高中化学水溶液中的离子反应与平衡课件新人教版选择性必修2

第三章水溶液中的离子反响与平衡第一节电离平衡课时1弱电解质的电离平衡教材必备知识精练知识点1强电解质和弱电解质答案Cl2是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A项不符合题意;BaSO4难溶于水,但是其溶于水的局部在水中完全电离,故BaSO4属于强电解质,B项不符合题意;HI在水中完全电离,属于强电解质,D项不符合题意。电解质和非电解质必须是化合物知识点1强电解质和弱电解质2.以下事实能证明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③相同温度下,0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反响A.①② B.②③ C.②④ D.③④答案①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红,说明MOH是碱,不能说明MOH局部电离,那么不能证明MOH是弱碱;②常温下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,说明MOH局部电离,为弱碱;③相同温度下,0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱,NaOH是强碱,那么MOH局部电离,为弱碱;④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反响,说明MOH是一元碱,不能说明MOH局部电离,那么不能证明MOH是弱碱。综上所述,B项符合题意。知识点2弱电解质的电离平衡

答案

知识点2弱电解质的电离平衡答案能使HIn指示剂显红色,说明电离平衡向左移动,那么应参加酸或酸性溶液,分析题给溶液,只有①④符合题意,故C项正确。知识点2弱电解质的电离平衡

答案①弱电解质的电离属于吸热过程,升高温度,可以促进醋酸的电离,即c(H+)增大、c(CH3COOH)减小,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,符合题意;②参加少量冰醋酸,醋酸的电离度减小,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值减小,不符合题意;③加水稀释,促进醋酸的电离,c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,符合题意;④加少量CH3COONa晶体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向左移动,即c(H+)减小、c(CH3COOH)增大,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值减小,不符合题意。学科关键能力构建

答案生理盐水为NaCl溶液,滴注大量生理盐水,血液被稀释,平衡向右移动,A项错误;如果CO2进入血液,CO2浓度增大,平衡向右移动,B项正确;当强酸性物质进入体液后,氢离子浓度增大,平衡向左移动,C项正确;当强碱性物质进入体液后,消耗氢离子,导致氢离子浓度减小,平衡向右移动,D项正确。2.[2022上海普陀区月考]将体积为V1mL的某一元强酸(HA)溶液与体积为V2mL的某一元碱(BOH)溶液混合,二者恰好完全反响。那么两溶液中一定相等的是()A.溶质的物质的量 B.溶质的质量+和OH-的物质的量 D.物质的量浓度答案该一元碱可能是强碱,也可能是弱碱。假设该一元强酸溶液和该一元碱溶液能恰好完全反响,那么两溶液中溶质的物质的量一定相等,即n(HA)=n(BOH),因溶质的相对分子质量不一定相等,那么溶质的质量不一定相等,A项符合题意、B项不符合题意;假设该一元碱是一元强碱,那么两溶液中H+和OH-的物质的量相等,假设该一元碱是一元弱碱,只有局部弱碱电离出OH-,那么两溶液中H+和OH-的物质的量不相等,C项不符合题意;两溶液中溶质的物质的量相等,但溶液的体积不一定相等,那么两溶液的物质的量浓度不一定相等,D项不符合题意。答案

答案

(3)将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法正确的选项是(填字母)。

a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多答案

第一节电离平衡课时2电离平衡常数教材必备知识精练

答案

2.0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离,那么HA的电离平衡常数Ka为()A.1.0×10-5 B.1.0×10-7C.1.0×10-8 D.1.0×10-9答案

3.常温下,向氨水中加水稀释的过程中,NH3·H2O的电离平衡常数、NH3·H2O的电离程度、溶液导电性的变化正确的选项是()A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大答案常温下,向氨水中加水稀释的过程中,溶液温度不变,那么NH3·H2O的电离平衡常数不变,溶液的浓度逐渐减小,那么NH3·H2O的电离程度逐渐增大,溶液中离子浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减小,B项正确。

答案

答案

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.76×10-52.95×10-8答案

学科关键能力构建

答案

答案

HXHYH2CO3Ka=7.8×10-9Ka=3.7×10-15归纳总结电离平衡常数的四大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离平衡常数越大,其对应盐的碱性(或酸性)越弱。如:利用上面电离平衡常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa判断复分解反应能否发生判断微粒浓度比值的变化

答案

酸H2SO4HNO3HClO4Ka6.3×10-94.2×10-101.6×10-5答案

5.(1)25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka。现使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反响,实验测得产生的CO2气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图。①反响开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;

②反响结束后,所得溶液中c(SCN-)(填">""="或"<")c(CH3COO-)。

(2)现有2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸溶液,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),实验测得25℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图(pH=4时溶液中H+的浓度为1.0×10-4mol·L-1):25℃时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=(列式求值)。

答案

第二节水的电离和溶液的pH课时1水的电离教材必备知识精练知识点1水的电离1.[2022江苏徐州期中考试]水是生命之源,生产生活都离不开水。以下有关水的说法正确的选项是()A.水是非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7D.纯水中c(H+)=c(OH-)答案水是电解质,A项错误;水的电离过程是水分子中共价键被破坏的过程,化学键断裂时吸热,那么水的电离是吸热过程,B项错误;只有25℃时,纯水的pH等于7,C项错误;纯水中水电离产生的c(H+)=c(OH-),D项正确。知识点1水的电离2.以下关于水的说法正确的选项是()A.纯水和溶液中的水都能电离B.水的电离和电解都需要通电C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性,也增大了水的沸点D.参加电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离答案

