发生还原反应,金属铁被保护,A项正确、B项错误。

若为碳棒,开关置于处,形成电解池,此时铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,极为阳极,发生氧化反应,C、D两项正确。14.答案：B解析：Fe与C及电解质溶液可形成原电池,Fe作负极,发生反应:,C作正极,则a试管中发生吸氧腐蚀,a试管中压强减小,b试管中发生析氢腐蚀,b是试管中压强增大,U形管两端液面变为左高右低。15.答案：B解析：根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极,右侧电极为电源的负极,a极为电解池的阴极,b极为电解池的阳极。根据图示知该燃料电池工作时,负极产物为,说明电解质呈酸性,正极反应为,故A错误;a极是铜,b极由黼是铁时,电解总反应为,硫酸铜溶液浓度减小,故B正确;a、b两极若是石墨,a极电极反应式为,当硫酸铜溶液足量时没有气体产生,故C错误;a极是纯铜,b极是粗铜时,为铜的电解精炼,a极上有铜析出,b极粗铜逐渐溶解,但b极不只铜放电,两极质董变化不相同,故D错误16.答案：C解析：由图可知，高硅铸铁与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，钢管桩与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，钢管桩得到保护，A正确；通电后,外电路中电子由高硅铸铁经导线流向正极，再由电源的负极经导线流向钢管桩，故通电后外电路中电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，只起到传递电流的作用，不会被损耗,C错误;通入的保护电流要根据海水中电解质的浓度、温度等环境条件变化进行调整，从而有效保护钢管桩，D正确。17.答案：C解析：由题中信息可知，用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，氧化膜为氯化铝，所以在电解过程中，铝失电子转化为氧化铝，则待加工铝质工件为阳极，A正确；在电解池中，阴极的金属电极不放电，被保护，所以可选用不锈钢网作为阴极，B正确；在该电解池中，阴极为氢离子放电生成氢气，电极反应式为，错误;在电解池中，阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，D正确。18.答案：D解析：原电池的正极发生得电子的还原反应:,负极发生失电子的氧化反应:,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01mol,右侧正极生成0.01mol,左侧溶液中应有0.01mol移向右侧,约减少0.02mol离子。19.答案：B解析：A项,K闭合时,左边Zn电极为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A项错误。B项,a为阴极,b为阳极,在阴极上发生反应,则a点附近溶液呈碱性,溶液变红,B项正确。C项,只闭合K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合K2铁作阴极,被保护,只闭合K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2,C项错误.D项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为,D项错误。20.答案：(1)负;还原;

(2)

