山东省高中化学高二下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体

2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH(OH)COOHC．CH3CH2OHD．CH2=CH-COOH

5、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．实验室制备氯气

6、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为

＋C2H5OH＋H2O

(Mr＝122)

(Mr＝150)

已知：颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm－3)苯甲酸无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环乙烷无色澄清液体80.80.7318

苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在________。

A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转，振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是______，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为________________。三、工艺流程题

9、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。四、原理综合题

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应：

①

已知反应：

②

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，

当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。

Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：

反应④：

(3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示的平衡产率B．压强：C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________

()。

(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。

11、中科院大连化学物理研究所科学家用，Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压，100～300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。

(1)若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________(填“基”或“激发”)态。

(2)氨在粮食生产，国防中有着无可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

①硝酸溶液中的空间构型为__________。

②甘氨酸中C原子的杂化方式为__________，晶体类型是__________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐：二是__________。

(3)分子中的键角为107°，但在中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是______________________________。

(4)亚氨基锂()是一种储氢容量高，安全性能好的固体储気材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数__________mol(列出表达式)。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为__________