安徽省安庆一中、山西省太原五中等五省六校2024届化学高一上期末考试试题含解析

安徽省安庆一中、山西省太原五中等五省六校2024届化学高一上期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性2、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸3、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶14、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯5、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH36、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g7、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物8、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl39、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐11、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生12、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性13、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水14、下列化学用语表示正确的是（）A．KIO3中I元素的化合价：－1B．质子数为8，中子数为8的氧原子：OC．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-15、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl316、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O⇌NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-17、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．温度为30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙18、下列离子方程式中，不正确的是A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑19、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物20、下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A．硫酸氢钠溶于水 B．高温下氢氧化钠熔化C．固态醋酸熔化 D．酒精溶于水21、下列广告语在科学上没有错误的是A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D．没有水就没有生命22、高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（）A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。24、（12分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_______________________。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_________________________。25、（12分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。26、（10分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________，____________。(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。27、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。28、（14分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合________________________。29、（10分）(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，所含的原子总数目之比为___，质量比为___，密度之比为___。(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，①______

元素被氧化，_______是氧化剂。②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为___g，生成标况下的二氧化硫气体_______L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【题目点拨】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。2、D【解题分析】试题分析：A、标准状况下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子数的物质的量为5mol；B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体，含原子数的物质的量为4mol；C、常温常压下，66g二氧化碳气体，含有的原子数的物质的量为4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氢离子和硫酸根离子的物质的量总的为0.7mol，但是其中的水还有相当多的一部分，因此在这个溶液中所含有的原子数目是最多的。选D。考点：考查物质的量。3、B【解题分析】钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.2mol；镁、铝与盐酸反应时，盐酸不足，盐酸完全反应，产生氢气的物质的量相等即0.1mol，则气体体积比是2∶1∶1，答案选B。4、B【解题分析】

A．蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的，为防止暴沸，应加入沸石，蒸馏烧瓶中不能加满自来水，故A错误；B．冷凝管中冷却水遵循逆流方式，则冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反，故B正确；C．先加热，烧瓶中物质会被加热，有可能被蒸馏出来，就不能得到需要的物质了，所以应该先通冷凝水后加热，故C错误；D．先停止通冷凝水，这时实验还在继续，会产生大量蒸汽，所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水，故D错误；故答案为B。【题目点拨】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉．水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的，把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水，注意冷凝水水流方向、温度计位置，为解答易错点。5、B【解题分析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。6、B【解题分析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量＝右盘＋游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g－0.2g＝24.8g，答案选B。7、C【解题分析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【题目点拨】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。8、D【解题分析】

自来水是由氯气消毒的，氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,所以自来水中含有HCl、HClO和Cl2。【题目详解】A．石蕊遇HCl变红，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH与HCl反应生成NaCl，不符；D．AlCl3不会产生明显药品变质，符合；答案选D。9、D【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【题目详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。10、D【解题分析】

A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。11、A【解题分析】

A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，A符合题意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，B不合题意；C．Fe与氯气反应生成固体氯化铁，则产生产生棕褐色的烟，C不合题意；D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，D不合题意；故答案为：A。12、D【解题分析】

硫磺熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，故答案选D。【题目点拨】本题主要考查二氧化硫的漂白性，解题的关键是抓住银耳的颜色变化，联想到二氧化硫的漂白性。13、B【解题分析】

利用公式c=进行误差分析。A.所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；B.向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。故选B。14、C【解题分析】

A.KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，可知KIO3中I元素的化合价为+5，故A错误；B.质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为O，故B错误；C.Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；D.KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。15、D【解题分析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。16、B【解题分析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B。17、C【解题分析】

温度低于20℃时，甲的溶解度低于乙，温度高于20℃时，甲的溶解度高于乙，温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶(即冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，综上所述，答案为C。18、C【解题分析】

A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，C.将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；答案选C。19、C【解题分析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。20、C【解题分析】

A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；故合理选项是C。21、D【解题分析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。22、B【解题分析】

，，则；，，则；，，则；，，则；选B，故答案为：B。二、非选择题(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解题分析】由转化关系可知，C与AgNO3反应生成白色沉淀为AgCl，溶液进行焰色反应显紫色，说明含有K＋，由此推知C为KCl；又白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，说明该沉淀为Fe(OH)2，则D为Fe(OH)3，E为FeCl3，所以B为FeCl2，某溶液为KOH，进而推知A为Fe单质。(1)A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、碱石灰无色气体变为红棕色【解题分析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，据此解答。【题目详解】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。（1）C→E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：，干燥C常用碱石灰，故答案为：；碱石灰；（3）E为NO，E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO，故答案为：无色气体变为红棕色；；（4）是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：，故答案为：。25、分液漏斗品红溶液褪色还原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2与NaOH反应无明显现象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸发使c(H+)浓度增大【解题分析】

由实验装置分析可知，A为浓硫酸和Cu在加热的条件下制取SO2气体的装置，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为验证SO2的漂白性的装置，C为验证SO2的还原性的装置，D为验证SO2氧化性的装置，E为尾气处理装置，据此分析解答。【题目详解】(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗，根据上述分析可知，A装置制取SO2气体，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B装置中的品红溶液褪色，故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；(2)装置C中氯水褪色，说明氯水中的Cl2被还原，证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；(3)SO2具有氧化性，可与H2S发生归中反应生成S单质，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，为防止倒吸，应在A、B间应增加F装置，保证实验的安全性，故答案为：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2与NaOH反应无明显现象，因此不能通过装置E来证明SO2是酸性氧化物，故答案为：不能；SO2与NaOH反应无明显现象；(6)由于SO2与水反应生成的H2SO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成酸性更强的H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨样品随着时间的推移pH会变小，同时水分蒸发使c(H+)浓度增大，pH会再次减小，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸发使c(H+)浓度增大。26、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Cl2，防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+【解题分析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3，铁可以和FeCl3反应生成FeCl2，剩余的铁和盐酸反应也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含Fe2+，Fe3+可以用KSCN溶液检验。【题目详解】(3)在加热条件下，铁和氯气剧烈反应生成棕黄色（或棕褐色）的FeCl3，可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：吸收尾气Cl2，防止污染环境。(5)由以上分析可知，生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若铁锈比较少，生成的Fe3+比较少，里面的铁会把生成的Fe3+全部还原为Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要证明只有Fe2+而无Fe3+，只需检验无Fe3+即可，若无Fe3+，则铁元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN检验Fe3+。故答案为：可能；取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+。27、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解题分析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【题目详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器