四川省成都市龙泉中学高中化学（人教版）第三章第一节《金属的化学性质-铝与氢氧化钠反应》课堂检测试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（人教版必修一）《金属的化学性质》课时训练试题(时间15分钟满分100分）考试范围：金属铝的性质一、选择题（本题包括10小题,每小题6分，共60分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是(A)A．Al B．MgC．Fe D．Cu解析以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H2.3。欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是(D）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水 D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应,C项错误;铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应,D项正确。3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(B）A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液解析C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应，NaOH只与Al反应产生H2，稀H2SO4与Mg、Al都反应产生H2，故稀H2SO4反应产生H2最多。4。下列关于铝的叙述中，不正确的是（B）A。铝是地壳里含量最多的金属元素B。在常温下,铝不能与氧气反应C。铝是一种比较活泼的金属D。在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析铝是地壳里含量最多的金属元素，A正确;常温下,铝与氧气反应在表面形成致密的氧化膜,隔绝了内部铝与氧气的接触，不再反应,B错误；铝容易失去最外层的电子,表现还原性，是一种活泼金属,C、D正确。5．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（C）A．3∶2 B．2∶5C．1∶1 D．3∶5解析只有Al与NaOH反应,2Al~3H2，由H23.36L可知Al为0。1mol，与足量HCl反应时Al仍产生3。36LH2，故Fe与HCl放出H2体积为5.6－3.36＝2。24L，由Fe～H2可知Fe为0。1mol故二者比例为1∶1.6．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33。6L，该NaOH溶液的浓度为(B)A．1。0mol/L B．2.0mol/LC．1。5mol/L D．3.0mol/L解析铝与NaOH反应时2NaOH~3H2，H2为33.6L可知NaOH为1mol，故c（NaOH)＝eq\f（1mol,0.5L)＝2mol/L.7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，反应终止后生成的氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（D)A。甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量，乙中碱过量C.甲中酸过量D。甲中铝过量,乙中碱过量解析设甲、乙产生的H2分别为5mol、6mol，则甲:2Al+3H2SO4Al2(SO4）3+3H2↑QUOTEmol 5mol 5mol乙：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 4mol 4mol 6mol分析可知：甲中铝过量4mol—QUOTEmol=mol，乙中氢氧化钠过量5mol—4mol=1mol。8．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0。05mol·L－1。它恰好能与20mL0。15mol·L－1AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3 D．RCl5解析可设该氯化物的化学式为RClx，RClx＋xAgNO3=xAgCl↓＋R（NO3)x1x20×10－3L×20×10－3L×0．05mol·L－10。15mol·L－1列式得：1/x＝(20×10－3L×0.05mol·L－1）/（20×10－3L×0。15mol·L－1)，x＝3.答案C9．下列判断正确的是(D）A．足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应一定转移2mol电子B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH）2D．2。7gAl分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等解析标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若0。5molO2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4,B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应,C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。10．将一小块钠分别投入到AlCl3或FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是（D)A．钠溶解，有铝或铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生解析当钠投入AlCl3或FeCl3溶液中时,钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与AlCl3或FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3=Fe（OH)3↓＋3NaCl，3NaOH＋AlCl3=Al（OH)3↓＋3NaCl,故D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共40分）11．(每题5分,共20分）（1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____________________________________________________。(2）分别取0。1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____________________________________________________.(3）若产生相同体积(同温同压下）的氢气,所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_____________________________________________________.(4)若将0。2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_____________。答案：(1)eq\f(1，23）∶eq\f(1,12）∶eq\f（1，9）(2)1∶2∶3（3）6∶3∶2(4）Na>Al＝Mg12。（每空5分，共20分）（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________.（2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞.待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况.①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：________________________________________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5.下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出解析（1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。（2)a项，若钠的量不足,则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内，使