辽宁省抚顺市高中化学高二下册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数17%的H2O2溶液中O－H键数目为NAB．1molNa2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC．室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD．2molN2和3molH2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子

3、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

4、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

5、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

6、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是

A．N的电极反应式：B．电子由电极N流向Y电极C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。三、工艺流程题

9、某矿石浸出液中含、、、和，利用该浸出液生产高纯度碳酸锂的工艺流程如下：

常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的pH见下表：氢氧化物pH值pH值开始沉淀沉淀完全开始溶解溶解完全1.93.2143.35.27.810.8请回答：

(1)下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是______。A．加的目的是除去溶液中的、B．搅拌可提高的利用率C．过滤前，需要进行煮沸操作D．洗涤滤渣I，应该选用冷水(2)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。

(3)利用表中数据，计算的______。“除杂”应控制的范围是______。

(4)产品纯度测定：称取一定质量产品，加过量溶液，煮2分钟后加水稀释，再转移至容量瓶中并定容，取出用溶液滴定至终点。

①能否用稀代替，______(选填“能”或“不能”)，原因是______。

②滴定前的下列操作的正确顺序是______(填字母)。

a．盛装标准溶液

b．用标准溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图：

①比较p1、p2的大小关系：_______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______(“增大”或“减小”)。

(2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_______；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

(3)100℃时达平衡后，仅改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2(写计算过程)_______。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

12、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团名称是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．化合物A能与发生显色反应B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现C．在B+C→D的反应中，作催化剂D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应(3)化合物C的结构简式是___________。

(4)写出E→F的化学方程式___________。

(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺(

)。