2024届安徽滁州市来安县来安三中化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

2024届安徽滁州市来安县来安三中化学高一第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)22、下列有关物质制备的说法正确的是(

)A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质3、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液4、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟5、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收6、下列说法中不正确的是()A．天然二氧化硅俗称硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是无色透明的石英晶体 D．自然界中存在大量的单质硅7、不属于碱金属元素的是()A．锂B．钠C．钾D．铝8、下列说法正确的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质9、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O10、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅11、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态B．小晓同学先各取少量配成了溶液C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝D．小凤同学用化学方法进行鉴别12、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液13、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③14、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液15、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．16、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/LNaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL17、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能进行 D．2C－+B2=2B－+C2不能进行18、下列说法中错误的是（）A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C．晶体硅用来制作光导纤维D．焰色反应是物理变化19、对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol20、现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有关叙述正确的是()A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉21、下列气体是黄绿色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO222、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。24、（12分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。25、（12分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______，b______。(2)分离方法：①______，②______，③______。(3)物质名称：A______，C______，E______。26、（10分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。27、（12分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。28、（14分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。29、（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4>H2SiO3，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。2、A【解题分析】

A.玻璃是由石灰石、纯碱和石英制得的，选项正确，A符合题意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的浓度很小，制备漂白粉应用石灰乳，选项错误，B不符合题意；C.焦炭高温还原二氧化硅后所得为粗硅，选项错误，C不符合题意；D.高炉炼铁中加入的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，还原剂是焦炭燃烧产生的CO，选项错误，D不符合题意；故答案为A。3、B【解题分析】

五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。【题目详解】A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。答案选B。4、A【解题分析】

A．Fe(OH)2为白色固体，但极易被氧化生成红褐色Fe(OH)3固体，所以看到的现象是先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，选项A不正确；B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，选项B正确；C.钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有气体产生又有蓝色沉淀生成，选项C正确；D.将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。答案选A。5、D【解题分析】

A.钠元素的焰色反应呈现黄色，则钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰，故A正确；B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，产生大量白烟，故B正确；C.氯气有毒，则棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染，故C正确；D.棉球②变蓝色，说明氯气将碘离子氧化成碘单质，则证明氯气未被碱液完全吸收，故D错误；综上所述，答案为D。【题目点拨】淀粉遇到碘单质能变蓝，若淀粉变蓝，则说明碘离子被氯气氧化成碘单质，进而说明氯气未被完全吸收。6、D【解题分析】

自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。故选D。7、D【解题分析】A.锂B.钠C.钾三种原子的最外层电子均为1，属于碱金属元素。D.铝最外层电子为3，属于第三周期第IIIA族，故D错；答案：D。8、A【解题分析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A说法正确；B．SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B说法错误；C．雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C说法错误；D．NaOH、CaCO3都属于电解质，CO2属于非电解质，D说法错误；答案为A。9、D【解题分析】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；B．碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正确；答案选D。10、B【解题分析】

石墨、锗、硅都是单质，均能够导电，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料；答案选B。【题目点拨】本题考查了硅及其化合物的用途。明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。11、C【解题分析】

A．观察、比较它们的外观状态，无论能否鉴别，方法都可取，若状态不同可直接鉴别，故A正确；B．各取少量，加水溶解，可观察药品的水溶性及所得溶液颜色，为常用的鉴别方法，方法都可取，故B正确；C．因部分化学试剂有毒，则各取少量分别放入口里品尝一下味道，方法不可取，可能会发生中毒，故C错误；D．使用化学方法进行鉴别，方法可取，利用化学反应中不同现象可鉴别物质，为常用的鉴别方法，故D正确；故答案为C。12、A【解题分析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。13、D【解题分析】

有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。【题目详解】A.由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；

B.由方程式可知生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；

C.所消耗铜的物质的量是：途径③=途径①=途径②，故C错误；

D.途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③，故D正确；

故选：D。14、D【解题分析】

A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误；B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成45º角，先使试管均匀受热，然后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误；C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，导致液体体积变大，浓度偏低，故错误；D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故正确。故选D。15、A【解题分析】

A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自燃品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。16、C【解题分析】

根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+转化为沉淀分离出来，需要将Al3+转化为AlO2－，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，所以需要的氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的体积是80mL。答案选C。17、A【解题分析】

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。【题目详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误；C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误；D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。18、C【解题分析】

A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；答案选C。19、D【解题分析】

金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故选：D。20、C【解题分析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+＞Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A错误；B．反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05molCu2+，故B错误；C．反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；答案选C。21、A【解题分析】

氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。22、A【解题分析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解题分析】

A和氧气生成B，B和氧气生成C，说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。【题目详解】(1)A是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na直接与O2反应生成Na2O2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2；(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2，A是C，B为CO。C的分子式为CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反应生成CO，反应的方程式为C＋CO22CO。【题目点拨】常见的连续氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解题分析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本题正确答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本题正确答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【题目点拨】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。25、饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇【解题分析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则②为蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【题目详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解题分析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【题目详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；

淀粉KI试纸；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【题目点拨】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。27、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解题分析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【题目详解】（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（2）装置A中反应的离子方程式为，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；（3）目的是验证中的氯气是否已除净。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－【解题分析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则（