知识点1水的电离3.向纯水中参加少量NaHSO4固体,在温度不变时,溶液中()A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小C.c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大答案

知识点2水的离子积4.25℃时,纯水的Kw=1×10-14,100℃时,纯水的Kw=5.45×10-13,这说明(

)A.100℃时水的电离常数较小B.前者c(H+)比后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系答案

知识点2水的离子积答案向水中参加稀氨水或少量NaOH固体,溶液的碱性增强,OH-浓度增大,水的电离受到抑制,平衡逆向移动,Kw不变,A、B项正确;向水中参加少量冰醋酸,溶液的酸性增强,H+浓度增大,水的电离受到抑制,平衡逆向移动,C项错误;将水加热,温度升高,Kw增大,H+和OH-的浓度均增大,D项正确。知识点2水的离子积答案升高温度能促进水的电离,H+和OH-的浓度都变大(Kw变大),A项错误;该温度下,根据b点数据可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,B项错误;温度不变时,参加盐酸可使c(H+)变大,c(OH-)减小,C项正确;温度不变时,稀释溶液不会改变Kw,c(H+)和c(OH-)对应的点仍在曲线上,D项错误。知识点2水的离子积7.在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,以下说法正确的选项是()A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1D.二者都促进水的电离答案

知识点2水的离子积

答案8.答案

(1)>水的电离吸热,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1000∶1(3)10-11

mol·L-1温度/℃25t1t2水的离子积常数Kw1×10-14a1×10-13知识点2水的离子积答案

学科关键能力构建1.常温下,以下三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L-1的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100 ∶1∶12C.14∶13∶12 ∶13∶2答案①1mol·L-1盐酸中,c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1,②0.1mol·L-1盐酸中,c(H+)=0.1mol·L-1,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,③0.01mol·L-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol·L-1,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,那么三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为10-14∶10-13∶10-12=1∶10∶100。

答案

答案

4.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,以下判断错误的选项是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中t1<t2线上任意点的c(H+)都相等答案只要在水溶液中,都会有c(H+)·c(OH-)=Kw,故A项正确;XZ线的斜率是1,XZ线上的点均存在c(H+)=c(OH-),在X、Z连线的上方M区域(不包括边界),c(H+)<c(OH-),故B项正确;水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,那么Kw增大,因Kw:Z点>X点,所以t1<t2,故C项正确;XZ线的斜率是1,XZ线上的点均存在c(H+)=c(OH-),但每一点的c(H+)不相等,故D项错误。5.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图:(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为。造成水的离子积常数变化的原因是 。

(2)100℃时,假设向水中滴加盐酸,(填"能"或"不能")使体系处于B点状态,原因是 。

(3)100℃时,假设盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,那么由水电离产生的c(H+)= 。答案

第二节水的电离和溶液的pH课时2溶液的酸碱性与pH教材必备知识精练知识点1溶液的酸碱性1.常温下,喷墨打印机墨汁的pH为。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(

)①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③ B.②④ C.①④ D.②③答案常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体,故纸张偏酸性。知识点1溶液的酸碱性2.313K时,水的离子积常数Kw=3.0×10-14,那么在313K时,c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液()A.呈酸性 B.呈中性C.呈碱性 D.无法判断答案

知识点2溶液pH的测定3.用pH试纸测定某无色溶液的pH,以下说法正确的选项是()A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为B.用pH试纸蘸取溶液,观察其颜色变化并与标准比色卡对照C.用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照D.用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,所测得的pH一定偏小答案广泛pH试纸的读数不会出现小数,只能读到整数,A项错误;pH试纸直接浸入溶液,会污染溶液,B项错误;用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照,可测得溶液的pH,C项正确;pH试纸不能湿润,防止出现实验误差,用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测得的pH不一定偏小,如中性溶液的pH不变,D项错误。知识点3pH的相关计算

答案

知识点3pH的相关计算答案t℃时,pH=2的稀硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,该溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性,那么该NaOH溶液中OH-的浓度与稀硫酸中H+的浓度相等,为0.01mol·L-1,该温度下Kw=1×10-11×0.01=10-13。该温度下,假设1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈中性,那么c酸(H+)=10c碱(OH-)=10×10-13/c碱(H+),-lgc酸(H+)=-lg[10×10-13/c碱(H+)],即pHa+pHb=12。知识点3pH的相关计算答案

知识点3pH的相关计算7.100℃时Kw=10-12,将pH=3的硫酸溶液与pH=9的NaOH溶液混合,假设要得到pH=7的溶液,混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为()A.9∶11 ∶101C.99∶110 ∶100答案

学科关键能力构建1.由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,pD=-lgc(D+),以下关于pD的表达正确的选项是()2O呈中性,其pD=7B.1L含0.01molNaOD的D2O溶液的pD=12C.1L含0.1molDCl的D2O溶液的pD=2D.100mL0.25mol·L-1DCl的D2O溶液和50mL0.2mol·L-1的NaOD的D2O溶液混合后,所得溶液的pD=1(不考虑混合时溶液体积的变化)答案

