2024届新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024届新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCH5+中含有的电子数为11NAB．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAC．室温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NAD．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA5、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原8、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥9、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶511、下列图示正确的是()A．水合氢离子： B．氢氧根：C．水合钠离子： D．水合氯离子：12、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe13、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水14、下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小15、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合16、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液C．石墨碳棒 D．熔融氢氧化钾二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。18、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。19、结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。20、实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。A转移溶液时未洗涤烧杯B定容时俯视容量瓶的刻度线C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线21、油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_________________________（2）在此反应中，PbS作_____________剂，H2O2作_____________剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、标准状况水不是气体，18

g

H2O物质的量为1mol，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C、n===1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下所占的体积约为22.4

L，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故D错误；故选C。2、C【解题分析】

A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。3、A【解题分析】

A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。4、D【解题分析】

A.1个CH5+中含有6+5-1=10个电子，1molCH5+中含有的电子数为10NA，故A错误；B.常温常压下，2.24L气体的物质的量小于0.1mol，CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，故B错误。C.只给浓度，没有给定体积，无法计算物质的量及微粒数目，故C错误；D.1个水分子中含有3个原子，常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。要计算粒子数目，就必须知道相应离子的物质的量，如题中所给的数据，无法准确求算出相应粒子的物质的量，也就无法计算粒子数目，该题中B选项，常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体，该体积不为标况下测定的，也就无法利用该体积准确计算混合气体的物质的量，其中各粒子的物质的量也无法得到；C项中只给出溶液浓度，不给溶液体积，无法计算溶质物质的量。5、B【解题分析】

A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。【题目点拨】氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。6、C【解题分析】

①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。7、D【解题分析】

A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂,故

C正确；D.在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；故选

D。8、B【解题分析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【题目详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。9、A【解题分析】

氧化铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；硫酸氢钠只和氢氧化钠发生反应；碳酸氢钠中的碳酸氢根可以和稀硫酸反应生成水和二氧化碳也可以和氢氧化钠反应生成碳酸根；氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；碳酸钠只与稀硫酸发生反应；5种物质中①③④符合题意，故选择A。10、A【解题分析】

NH4NO3中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。11、A【解题分析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D错误；

故答案选A。【题目点拨】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。12、B【解题分析】

A选项，Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故A不符合题意；B选项，Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成盐氯化钠，故B符合题意；C选项，Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C不符合题意；D选项，Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【题目点拨】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁等都不与水反应。13、B【解题分析】

A.因硝酸银不稳定，见光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以应避光保存，A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，只需密封保存，不需避光保存，B符合题意；C.浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，C不符合题意；D.氯水中的次氯酸不稳定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以应避光保存，D不符合题意；故答案为：B。14、B【解题分析】

A．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故A错误；B．脱硫处理可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；C．少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错误；D．做好空气质量预报工作，并不能减少污染，故D错误；答案为B。15、D【解题分析】

CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，应生成N2和CO2，涉及反应的方程式为2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反应中铂起到催化剂的作用。【题目详解】A.根据信息“使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体”，可以得出CO在铂表面被氧化生成CO2，故A正确；B.由题给信息可知汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2，故B正确；C.CO、NOx是在铂表面生成CO2和N2，可说明在铂催化作用下，CO在铂表面可与O2、NOx反应，故C正确；D.CO2虽然能引起温室效应，但它是一种无毒的气体，不能与人体中的血红蛋白结合，故D错误；故选D。16、D【解题分析】

A.固体氯化钠虽然是电解质，但是不导电，A项不符合题意；B.硫酸铜溶液时混合物，不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；C.石墨导电，但是石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D.氯化钾在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，也是纯净物，属于电解质，D项符合题意；本题答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【题目详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解题分析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀【解题分析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【题目详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。【题目点拨】本题考查了氯气的制备、收集、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等。20、②①③⑤⑥④⑦1.4c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)250mL的容量瓶、胶头滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解题分析】

（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶，利用稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容应体现浓度和溶质；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度仍按稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对最终所配溶液的体积不产生影响；D.用量