四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第十七周周考化学试题（解析版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精成都艺术高级中学2020—2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分.1．化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NAB．1molNHeq\o\al(＋，4）所含质子数为11NAC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAD．NO2与足量H2O反应产生1。12LNO，反应中转移电子数为0。1NA3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应:Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电））H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2＋＋HCOeq\o\al（－,3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O4．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用,其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(）A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是(）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点6．如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）A．反应①的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．反应③最多能产生0.05molO2C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂,故Na＋具有强氧化性D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②〉③7。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3）2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后加入新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖8．硼化钒(VB2）.空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5.下列说法不正确的是()A．电极a为电池正极B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O9．下列说法正确的是(）A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中:c（NHeq\o\al（＋，4))＞c（Cl－）＞c（OH－)＞c(H＋）B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s）＋CO2(g）=C(s)＋2MgO(s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10,该溶液中水电离的c(OH－)＝10－10mol·L－110．由氧化铜和氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为（）A．16agB．（a－1.6)gC．（a－3.2）gD．无法计算二、填空题:本题包括3小题，共50分。11．(16分)锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题：(1)反应①发生的主要化学反应的方程式为____________________________________。反应③发生的主要化学反应的方程式为______________________________________。（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3,检验其中的少量COeq\o\al(2－，3)用_______________试剂;为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________________________.(3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀.当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________.(4）已知：常温下，Ksp＝2。4×10－13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2＋，当pH＝10时，溶液中c(Mn2＋)＝________。(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnOeq\o\al(－，4）的污水,使之转化为沉淀除去。A电极是________（填“Fe"或“C”）,污水中MnOeq\o\al（－，4）转化为沉淀除去的离子方程式为______________________________________________________________。17。（16分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量)，硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）已知:①2Mo(s)+3O2（g）2MoO3(s）ΔH1②2MoS2（s)+7O2(g)2MoO3(s）+4SO2（g)ΔH2③MoS2(s)+2O2(g)Mo(s）+2SO2(g）ΔH3则ΔH3=（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。

（3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为Mo和S.①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为。

（4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理：MoOS2(s）+4H2（g)+2Na2CO3（s）MoO(s）+2CO(g）+4H2O（g)+2Na2S(s）ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示.图1不同压强下温度与H2平衡转化率的关系图20。1MPa下温度与平衡时气体成分的关系①由图1可知，该反应ΔH（填“>”或“〈"）0,p1、p2、p3由大到小的顺序为.