2.[2022浙江绍兴高二期中考试]常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以体积之比为3∶2相混合,混合后所得溶液的pH=12,那么原NaOH溶液和HCl溶液的浓度为()A.0.01mol·L-1 B.0.05mol·L-1C.0.07mol·L-1 D.0.50mol·L-1答案

3.[2022山东东营高二调研]常温下,甲、乙两烧杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。以下关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的选项是()A.溶液的体积:10V甲≤V乙B.水电离出的OH-的浓度:10c甲(OH-)=c乙(OH-)C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积:甲≤乙D.假设分别与5mLpH=11的NaOH溶液反响,所得溶液的pH:甲≤乙答案假设该一元酸是强酸,那么10V甲=V乙;假设该一元酸是弱酸,其在稀释时会继续电离,那么10V甲<V乙,A项正确。常温下,甲溶液中水电离出的OH-的浓度为10-11mol·L-1,乙溶液中水电离出的OH-的浓度为10-10mol·L-1,即10c甲(OH-)=c乙(OH-),B项正确。两溶液中酸的物质的量相等,那么分别用等浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积相等,C项错误。两溶液分别与5mLpH=11的NaOH溶液反响,假设该一元酸是强酸,那么所得溶液呈中性,pH:甲=乙;假设该一元酸是弱酸,那么酸过量,所得溶液呈酸性,乙中酸的浓度较小,溶液酸性较弱,pH较大,D项正确。4.[2022江苏盐城高二调研]常温下,取pH=10的X、Y两种碱的溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH随溶液体积(V)的变化关系如下图,以下说法正确的选项是()A.稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等B.稀释相同倍数时,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.稀释前,完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:X>YD.假设8<a<10,那么X、Y都是弱碱答案由图可知,X溶液的pH随溶液体积变化的程度大于Y溶液的,故碱性:X>Y,稀释前X、Y溶液的pH相等,那么X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度,完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:X<Y,A、C项错误;稀释相同倍数时,溶液的pH:X<Y,那么X溶液的碱性比Y溶液的弱,B项错误;假设X为强碱,那么a=8,假设8<a<10,那么X为弱碱,由于碱性:X>Y,那么当X是弱碱时,Y一定是弱碱,D项正确。规律总结酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化

pH=a的酸pH=b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释到体积为原来的10n倍pH=a+na<pH<a+npH=b-nb-n<pH<b无限稀释后无限接近于7,且pH<7无限接近于7,且pH>7图示

5.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断正确的选项是()A.假设x=y,且a+b=14,那么pH>7B.假设10x=y,且a+b=13,那么pH=7C.假设ax=by,且a+b=13,那么pH=7D.假设x=10y,且a+b=14,那么pH>7答案

答案

答案

第二节水的电离和溶液的pH课时3酸碱中和滴定教材必备知识精练知识点1仪器的选择与使用1.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图,正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL答案

滴定管0刻度在上端,读数应精确到0.01mL,因此正确的读数为22.35mL,B项正确。知识点1仪器的选择与使用2.在中和滴定实验中用到以下仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.移液管 D.锥形瓶答案锥形瓶不能用待盛放液体润洗。知识点2滴定实验操作及数据处理3.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④ B.③⑤①②④C.⑤②③①④ D.②①③⑤④答案滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。知识点2滴定实验操作及数据处理

答案酸碱中和滴定实验一般重复操作2~3次,取体积的平均值用于计算待测液的浓度,D项错误;用酚酞试液作指示剂时,敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,其与盐酸反响生成NaHCO3,使所消耗盐酸的体积偏小,故求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算,B项正确,A、C项错误。当某次测得数据误差偏大时,应舍去该值知识点3酸碱中和滴定误差分析5.用浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂,以下操作不会影响实验精度的是()A.滴定实验中配制标准酸液时,所用砝码生锈B.用滴定管量取20.00mLNaOH溶液时,开始时平视读数,结束时俯视读数C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定答案配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸,不能用托盘天平称量浓盐酸,A项不符合题意;用滴定管量取20.00mLNaOH溶液时,开始时平视读数,结束时俯视读数,会使量取的NaOH溶液体积偏大,导致测定结果偏大,B项不符合题意;酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗,使酸溶液的浓度偏低,滴定过程中消耗酸溶液体积偏大,导致测定结果偏大,C项不符合题意;用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定,由于氢氧化钠的物质的量不变,那么消耗酸溶液的体积不变,操作正确,不会影响实验精度,D项符合题意。知识点3酸碱中和滴定误差分析6.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作包含如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,立即注入标准NaOH溶液至"0"刻度以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴局部充满液体;③调节液面至"0"或"0"刻度稍下,并记下读数;④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并参加2滴酚酞试液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。答复以下问题。(1)以上操作中有错误的选项是(填编号),该错误操作会使测定结果(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(2)操作⑤中,在记下滴定管液面读数时,假设滴定管尖嘴局部有气泡,那么会使测定结果(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(3)判断已滴定至终点的现象是

