四川省2024届高考化学一轮复习模拟题练习-13水溶液中的离子反应和平衡（选择题）（含解析）

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一、单选题

1．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列说法一定正确的是

A．离子半径：E＞D＞C＞B

B．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7

C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键

D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E

2．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA

C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA

3．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项操作现象．结论

A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液溶液未变红说明铁粉与水蒸气未反应

B向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体溶液颜色加深Fe3+水解程度增大

C相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小电离常数：HFc(H2A)>c(A2-)

D．室温时，反应H2A+A2-2HA-的平衡常数的数量级是11

12．（2023·四川成都·成都七中校考一模）向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等)，下列说法错误的是

A．y=z=0.1

B．水的电离程度：c>b>a

C．c点溶液中，c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．d点溶液中一定存在H2O、NH3H2O、HX、CH3COOH四种分子

13．（2023·四川成都·成都七中校考一模）下列装置正确，且能达到实验目的的是

A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液

C．图丙装置进行喷泉实验D．图丁装置制粗溴苯

14．（2023·四川绵阳·绵阳中学实验学校校考模拟预测）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-

B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

15．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是

A．图象中V0=20，m=5

B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)

C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05mol·L-1，则n点向c点方向迁移

D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移

参考答案：

1．D

【分析】由题意A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，可推测甲、乙、丙均为氢化物，故A为H，B、C是第二周期的元素，丙为18电子氢化物，故E为Cl，丙为HCl；又因为甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B为N；且B、C元素相邻，故C为O，乙为H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，为Al。

【详解】A．据分析离子半径排序为：D＞E＞B＞C，故A项错误；

B．含D元素的盐溶液可分为铝盐和偏铝酸盐，常温下，前者的溶液中铝离子水解导致溶液pH＜7，后者的溶液中偏铝酸根水解导致溶液显碱性故pH>7，故B项错误；

C．丁是NH4Cl，均右非金属元素组成，但氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故C项错误；

D．据分析故一元弱酸AEC为HClO，中心原子为氧原子，杂化方式为sp3，有两个孤电子对，故该分子为直线形分子，其结构为：H-O-Cl，既A－C－E，故D项正确。

故答案选D。

2．C

【详解】A．铅蓄电池中，负极电极反应式为，可知当负极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA，A错误；

B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下发生两种反应，，所得气体分子数目大于NA，B错误；

C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，C正确；

D．标准状况下苯不是气体，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目不确定，D错误。

故选C。

3．D

【详解】A．溶液未变红的可能原因是铁粉和水蒸气反应生成，与硫酸反应生成的与过量的铁粉反应生成，A错误；

B．向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，FeCl3溶液浓度升高，由越稀越水解可知Fe3+水解程度减小，B错误；

C．相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，说明HF溶液酸性更强，故电离常数：HF＞CH3COOH，C错误；

D．铜丝变黑说明产生氧化铜，灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中变红，说明氧化铜被还原为红色的铜，说明乙醇具有还原性，D正确。

故选D。

4．B

【详解】A．将a点坐标值带入可知，Ksp=10-19.7，曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系,A正确；

B．②代表-lg，pH=4时，-lgc(CH3COO-)，B错误；

C．pH=8时，-lgc(Cu2+)=4.3Ksp(AgI)，C错误；

D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，+Ba2+BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，D正确；

故选D。

6．C

【分析】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别求出各自饱和溶液中银离子的浓度，c(Ag+)越小，该物质越容易形成沉淀，以此解答该题。

【详解】溶液中含有Cl-、Br-和浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，Cl-、Br-和沉淀时需要的c(Ag+)分别为：c(Ag+)=；c(Ag+)=；c(Ag+)=，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故合理选项是C。

7．B

【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH—，故A正确；

B．亚硫酸钠的水解反应是吸热反应，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡均右移，由图可知，a点温度低于b点，溶液pH下降说明亚硫酸根的水解程度小于水的电离程度，故B错误；

C．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故C正确；

D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，故D正确；

故选B。

8．A

【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：A。

9．A

【详解】A．依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，从而得出c(HA)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正确；

B．a点时，c(A-)=c(HA)，pH=10.5，c(OH-)=10-3.5，水解平衡常数Kh(NaA)==c(OH-)=10-3.5，B不正确；

C．b点对应溶液中：反应刚结束时，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此时溶液的pH=10，则表明反应后溶液中主要发生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正确；

D．c点对应溶液中：NaA与HCl刚好完全反应，生成HA和NaCl，反应后的溶液中，HA发生电离，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.005molL-1，D不正确；

故选A。

10．C

【详解】A．电解法精炼镍时，粗镍作阳极溶解，纯镍作阴极受保护，A错误；

B．反应，Sb>a，故B正确；

C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，已知相同温度下CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，则CH3COONH4中两个离子的水解程度相同，HX为强电解质，NH4X中铵根水解溶液为酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c点有：c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，HX为强电解质完全电离，d点不含HX分子，故D错误；

故选：D。

13．C

【详解】A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时，催化剂要相同，图中催化剂不同，故A错误；

B．K2Cr2O7可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故B错误；

C．SO2易与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管、打开止水夹，打开可以看到喷泉，故C正确；

D．制备溴苯应该用苯与液溴，不能选溴水，故D错误；

故选：C。

14．D

【详解】A．依题意HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；

B．T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；

C．N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；

D．取M点计算电离常数，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，故D正确；

故选：D。

15．C

【详解】A．图象中V0=20，Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lgc(CO)=-lg6×10-5，m不等于5，故A错误；

B．a点溶液：溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HC