(3)1解析：根据题意可知,该电池处于酸性介质中,因此反应过程中负极上的氧化产物为,负极的电极反应为,正极上的还原产物为,正极的电极反应为,原电池工作时的总反应为。由电池的负极的电极反应知,当电路中有电子通过时,消耗。21.答案：(1)①碳;铁②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②还原反应;氧化反应③5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl④13解析：22.答案:1.正极;2.3.1:1;4.银;;5.Y极附近红褐色变深;氢氧化铁胶粒带正电荷解析:由向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明F为阴极,那么E为阳极,所以B为电源的负极,A为电源的正极。甲是电解溶液,总方程式:。乙装置中生成的气体体积为。丙是电镀池,所以给铜镀银时阳极G为Ag,阴极H为Cu。电镀液为溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电荷,故由外加电源时胶粒定向移动,向阴极移动,所以Y极附近红褐色变深。23.答案：1.负极;2.3.13;0.02molHCl;4.0.01解析：铜电极增重,说明铜是阴极,银是阳极,由此知X是负极,当铜电极上析出2.16g(0.02mol)Ag时,电路中有0.02mol通过,A中生成的KOH为0.02mol,由此可求出溶液的pH。为使溶液恢复到电解前的状态,应加入0.02molHCl。当铜银两电极质量差为2.16g时,表明铜电极上生成了0.01molAg,银电极溶解了0.01molAg,此时电路中有0.01mol通过,A中生成的氢气、氯气共为0.01mol。24.答案：1.Cu;溶液;2.正;,;3.X(Cu);Ag解析：该原电池的电池总反应为,由此可知X极是铜,作负极,银作正极,Y应是溶液。电子从电池的负极经导线流向正极,即从铜电极流向银电极。25.答案：1.b2.;3.22.44.铁;减小解析：1.由电极上产生氢气可知,是阴极,是阳极,故a是正极,b极是负极,甲烷应通入到负极上。2.为阴极,开始时得电子被还原为Cu;尿素失电子转化为,尿素中氮元素显-3价,碳元素显+4价,故每生成1mol时转移6mol电子,碳元素以形式存在。3.乙池中刚好不再有固体单质析出说明该电解质溶液中1mol已全部转化为单质,此过程中转移的电子为2mol,故阳极上有1mol生成,标准状况下的体积为22.4L。4.电镀时,待镀金属铁作阴极(Y);电解精炼铜时,由于阳极上失去电子的金属除铜外还有比铜活泼的其他金属,而在阴极上析出的金属只有铜,则溶液中会减小。26.答案：1.;2.Fe3.用湿润的淀粉-KI试纸靠近石墨电极所在一侧的支管口,试纸变蓝4.CuO或5.解析：1.甲是原电池,铁作负极失去电子变成;乙中铁是阴极,在阴极放电生成。2.由于电解时阴极附近先生成,故铁电极附近的溶液先变红色。3.石墨电极上产生的是氯气,可用淀粉-KI试纸检验。4.电解溶液可得到、Cu和:,故加入适量的CuO或(可看成)即可。5.”84消毒液”的主要成分是NaClO,电解时阴极上有放出且溶质只有一种(NaClO),由此可写出对应方程式为27.答案：1.B;从右向左;滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)

2.(1)增大(2)(3)解析：1.甲装置中左侧为原电池装置,锌作负极,铜作正极,由于需保证电极反应不变,故正极材料的活泼性不能大于Zn,因此不能用镁代替铜较酸根离子向负极移动,移动方向为从右向左,M极作阳极,失去电子有铜离子生成,铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。

2.X极作阴极,H2O得到电子生成氢气和氢氧根离子,故X极溶液的pH逐渐增大。由題意可知,铁作阳极,铁失去电子生成K2FeO4-Zn碱性电池中锌作极,失去电子,在正极得到电转化为氧化铁;28.答案：1.负;2.增大;减小;不变;3.0.025mol·L-1

4.13解析：1.三个装置是串联的电觯池电解AgNO3溶液时,Ag+在阴极发生还原反应生成Ag,所以质量增加的铜电极是阴极,則银电极是阳极,故Y极是电源的正极,X极是电源的负极:

2.电解KCl溶液生成KOH,溶液的pH增大;电解CuSO4溶液生成H2SO4,溶液的pH减小;电解AgNO3溶液,银为阳极,不断溶解,Ag+的浓度基本不变,溶液的pH不变。

3.通电5min后,C中析出0.02molAg,电路中通过0.02mol电子。B装置中共收集0.01mol气体,若该气体全为氧气,则电路中需通过0.04mol电子,与事实不符因此,B装置中的电解过程分为两个阶段,先电解0.04溶液生成O2,然后实质是电解水,生成O2和H2,即B装置中收集到的气体是O2和H2的混合物:设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x,电解H2O时生成O2的物质的量为y,生成H2的物质的量为2y,則4x+4y=0.02mol(电子守恒),x+3y=0.01mol,解得x=y=0.0025mol,所以n(CuSO4)=2×0.0025mol=0.005mol,c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L=0.025mol·L-1。

4.通电5min后,A装置中放出0.01molH2,溶液中生成0.02molKOH,c(OH)=0.02mol+0.2L=0.1mol·L-1,pH=1329.答案：1.阳;无明显变化;2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

2.负;H2-2e-+2OH