。

答案6.答案(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后半滴NaOH溶液,混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色解析(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。假设不润洗,那么相当于稀释NaOH溶液,会使所测值偏大。(3)滴定至终点时,混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色。知识点4酸碱中和滴定曲线分析7.[2022浙江普通高中考试]25℃时,分别用浓度为1mol·L-1、0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定3种不同浓度、体积均为20mL的HCl溶液,测得3种溶液的pH随V[NaOH(aq)]的变化曲线如下图,在V[NaOH(aq)]=20mL时,恰好完全中和。以下说法错误的选项是()A.以a作指示剂时,滴定终点颜色变化为无色变为浅红色B.曲线X、Y、Z对应的c[NaOH(aq)]:X>Y>ZC.滴定溶液的浓度不宜过高,是因为在滴定终点附近多滴加1滴滴定溶液引起的误差较大D.由图可知,滴定溶液的浓度越小,突跃范围越大,可供选择的指示剂越多知识点4酸碱中和滴定曲线分析答案A项,a指示剂的变色范围为8~10,那么a为酚酞,滴定终点时,颜色变化为无色变为浅红色,正确;B项,根据起始时盐酸的pH:X<Y<Z可知,曲线X、Y、Z对应的c[NaOH(aq)]:X>Y>Z,正确;C项,滴定溶液的浓度不宜过高,是因为盐酸的浓度不确定,假设二者浓度相差较大,那么在滴定终点附近多滴加1滴滴定溶液引起的误差较大,正确;D项,由图可知,滴定溶液的浓度越大,突跃范围越大,可供选择的指示剂越多,错误。知识点4酸碱中和滴定曲线分析8.25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如下图。以下有关判断正确的选项是()A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离平衡常数Ka(乙)=1.01×10-5D.图象中的x答案根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知,曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知,滴定终点时溶液为碱性,故应选取酚酞作指示剂,A项错误;由以上分析可知,B项错误;由a点可知,滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol·L-1,故Ka(乙)=0.00102/(0.1000-0.0010)=1.01×10-5,C项正确;由强碱滴定强酸到达滴定终点时pH=7可知,x=20.00,D项错误。知识点4酸碱中和滴定曲线分析练后反思如图是强酸与强碱滴定过程中pH的变化曲线(以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸为例)学科关键能力构建1.关于以下各实验的表达错误的选项是()A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定时手的正确操作D.④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即到达滴定终点答案④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复原来的颜色,即到达滴定终点,故D项错误。

答案A项,锥形瓶中为酸,参加酚酞为无色,到达滴定终点时,溶液显碱性,变为浅红色,故颜色变化为无色→浅红色,正确;B项,锥形瓶中为碱,到达滴定终点时,溶液显酸性,应选择指示剂甲基橙,颜色变化为黄色→橙色,错误;C项,到达滴定终点前溶液为无色,到达滴定终点时溶液为浅紫红色,故颜色变化为无色→浅紫红色,正确;D项,碘水遇淀粉变蓝色,到达滴定终点前溶液为无色,到达滴定终点时溶液变为蓝色,故颜色变化为无色→蓝色,正确。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点溶液的颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色3.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,以下操作会引起测定值偏高的是()A.试样中参加酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D.取20.00mL标准酸液于锥形瓶中,滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液进行滴定答案此实验过程中,待测量的是c(Na2CO3),根据酸与Na2CO3的反响可知,c(Na2CO3)·V待测液=k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反响时对应的化学计量数的比值)。A项,用酚酞作指示剂对实验数据无影响;B项,此操作会使V酸偏大,使c(Na2CO3)偏大,最终所得Na2CO3质量分数偏高;C项,此操作对实验数据无影响;D项,此操作会使c(Na2CO3)偏小,最终使所得Na2CO3质量分数偏低。答案a点溶液:7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A项错误;假设盐酸和氨水恰好完全反响,那么得到氯化铵溶液,氯化铵溶液呈酸性,c点溶液呈中性,说明此时氨水是过量的,所以c点时消耗盐酸的体积V[HCl(aq)]<20.00mL,C项正确;盐酸和氨水恰好完全反响时,放热最多,故d点时盐酸和氨水恰好完全反响,继续滴加盐酸,溶液温度降低的主要原因是参加盐酸的温度低于溶液的温度,B、D项错误。

①该滴定实验所需仪器有(填序号)。

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.白纸H.胶头滴管I.漏斗②不用(填"酸"或"碱")式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,原因是。

③该实验不需要指示剂,原因是

。

④滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后俯视液面,刻度为bmL,那么实际消耗酸性KMnO4溶液的体积比(b-a)mL(填"多"或"少")。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度(填"大"或"小")。