②由图2可知,A点时H2的平衡转化率为。

③B点对应的平衡常数K=_____________________________。

13。（18分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验.步骤①配制1mol·L－1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管A中，通入SO2气体FeCl3溶液显酸性的原因是_________________________________________________________________________________________________________（用化学用语解释)。若用浓硫酸与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为：_________________________________________________________________.(2）当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色.【查阅资料】Fe（HSO3)2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；生成Fe(HSO3)2＋的反应为可逆反应.解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因:_____________________________________________________________________________________________(用化学用语解释).写出溶液中Fe（HSO3）2＋与Fe3＋反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。（3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②和步骤③的实验。步骤②往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min,溶液颜色变为浅绿色步骤③往5mL重新配制的1mol·L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为____________________________________________________________________________________。(4)综合上述实验探究过程,可以获得如下实验结论：a．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2＋；b．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；c．_______________________________________________________________。成都艺术高级中学2020—2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化学(解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析A项中应用了NaHCO3的溶解度比NaCl小，而析出NaHCO3晶体,正确；B项中HCl遇NH3产生白烟NH4Cl,正确；C项中碘是人体的微量元素，与“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物质，不正确.2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（)A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3NAB．1molNHeq\o\al（＋,4）所含质子数为11NAC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAD．NO2与足量H2O反应产生1。12LNO，反应中转移电子数为0。1NA答案B解析选项A中H2O2为液体，A错误。选项B中1个铵根离子中含有11个质子，故1molNHeq\o\al（＋,4)所含质子数为11NA，故B正确.选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA,C错误。选项D中1.12LNO未指明是在标准状况下，D错误。3．下列指定反应的离子方程式正确的是（)A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（通电））H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析A项,电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NHeq\o\al(＋,4）也反应,正确的为：NHeq\o\al(＋，4)＋HCOeq\o\al(－,3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。4．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用,其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色答案C解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确;肉桂酸中含有碳碳双键,能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应,B正确;肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是（）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B．某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点答案C解析A的一种核素常用来鉴定文物的年代，则A为C;B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N；C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数，则D为Mg，结合原子序数关系，则C为Na；E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色，则E为Cl.酸性：HClO4>HNO3，A错误;某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH,B错误；Mg与沸水反应生成Mg（OH）2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点，D错误。6．如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．反应①的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．反应③最多能产生0。05molO2C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②〉③答案B解析D项,①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1mol、0。2mol、0。2mol,故溶液中溶质的质量分数①最小，错误。7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3）2样品中加入稀硫酸,再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH）2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe（OH)3的溶度积小于Mg（OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖答案A解析A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水,过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧,正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后,溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子,再滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色,不能说明Fe（NO3）2样品是否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2悬浊液，氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀,错误；D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖,需要在碱性条件下加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，错误。8．硼化钒(VB2)。空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5.下列说法不正确的是（)A．电极a为电池正极B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O答案C解析根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确;根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH－，负极上消耗OH－，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知,电池工作过程中，电极a附近c(OH－）增大，pH增大，C项错误。9．下列说法正确的是（）A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NHeq\o\al（＋,4)）＞c（Cl－)＞c（OH－)＞c（H＋）B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s）＋CO2(g)=C(s）＋2MgO（s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，该溶液中水电离的c(OH－)＝10－10mol·L－1答案A解析一水合氨是弱碱,pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：c（NHeq\o\al(＋，4)）＞c(Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确；升高NH4Cl溶液的温度,促进水的电离和铵根离子的水解，水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；反应2Mg（s）＋CO2(g）=C（s）＋2MgO(s)能自发进行,则ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0且该反应熵变小于0，则该反应的ΔH＜0，C错误；常温下0。1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，A2－水解，该溶液中水电离的c（OH－）＝10－4mol·L－1,D错误.10．由氧化铜和氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解,若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（)A．16agB．(a－1.6)gC．（a－3。2）gD．无法计算解析由分析可知混合物中所含氧原子的物质的量n（O）＝n（SOeq\o\al（2－，4））＝n（H2SO4），故过程中失重为m(O)＝0.05L×2mol·L－1×16g·mol－1＝1.6g。答案B二、填空题:本题包括3小题，共50分.11．（16分)锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为____________________________________.反应③发生的主要化学反应的方程式为______________________________________。(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3,检验其中的少量COeq\o\al（2－，3）用_______________试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________________________.(3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点.写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。(4)已知：常温下,Ksp＝2。4×10－13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2＋，当pH＝10时,溶液中c（Mn2＋)＝________。(5）如图，用Fe、C作电极电解含MnOeq\o\al(－,4)的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是________(填“Fe”或“C”），污水中MnOeq\o\al(－，4）转化为沉淀除去的离子方程式为______________________________________________________________。答案(1)2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7(高温)）2K2MnO4＋2H2O3Mn3O4＋8Aleq\o(=，\s\up7（高温))4Al2O3＋9Mn(2）可溶性的钙盐或钡盐均可重结晶（3)2MnOeq\o\al(－，4）＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4）2.4×10－5mol/L（5）Fe5Fe2＋＋MnOeq\o\al（－，4）＋9OH－＋4H2O=5Fe(OH)3↓＋Mn（OH)2↓解析（1）反应①投入物质是MnO2、KOH和氧气，生成物质是K2MnO4，反应式为MnO2＋O2＋KOH→K2MnO4＋H2O,利用化合价升降法进行配平,即反应方程式2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7（高温））2K2MnO4＋2H2O;反应③利用铝的强还原性，把Mn置换出来，反应方程式为3Mn3O4＋8Aleq\o（=，\s\up7（高温）)4Al2O3＋9Mn；(2）除去COeq\o\al（2－，3)一般用Ca2＋或Ba2＋，因此加入可溶性的钙盐或钡盐；得到纯的高锰酸钾,需要进行重结晶；（3）黑色沉淀是MnO2，因此有MnOeq\o\al(－，4）＋Mn2＋→MnO2↓，根据化合价的升降法进行配平得到:2MnOeq\o\al(－,4）＋3Mn2＋→5MnO2↓，遵循电荷守恒和原子守恒，即反应物中有H2O参与，生成物H＋，即离子反应方程式为2MnOeq\o\al（－,4）＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；(4）根据溶度积，c(Mn2＋）＝Ksp/c2(OH－)＝2.4×10－13/（10－4）2mol·L－1＝2。4×10－5mol·L－1；（5）利用铁转化成Fe2＋，MnOeq\o\al（－,4）把Fe2＋氧化，达到除去MnOeq\o\al(－，4)的目的,根据电解原理，A是阳极,其材料是Fe,阳极反应Fe－2e－=Fe2＋,阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反应方程式为5Fe2＋＋MnOeq\o\al（－,4)＋9OH－＋4H2O=5Fe（OH）3↓＋Mn(OH）2↓。17。(16分)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）已知:①2Mo(s)+3O2(g）2MoO3(s）ΔH1②2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3(s）+4SO2(g）ΔH2③MoS2(s）+2O2(g)Mo（s）+2SO2(g)ΔH3则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）.

