2024届上海市通河中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届上海市通河中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．常温下，氧化钠是白色固体2、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N23、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰35、下列有关实验的说法正确的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热D．在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变6、已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB．1g氢气含有NA个氢气分子C．标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子7、下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原8、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）29、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁10、每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．无法判断11、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氧气中含有氧原子的数目为B．粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为C．被完全氧化生成，转移的电子数为D．标准状况下，所含的分子数为13、下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质14、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg15、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。18、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是___。（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式__。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。（4）溶液I中所含金属离子是__。19、白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。①检验A口排出气体的纯度②夹紧止水夹③打开止水夹⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若观察到______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；答案选B。2、B【解题分析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。3、C【解题分析】

A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；故选C。4、D【解题分析】

将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则n(Fe3+)=n(Fe2+)，假设反应后n(Fe2+)=3mol，则反应的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反应的n(Fe3+)=3mol，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比2:3，故选项D正确。5、A【解题分析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明有Fe3+生成，说明发生氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故A正确；B.瓷坩埚会与熔融氢氧化钠反应，熔化氢氧化钠固体时不能采用瓷坩埚，应该采用铁坩埚，故B错误；C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故C错误；D.与溶液中水反应生成氧气，则根据质量守恒原理，溶液的质量减小，故D错误；故选A。6、D【解题分析】A项，n（Fe）==1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，反应中转移电子物质的量为mol，错误；B项，n（H2）==0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反应生成1molH2，1molH2中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。7、C【解题分析】

A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【题目点拨】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。8、C【解题分析】

A.铜和浓硝酸反应生成会污染环境的二氧化氮气体，故A错误；B.铜和稀硝酸反应生成会污染环境的一氧化氮气体，故B错误；C.铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜，消耗的硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D.铜与浓硫酸反应生成会污染环境的二氧化硫气体，故D错误；综上所述，答案为C。9、C【解题分析】

A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；故答案为C。10、B【解题分析】

根据题意可知，本题考查从海水中获得氯化钠的操作，根据海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质分析。【题目详解】每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag，若固态盐全为NaCl，则该海水中含氯化钠的质量分数是，但由于海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质，因此该海水中含氯化钠的质量分数小于5a%，答案选B。【题目点拨】特别注意海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质。11、D【解题分析】

如果金属不足，那么Al与酸反应放出的气体比Mg多，Al这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2，也就是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。故选D。12、A【解题分析】

A.氧气的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为，A正确；B.稀硫酸没有强氧化性，粉与足量稀硫酸反应只能生成亚铁离子，转移的电子数为，B错误；C.钠元素由0价只能升高到+1价，被完全氧化生成，转移的电子数为，C错误；D.标准状况下，不是气体，无法计算，D错误；故答案为：A。13、B【解题分析】

A.得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B.氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故B正确；C.根据选项B的分析，故C错误；D.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故D错误。答案选B。14、B【解题分析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【题目点拨】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。15、D【解题分析】

①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。16、C【解题分析】

A．S＋O2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反应，是氧化还原反应，C正确；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【题目点拨】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解题分析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【题目详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【题目点拨】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。18、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解题分析】

溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【题目详解】根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。【题目点拨】本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。19、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色稀H2SO4、铁屑NaOH溶液③①②试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（2）根据实验目的，试管I中放入铁屑、稀硫酸，试管II中放入NaOH溶液；（3）根据实验目的，试管I先产生H2，让氢气排除整个装置中空气，然后关闭止水夹，利用压强，把试管I中液体压入到试管II中，即操作顺序是③①②；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入。点睛：本题易错点是（2）中药品的名称，铁屑学生容易写成铁粉或铁单质，这些是不正确，因为题目中给出的是铁屑，因此只能写成铁屑；制备氢氧化亚铁，且长时间观察，应排除装置中的空气，以及防止空气的进入。20、排尽装置内的空气，防止氧气干扰B中白色固体变蓝SO2+H2O2=H2SO4甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫色未褪去【解题分析】

由题给实验装置图可知，装置A为摩尔盐受热分解装置，装置B为水的检验装置，装置C中盐酸吸收氨气，氯化钡用于检验三氧化硫，装置D中氯化钡用于证明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干扰二氧化硫的检验，装置E中双氧水用于氧化二氧化硫，氯化钡用于证明二氧化硫生成。【题目详解】（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，故答案为：排尽装置内