答案

易错疑难集训〔一〕教材易混易错集训易错点1混淆等pH与等物质的量浓度1.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,取等体积的两种溶液分别参加足量铁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如下图:其中正确的选项是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对易错点1混淆等pH与等物质的量浓度答案此题易错之处是对"等pH"与"等物质的量浓度"两个概念区分不清,误认为溶液中c(H+)相等,溶质的物质的量浓度也相等。随着反响的进行V(H2)只可能增大而不可能减小,①③错误。等pH的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大很多,与足量的铁反响时,不仅产生的氢气体积更大,反响更快,而且反响的时间更长,不可能比盐酸更早结束反响,②错误。在物质的量浓度相同的情况下,醋酸溶液中c(H+)在反响结束之前都比盐酸的小,因此醋酸溶液的反响速率应该比盐酸的小,④错误。练后反思解这类题时要特别注意:"物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液"与"pH相同的盐酸与醋酸溶液"分别与同种金属(如镁、锌等)反响时,呈现出来的现象大不相同。前者两种溶液中的氢离子浓度始终是盐酸的大于醋酸溶液的,而后者在反响开始前氢离子浓度是一样大的,反响开始后醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸的,解题时要考虑到这些才能作出正确的判断。易错点1混淆等pH与等物质的量浓度2.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图,以下说法错误的选项是()是强酸,Y和Z是弱酸B.稀释前的浓度:c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度:X>Y>ZD.pH=2时,Z的溶液是稀溶液答案加水稀释促进弱电解质的电离,pH=2的三种酸的溶液,稀释1000倍后,如果该酸是强酸,那么稀释后溶液的pH=5,如果是弱酸,稀释后溶液的pH<5,根据图象可知,稀释1000倍,X溶液的pH=5,Y和Z溶液的pH小于5,所以X是强酸,Y和Z属于弱酸,A项正确;pH相等时,弱酸的浓度大于强酸的浓度,所以Y和Z的浓度大于X的浓度,根据图象可知,刚开始稀释时,Z的pH减小、Y的pH增大,说明Z是浓溶液、Y是稀溶液,那么三种酸的浓度:c(Z)>c(Y)>c(X),B项正确;强电解质X完全电离,Y和Z局部电离,弱电解质溶液浓度越大其电离程度越小,所以稀释前电离程度:X>Y>Z,C项正确;根据B项分析可知,pH=2时,Z的溶液属于浓溶液,D项错误。易错点2混淆溶液中H+或OH-的来源答案

易错点2混淆溶液中H+或OH-的来源答案

25℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,根据Kw=c(H+)·c(OH-)可知,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积的上述溶液中由水电离出的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,A项正确。易错点3溶液酸碱性的判断及pH的计算误区5.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol·L-1。以下有关该溶液的表达正确的选项是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H+)可能等于10-5mol·L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性答案

易错点3溶液酸碱性的判断及pH的计算误区6.将15mL1.0mol·L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液参加5mL2.0mol·L-1的NaOH溶液中,并将混合溶液稀释至100mL,那么制得的溶液的pH约为(lg8.75=0.942)()A.4.4 答案

易错点4酸碱中和滴定的误差分析7.用物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④ B.①③⑤⑦C.④⑧ D.②④⑥⑧答案

易错点4酸碱中和滴定的误差分析答案③有局部盐酸补满尖嘴处,即V[HCl(aq)]偏大,那么c[NaOH(aq)]偏大;④待测液实际量偏小,消耗V[HCl(aq)]偏小,那么c[NaOH(aq)]偏小;⑤待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl溶液体积增大,那么c[NaOH(aq)]偏大;⑥待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl溶液体积减小,那么c[NaOH(aq)]偏小;⑦V[HCl(aq)]偏大,那么c[NaOH(aq)]偏大;⑧读取标准HCl溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl溶液体积偏小,那么c[NaOH(aq)]偏小。此题选D。练后反思

易错点4酸碱中和滴定的误差分析步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定至终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后再加一滴碱溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高常考疑难问题突破疑难点1酸碱中和滴定的拓展应用

答案

疑难点1酸碱中和滴定的拓展应用

第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90疑难点1酸碱中和滴定的拓展应用答案

疑难点2滴定相关图象分析3.等体积的"酸1"和"酸2"两种一元酸分别用等浓度的KOH溶液滴定,滴定曲线如下图。:两种酸中只有一种是强酸。以下说法错误的选项是()A.酸性:"酸1">"酸2"B."酸2"的起始浓度为0.01mol·L-1C."酸2"的Ka的数量级约为10-5D.滴定"酸1"和"酸2"均可用酚酞作指示剂答案由图可知,滴定达终点时,"酸2"消耗KOH溶液的体积大,说明浓度:"酸2">"酸1",而起始时的pH:"酸2">"酸1",那么酸性:"酸1">"酸2",A项正确;因两种酸中只有一种是强酸,那么"酸2"为弱酸,起始时c(H+)=0.01mol·L-1,那么"酸2"的起始浓度大于0.01mol·L-1,B项错误;由图可知,"酸2"滴定一半时,浓度:"酸2"≈"酸2"的酸根离子,此时溶液的pH为4~5,那么"酸2"的Ka≈c(H+),其数量级约为10-5,C项正确;酚酞变色的pH范围是8.2~10.0,根据题图可知,滴定"酸1"和"酸2"均可用酚酞作指示剂,D项正确。第三节盐类的水解课时1盐溶液显酸碱性的原因教材必备知识精练知识点1盐溶液的酸碱性答案

知识点1盐溶液的酸碱性

答案

知识点2盐类水解的离子方程式

答案

知识点2盐类水解的离子方程式4.盐是一类常见的电解质,事实说明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同,盐水解的离子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为、。

(3)氯化铝水溶液呈性,原因是

(用离子方程式表示),将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是。

答案

知识点3盐类水解的规律5.一元酸HA的溶液中,参加一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反响,那么关于反响后的溶液,以下判断一定正确的选项是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.假设MA不水解,那么c(OH-)<c(H+)D.假设MA水解,那么c(OH-)>c(H+)答案假设MA不水解,那么溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),再根据电荷守恒可知,c(A-)=c(M+);假设MA水解,说明HA为一元弱酸,那么MA溶液中c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒可知,c(A-)<c(M+)。知识点3盐类水解的规律