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为Mo和S。①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区"或“阳极区”).

②阴极的电极反应式为。

(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理：MoOS2（s）+4H2(g）+2Na2CO3（s）MoO（s)+2CO（g)+4H2O(g）+2Na2S（s)ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图1不同压强下温度与H2平衡转化率的关系图20.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系①由图1可知,该反应ΔH（填“>"或“〈”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为。

②由图2可知,A点时H2的平衡转化率为。

③B点对应的平衡常数K=_____________________________.

答案:（1)6∶1(2)ΔH2-ΔH1（3)①阳极区②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e—H2↑）(4)①>p3〉p2>p1②50％③0。01解析:（1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2，硝酸本身被还原为NO2,Mo从0价升高到+6价,N从+5价降低到+4价,根据电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1。（2)根据盖斯定律,由②×—①×，得ΔH3=ΔH2-ΔH1。(3)①MoS2被氧化为Mo和S,电解池的阳极区发生氧化反应,则辉钼矿应放入电解槽的阳极区。②阴极发生还原反应，是水电离的H+得电子还原为氢气，电极反应式为2H2O+2e—H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)。（4）①由图1可知，氢气的转化率随温度升高而升高，说明温度升高平衡正向移动，即正反应为吸热反应,即该反应ΔH〉0，在恒温条件下，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率应降低，则由图示可知p1、p2、p3由大到小的顺序为p3>p2>p1。②MoOS2（s)+4H2(g）+2Na2CO3（s)MoO（s）+2CO(g）+4H2O(g)+2Na2S(s）,设A点时混合气体的总物质的量为1mol,则H2的物质的量为0.4mol,H2O（g)的物质的量为0。4mol，则变化的H2的物质的量为0.4mol，A点时H2的平衡转化率为α(H2)=×100％=50％。③B点时H2、CO的体积分数均为25％，则H2O（g)的体积分数为0。5，B点对应的平衡常数K==0.01。13.（18分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持装置已略去)。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1mol·L－1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管A中，通入SO2气体FeCl3溶液显酸性的原因是_________________________________________________________________________________________________________(用化学用语解释）。若用浓硫酸与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为:_________________________________________________________________.（2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混