知识点3盐类水解的规律答案

碱性越强,pH越大酸性越强,pH越小知识点3盐类水解的规律答案

学科关键能力构建答案等物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,说明酸性:HClO>HCN,电离常数:HClO>HCN,那么同浓度的HCN溶液和HClO溶液的pH:HClO<HCN,A、B项错误;等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)中和等物质的量的NaOH,消耗NaOH的物质的量相等,D项错误。2.[2022浙江舟山高二调研]现有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,以下说法正确的选项是()种溶液的pH的大小顺序是③>②>①B.假设将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是②C.假设分别参加25mL0.1mol·L-1盐酸,所得溶液的pH最大的是①D.假设3种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度的大小顺序是③>①>②答案

答案

答案

5.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中参加或通入以下物质,有关结论正确的选项是()答案

选项加入或通入的物质结论A50mL1mol·L-1盐酸B0.01molK2CO3C50mL水溶液中c(H+)增大D0.025molCO2气体

答案

答案

答案(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14;②各取5mLpH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,分别加水稀释至50mL,即稀释10倍,H2SO4溶液的pH变为6,加水稀释促进铵根离子水解,那么NH4Cl溶液的pH小于6,所以pH较大的是H2SO4溶液;③各取5mLpH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,分别加热到90℃,H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大,水解是吸热反响,加热促进水解,所以NH4Cl溶液中氢离子浓度增大,故溶液pH较小的是NH4Cl溶液;④pH为5的H2SO4溶液中,c酸(H+)×c水(OH-)=10-14,那么水电离出的氢氧根离子的浓度c水(OH-)=1×10-9mol·L-1=c水(H+);pH为5的氯化铵溶液中,水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol·L-1。第三节盐类的水解课时2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用教材必备知识精练知识点1影响盐类水解的主要因素

答案

知识点1影响盐类水解的主要因素

答案

知识点1影响盐类水解的主要因素3.[2022江苏南京期末考试]以下操作和现象对应正确的选项是()答案明矾溶液中含有Al3+,其水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,但滴有酚酞的溶液无颜色变化,A项错误;参加NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;参加少量CH3COONa固体会使CH3COO-的水解平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液颜色变深,C项错误;加热氯化铁溶液,促进Fe3+水解为红褐色的Fe(OH)3,溶液颜色加深,D项错误。选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅知识点2盐类水解的应用4.[2022山东潍坊高二期中考试]以下做法与盐类的水解无关的是()A.铵态氮肥与草木灰不能混合施用B.用热的纯碱溶液除去餐具上的油渍C.用硫酸铜溶液对游泳池中的水进行消毒D.实验室配制FeCl3溶液时,向FeCl3溶液中参加较浓的盐酸答案

C项,硫酸铜电离产生的Cu2+能够使细菌的蛋白质结构发生改变,故具有杀菌消毒作用,与盐类的水解无关,符合题意。知识点2盐类水解的应用

知识点2盐类水解的应用答案

知识点2盐类水解的应用

答案

知识点2盐类水解的应用7.(1)AgNO3的水溶液呈

(填"酸""中"或"碱")性,原因是

(用离子方程式表示);

实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸溶液中,然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度,以

(填"促进"或"抑制")其水解。

(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是

(用离子方程式表示)。

答案

知识点2盐类水解的应用8.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。(1)常温下,NaClO溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中参加NaClO溶液的目的是。

(3)向饱和NaClO溶液中参加饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反响的离子方程式是 。答案

学科关键能力构建

答案

答案

答案

①②③④⑤温度20℃30℃40℃从40℃冷却到20℃沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③深pH8.318.298.268.319.20答案

答案

6."烂板液"指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的"废液"(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用"烂板液"制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下::Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反响,得到的产物具有两性。(1)"烂板液"中溶质的主要成分是(填化学式)。

(2)在①中保持pH=8的目的是。

(3)沉淀Ⅰ包括(填化学式)。

(4)③中加热、煮沸的目的是

;此步操作的理论依据是

。

(5)④保持pH=2的目的是

;

此步操作中加热所用的主要仪器是

。

答案6.答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3+完全水解温度越高,水解程度越大(5)抑制Zn2+水解蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒解析(1)由题意知,"烂板液"指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的"废液",所以"烂板液"中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性,能与强碱反响,故①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下,Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)③是为了别离Zn2+和Fe3+,故加热、煮沸是为了促使Fe3+完全水解。(5)由"Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性"可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解。第三节盐类的水解课时3溶液中粒子浓度的大小关系教材必备知识精练

答案

答案

答案

答案

答案

答案

答案

学科关键能力构建答案①点表示将Cl2缓慢通入水中但所得氯水未饱和,由电荷守恒知,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A项错误;②点表示将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水,HClO是弱酸,电离程度很小,c(HClO)>c(ClO-),那么有c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-),B项错误;③点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),那么c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),由于溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)=2c(ClO-)+c(HClO),C项正确;④点表示氯水与过量NaOH溶液反响后所得溶液,其溶质为NaCl、NaClO、NaOH,ClO-局部水解,那么c(Cl-)>c(ClO-),D项错误。

答案

3.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.点②和点③所示溶液中均存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)答案点②和点③都在曲线上,由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而点②和点③的溶液中,c(Na+)≠c(CH3COOH),A项错误。点①和点②对应V[NaOH(aq)]=10mL,点①所示溶液中HCN和NaCN的物质的量相等,点②所示溶液中CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等,由元素质量守恒可知2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)、2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),那么有c(CN-)+c(HCN)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),B项正确。图中点③对应溶液的pH=7,那么有c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-),C项错误。由图可知,未加NaOH溶液时,0.10mol·L-1CH3COOH溶液和0.10mol·L-1HCN溶液,前者pH小于后者的,那么酸性:HCN<CH3COOH;点①对应溶液呈碱性,那么HCN的电离程度小于NaCN的水解程度,那么有c(Na+)>c(CN-);点②对应溶液呈酸性,那么CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,那么有c(CH3COO-)>c(Na+),从而可得c(CH3COO-)>c(CN-),D项错误。

HCNH2CO3CH3COOHKa=6.2×10-10Ka=1.8×10-5答案

答案

答案

方法技巧粒子浓度大小的比较是一类常见的题目。通过判断溶液中溶质的电离程度或水解程度的大小,结合电荷守恒、元素质量守恒来比较溶液中各粒子浓度大小,既可以简化解题过程,也可以判断出所给关系式的正误。第四节沉淀溶解平衡教材必备知识精练知识点1沉淀的溶解平衡

答案氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,升高温度,溶液浓度减小,pH减小,故A项错误;向Fe(OH)3悬浊液中参加少量NaOH粉末,平衡向左移动,引入了钠离子,体系中离子的总浓度会增大,故B项错误;氢氧化镁、碳酸钙难溶于水,在水中的溶解度很小,但不是完全不溶的,体系中仍会存在少量Ca2+、Mg2+,故C项错误;稀硫酸使硫酸钡沉淀的溶解平衡逆向移动,用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀,能减少硫酸钡的溶解,故D项正确。知识点1沉淀的溶解平衡

答案①ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,正确;②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;③恒温下Ksp不变,参加CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,错误;④加热溶液,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,错误;⑤参加Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确;⑥参加少量NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错误。知识点2溶度积

答案

知识点2溶度积

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知识点2溶度积

知识点2溶度积答案

知识点3沉淀溶解平衡曲线

答案

知识点3沉淀溶解平衡曲线

知识点3沉淀溶解平衡曲线答案

知识点4沉淀溶解平衡的应用答案

难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.12×10-128.1×10-12颜色白色淡黄色黄色砖红色白色知识点4沉淀溶解平衡的应用9.工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,答复以下问题:(1)在溶液A中参加NaClO的目的是

。

(2)在溶液B中参加CuO的作用是

。

(3)操作a的目的是 。

(4)在Cu(OH)2中参加盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,参加稍过量盐酸和采用低温蒸干的目的是

。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4知识点4沉淀溶解平衡的应用答案

学科关键能力构建

答案

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3.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,硫酸钡在水中溶解时吸收热量。以下说法正确的选项是()A.T1>T2B.参加BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出点和b点的Ksp相等答案

答案

答案

AgIPbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbS8.5×10-177.1×10-95.6×10-81.2×10-156.3×10-508.0×10-28答案

受温度影响7.[2022北京朝阳区期中考试]MnCO3是重要的化工原料,由MnO2制备MnCO3的一种工艺流程如下。Ⅰ.研磨MnO2,加水配成浊液。Ⅱ.MnO2浊液经复原、纯化、制备等过程,最终获得MnCO3固体。资料:①MnCO3不溶于水;在酸性条件下,二氧化锰具有氧化性,可与复原性物质反响,但在常温条件下,稀硫酸不具有氧化性和复原性,MnO2并不与稀硫酸反响。②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。(1)研磨MnO2的目的是 。

(2)参加铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+,此反响的离子方程式是。

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易错疑难集训〔二〕教材易混易错集训易错点1错用守恒关系

答案

易错点1错用守恒关系答案

易错点1错用守恒关系

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易错点1错用守恒关系练后反思电解质的水溶液中一定存在两个守恒:①元素质量守恒,②电荷守恒。由上述两个等式,通过代入变换,得溶液中第三个守恒--质子守恒。使用电荷守恒原理时应注意:必须找出溶液中存在的所有带电粒子;列出的电荷守恒式中,各离子的物质的量或物质的量浓度前面的系数必须与其所带的电荷数保持一致。易错点2错用溶度积

易错点2错用溶度积答案

易错点3对沉淀溶解平衡理解不清导致错误

答案

易错点3对沉淀溶解平衡理解不清导致错误5.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子不存在。实验过程中,假设溶液体积不变。:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。以下说法正确的选项是()A.沉淀X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Ca2+和Mg2+D.步骤②中假设改为参加4.2gNaOH固体,沉淀Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模拟海水中的离子浓度/(mol·L-1)Na+Mg2+Ca2+Cl-0.4390.0500.0110.5600.001易错点3对沉淀溶解平衡理解不清导致错误答案

常考疑难问题突破

疑难点

四大平衡常数[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和应用

答案解答此题时注意化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,故A、C项错误;同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与浓度等有关,B项错误;D项,因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D项正确。电离平衡常数受温度影响,要在同一温度下进行判断

疑难点

四大平衡常数[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和应用

疑难点

四大平衡常数[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和应用答案

专项拓展训练水溶液中离子平衡图象分析阶段强化专项训练答案由题图可知,10mL0.10mol·L-1的HX溶液的pH=1,即氢离子浓度为0.1mol·L-1,说明HX完全电离,所以HX是强酸,当滴入5mLYOH溶液时,HX与YOH恰好完全反响生成YX,此时溶液呈酸性,说明YOH是弱碱,A项正确;常温下,pH=5的YX溶液中氢离子来自水的电离,所以由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,B项错误;M点的pH=7,那么c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Y+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),可知c(Y+)=c(X-),C项正确;N点溶液的溶质为等浓度的YX和YOH,由元素质量守恒可知,c(Y+)+c(YOH)=2c(X-),D项正确。

答案

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答案c点溶液中c(HA-)=c(A2-)①,由电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)②,由元素质量守恒可得:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1③,此时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),结合①②③可得:c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)=0.1mol·L-1+c(A2-)-c(H2A)=0.1mol·L-1+c(HA-)-c(H2A)<0.1mol·L-1+c(HA-),D项正确。归纳总结常考对数图象类型及其对应的含义与变化规律类型含义变化规律pH=-lgc(H+)氢离子浓度的负对数pH越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强pC=-lgc(C)C微粒浓度的负对数pC越大,c(C)越小生成物与反应物浓度比的对数稀释后与稀释前体积比的对数氢离子与氢氧根离子浓度比的对数6.室温下,分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反响)。pOH水=-lgc水(OH-),c水(OH-)为反响后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如下图。以下说法错误的选项是()A.室温下,Ka(HX)>Ka(HY)点溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)点溶液中阴离子浓度之和大于M点溶液中阴离子浓度之和D.室温下,水解平衡常数Kh(Y-)=6.7×10-8答案参加Ba(OH)2溶液的体积为10mL时,Ba(OH)2分别与HX、HY溶液恰好反响生成BaX2、BaY2,由图可知等浓度的BaY2溶液中c水(OH-)大于BaX2溶液中的c水(OH-),说明水解程度:Y->X-,那么酸性:HX>HY,所以Ka(HX)>Ka(HY),A项正确;曲线起点处溶液呈酸性,最低点(拐点)处溶液呈碱性,继续滴加Ba(OH)2溶液碱性增强,那么Q、N点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),在Q点溶液中,根据电荷守恒得c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(X-),那么c(X-)<2c(Ba2+),B项错误;T、M两点所加Ba(OH)2溶液的体积均为6mL,所以两点溶液中的c(Ba2+)相等,根据电荷守恒可知,c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、答案

方法技巧对数图象的解题策略①确定图象的类型是对数图象还是负对数图象。②弄清楚图象中横坐标和纵坐标的含义,是浓度对数还是比值对数。③抓住图象中的特殊点:如pH=7的点,lgx=0的点,交点。④理清图象中曲线的变化趋势及含义,根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。⑤将图象中数据或曲线的变化与所学知识对接,作出判断。

答案

章末培优专练

实验1滴定实验

实验1滴定实验答案

实验1滴定实验2.[2022湖北鄂南高中期中考试]某化学兴趣小组为了测定某生理盐水中Cl-的含量,准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定,请答复以下问题。(1)几种物质的溶度积及颜色如表所示,该实验宜选择(填序号)作指示剂。

A.KI 4SCN2CrO4(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂,用0.15mol·L-1AgNO3溶液作标准溶液进行滴定。一共进行了四次实验,假设每次所取生理盐水的体积均为20.00mL,四次实验结果记录如下表所示。物质AgIAgSCNAgClAg2CrO4AgBr溶度积8.5×10-171.2×10-121.8×10-101.1×10-115.4×10-13颜色黄色白色白色红色浅黄色实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液的体积/mL19.0019.9820.0220.00

实验1滴定实验当滴入最后一滴AgNO3溶液,产生色沉淀,即为滴定终点;该生理盐水的浓度为mol·L-1(保存两位有效数字)。

(3)在上述实验中,以下操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填序号)。

A.滴定终点时,俯视读数B.锥形瓶水洗后未枯燥C.进行滴定操作时,有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线E.氯化银吸附氯离子的能力较强,沉淀滴定过程中没有用力振荡

实验1滴定实验答案

实验1滴定实验答案

实验2探究电解质的强弱答案A项,醋酸是一元酸,如果醋酸是强酸,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的pH应等于1,如果测得的pH大于1,那么证明醋酸是弱电解质,正确;B项,假设醋酸是强酸,0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的pH应分别是2和1,二者的pH相差1,假设醋酸为弱酸,二者的pH相差应小于1,那么该方案可证明醋酸是弱电解质,正确;C项,取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反响,醋酸溶液产生的H2较多可证明醋酸为弱电解质,错误;D项,如果醋酸是强酸,那么CH3COONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,假设常温下醋酸钠溶液的pH>7,说明CH3COONa是强碱弱酸盐,那么可证明醋酸是弱电解质,正确。

实验2探究电解质的强弱归纳总结强电解质和弱电解质的证明实验[以证明某酸(HA)